（1）火柴头和火柴梗燃烧是因为温度达到了它们自的________。 （2）写出快速产生助燃剂的化学反应方程式________。 【答案】 （1）着火点 （2）2KCIO3
2KCl+3O2↑
【考点】燃烧的条件，实验室制取氧气的反应原理 【解析】【分析】（1）根据燃烧的条件分析； （2）根据制取氧气的反应原理分析。
【解答】（1） 火柴头和火柴梗燃烧是因为温度达到了它们的着火点；
（2） 快速产生助燃剂是氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解产生氧气，反应方程式为 2KCIO3 2KCl+3O2↑ ；
故答案为：（1）着火点；（2） 2KCIO3
2KCl+3O2↑ 。
9.（2019·嘉兴、舟山19）质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。
（1）为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下四组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的的有 。
A. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液 B. 生石灰和水 C. 氯化钙溶液和硝酸钾溶液 D. 碘和酒精
A和B反应生成C，（2）在一定条件下，微粒种类变化如图所示“ B物质的分子数之比为________ 。
“O”表示不同原子）。则参加反应的A、
【答案】 （1）A,B （2）2：1
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【考点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据密闭容器验证质量守恒定律需要找能发生化学反应的物质完成分析； （2）根据反应前后原子种类及个数不变确定反应物的分子个数比分析。
【解答】（1）A、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液能发生化学反应，可用于验证质量守恒定律，正确； B、生石灰与水能发生化学反应，可用于验证质量守恒定律，正确；
C、氯化钙溶液与硝酸钾溶液不能发生化学反应，不可用于验证质量守恒定律，错误； D、碘和酒精不能发生化学反应，不可用于验证质量守恒定律，错误；
（2）根据反应前后原子种类和个数不变可知，该反应为2A+B=2C，所以A和的分子个数比为2：1. 故答案为：（1）AB；（2）2：1。
10.（2019·绍兴19）如图是同学们探究物质燃烧条件的部分装置图。向烧杯中加人适量水，一段时间后，试管中的白磷被引燃。
（1）上述实验现象说明了生石灰和水反应是一个________（选填“放热”或“吸热”）过程。 （2）实验中涉及到的两个化学反应都属于反应基本类型中的________反应。 【答案】 （1）放热 （2）化合
【考点】化学反应中能量的变化，识别化学反应基本类型 【解析】【分析】（1）根据燃烧条件确定反应的放热情况分析； （2）根据化合反应定义分析，化合反应符合多变一的特点。 【解答】（1）白磷能被引燃，说明生石灰与水反应是放热过程； （2）氧化钙与水反应和磷燃烧都属于化合反应。 故答案为：（1）放热；（2）化合。
11.（2019·温州17）端午节吃粽子是我国许多地方的习俗，粽叶是包粽子的材料之一。
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（1）箬叶（如图）是棕叶的一种，含多种氨基酸。用着叶包制粽子，可提高粽子中氨基酸含量。氨基酸是人体合成________（填营养素名称）的重要原料。
（2）个别商贩利用硫酸铜（CuSO4）溶液浸泡陈旧棕叶使之变为青绿色，这对人体有害。有关部门提醒市民可将粽叶用水浸泡，将铁钉（Fe)放入浸泡液中，根据铁钉是否变红进行检验。写出该方法相关的化学方程式：________ 。 【答案】（1）蛋白质
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【考点】书写化学方程式、文字表达式，蛋白质
【解析】【分析】（1）人体所必需的营养素有蛋白质、脂肪、糖、无机盐(矿物质)、维生素、水和纤维素等7类；
（2）在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面，说明铁能够将铜从它的铜盐溶液中置换出来，据此写出化学方程式。
【解答】（1）箬叶（如图）是棕叶的一种，含多种氨基酸。用着叶包制粽子，可提高粽子中氨基酸含量。氨基酸是人体合成蛋白质的重要原料。
（2）有关部门提醒市民可将粽叶用水浸泡，将铁钉（Fe)放入浸泡液中，根据铁钉是否变红进行检验。该反应的化学方程式SO4=FeSO4+Cu 。 为： Fe+Cu. 【答案】（1）蛋白质
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【考点】书写化学方程式、文字表达式，蛋白质
【解析】【分析】（1）人体所必需的营养素有蛋白质、脂肪、糖、无机盐(矿物质)、维生素、水和纤维素等7类；
（2）在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面，说明铁能够将铜从它的铜盐溶液中置换出来，据此写出化学方程式。
【解答】（1）箬叶（如图）是棕叶的一种，含多种氨基酸。用着叶包制粽子，可提高粽子中氨基酸含量。氨基酸是人体合成蛋白质的重要原料。
（2）有关部门提醒市民可将粽叶用水浸泡，将铁钉（Fe)放入浸泡液中，根据铁钉是否变红进行检验。该反应的化学方程式SO4=FeSO4+Cu 。 三、实验探究题
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12.（2019·金华、义乌、丽水29）某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生化学反应，展开了系列实验。 【实验操作】
用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加,6毫升稀盐酸，等分成两份。
【实验证明】
（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞，试液发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是________。证明两者发生了反应。 【继续研究】
（2）能否再设计一个实验证明盐酸中H参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈
+
酸性，这不能证明盐酸中H参加反应。讨论后形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：
+
①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片； ②_______________________________，加入等量的镁片。
+
（3） 证明混合液的盐酸中H参加反应的现象是_______________________________。
【微观解释】
（4） 从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是_______________________。 【答案】 （1）OH－
（2）另用试管取3毫升相同质量分数的稀盐酸和3毫升水混合（或另用试管取3毫升相同的稀盐酸） （3）第①步产生的气体比第②步慢（或少） 【微观解释】
（4）H+和OH－结合生成H2O
【考点】金属的化学性质，中和反应及其应用
【解析】【分析】酸碱中和反应指酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应。中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水，或者是酸+碱→盐+水，但有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度，判断是完全中和是以酸碱是否恰好完全反作为标准的。
【解答】（1）无色酚酞遇碱变红色，在中性和酸性环境中为无色，滴加酚酞溶液不变色，则说明溶液不是
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