高中化学人教版必修2(练习)2.2.1 化学能转化为电能 含解析

议一议

1．判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”

(1)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O是放热反应,可以设计成原电池( ) (2)将铜片和锌片用导线连接插入酒精中,电流表指针发生偏转( )

(3)在铜—锌—稀硫酸原电池中,电子由锌通过导线流向铜,再由铜通过电解质溶液到达锌( )

(4)原电池中阳离子向正极移动( )

(5)原电池中的负极反应一定是电极材料失电子( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×

2．原电池中作负极的一定是活泼金属,作正极的一定是不活泼金属吗？

答案 不一定。在原电池中的两极可以都是活泼金属(如Zn－Fe－稀硫酸,Zn作负极),也可以都是不活泼金属(如Cu－Ag－AgNO3,Cu作负极)也可以是一种金属和一种能导电的非金属(如Cu－C－AgNO3,Cu作负极)。

一、原电池的工作原理

例

1 如图所示,电流表指针发生偏转,同时A

极质量减少,B极上有气泡产生,C为电解质溶液,下列说法错误的是( ) A．B极为原电池的正极

B．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸 C．C中阳离子向A极移动 D．A极发生氧化反应

解析 原电池中,负极金属失去电子,溶解,质量减小,故A极是负极,B极是正极,根据构成情况可判断A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸,A、B正确；离子移动方向：阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,C错误；负极发生氧化反应,正极发生还原反应,D正确。 答案 C

1．原电池的工作原理

归纳总结

(1)反应类型：负极发生氧化反应,正极发生还原反应。 (2)电子的移动方向：负极流出,经导线流向正极。

(3)离子的移动方向：阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。 2．原电池正、负极的判断

变式训练1 如图是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下,在卡片上描述合理的是( ) 实验后的记录： ①Zn为正极,Cu为负极 ②H＋向负极移动 ③电子流动方向：从Zn经外电路流向Cu ④Cu极上有H2产生 ⑤若有1 mol电子流过导线,则产生H2为0.5 mol ⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋