铜与稀硫酸不能发生反应,若用铜作负极,碳棒作正极,稀硫酸作电解质溶液,组成原电池,此反应仍然不能发生,③错误；④因为碳棒可以用来作原电池的正极,④错误；⑤可以用铜作负极,碳棒作正极,AgNO3溶液作电解质溶液,组成原电池,此时即可发生反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋,⑤正确。A正确。
2．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )
A．两个装置都构成了原电池
B．甲装置构成了原电池,乙装置没有构成原电池 C．两烧杯中的锌片上都有大量气泡产生 D．产生气泡的速率甲比乙慢 答案 B
解析 甲中构成了铜锌原电池,锌作负极,失电子；铜作正极,氢离子在铜极上得电子,生成氢气；总反应式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。乙装置没有构成原电池,因为没有形成闭合电路。构成原电池后生成氢气的速率加快。
3．X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X和Y组成原电池时,Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( ) A．X>Y>Z C．Y>X>Z 答案 C
解析 根据原电池原理,负极的金属比正极活泼,可知Y>X,根据金属活动性顺序和置换反应原理,可知X>Z,故有Y>X>Z。
B．X>Z>Y D．Y>Z>X
4．已知金属锈蚀的原理是在潮湿空气中金属表面形成水膜,金属与杂质和水膜中溶解的电解质组成原电池,从而使金属锈蚀加快,下列制品的镀层损坏后,金属腐蚀速率最快的是( ) A．镀铝塑扣 C．白铁水桶(镀锌) 答案 B
解析 在构成原电池反应中,被腐蚀的是较活泼的作负极的金属,根据金属活动顺序表, Zn、Al比Fe较活泼,Fe比Sn(锡)、Cu比Ag较活泼,而Fe比Cu活泼,故镀锡铁盒镀层破坏后腐蚀最快。 5．现有如下两个反应： (A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (B)Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池________________________________。 (2)如果不能,说明其原因_____________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)如果可以,则写出正、负极材料、其电极反应式、反应类型(“氧化反应”或“还原反应”)：
负极：________,________________,________。 正极：________,________________,________。
答案 (1)(A)不能,(B)可以 (2)(A)不是氧化还原反应,没有电子转移 (3)Cu Cu－2e－===Cu2＋ 氧化反应 碳棒、Ag、铂、金(任选一) 2Ag＋＋2e－===2Ag 还原反应
解析 (1)只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池,(B)是氧化还原反应且能自发进行。
(3)根据电池反应式Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋可知,Cu失电子作负极,负极材料是Cu,正极材料应是比铜不活泼的金属或能导电的非金属；Ag＋得电子,所以此电解质溶液只能为AgNO3溶液。
B．食品罐头盒(镀锡铁盒) D．镀银铜质奖章
基础过关] 题组1 能源判断
1．下列有关能源的说法错误的是( )
A．风能是人类通过风车等工具获取的能源,但属于一次能源 B．在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源 C．月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦,它可作为未来核能的重要原料 D．原电池把化学能直接转化为电能,所以由原电池提供的电能是一次能源 答案 D
解析 风能是直接从自然界中取得的能源,属于一次能源,原电池提供的电能是由化学能转化而得到的,不是直接获得的,属于二次能源,A正确,D错误；随着时代的发展,化石能源逐渐枯竭,所以新能源时代污染小的核能、太阳能、氢能将成为主要能源,B、C正确。
题组2 原电池及正负极的判断 2．下列装置可以构成原电池的是( )
答案 C
3．按下图装置进行实验,若x轴表示流入正极的电子的物质的量,则y轴可以表示( )
①c(Ag＋) ②c(NO－3) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量
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