16．（3分）近年来，“白色污染”、“水污染”、“雾霾”等问题引起了人们的高度重视．请回答下列问题：
(1) 写出雾霾产生的一条原因； 。 (2) 水污染有很多危害，写出其中的一条； 。 (3) 怎样减少白色污染(答出一点即可)： 。 17．(5分)下图是氯化钾和硝酸钾两种固体溶解度曲线图。
(1) 15℃时，KNO3的溶解度是 (填“大于”、“小于”或“等
于”)KCl的溶解度。
(2) 40℃时，KCl的溶解度是 g，向100g水中加入40gKCl，所得溶液
中溶质与溶液的质量比为 。
(3) 比较这两种物质溶解度曲线的变化规律，从中你可以获得哪些信息：
(任写一条)。
(4) 下列说法正确的是 。
A．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．饱和KCl溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定不变
C30℃时，分别将10g KCl和10g KNO3配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多 D．分别将40℃时的KCl和KNO3的饱和溶液降温到20℃时，后者析出的晶体较多。
18．(7分)如图如示，若将稀H2SO4比作初三学生在“应急演练”中，要从楼顶入口处由上至下疏散到出口
处，各层都有三道门(各层间空白处为通道)，稀硫酸要在每层中至少打开一道门(即能与稀硫酸反应的物质)才能到达出口处，请根据图示回答以下问题： (1) 若按“距离最短”的原则疏散，则其疏散路线由
上至下依次为(填化学式)进口→ → → →
→ →出口。若按“速度最快”(化学反应速度最快)的原则疏散，则应将上述疏散路线中第五层改为
(填写化学式)，所有楼层中能与稀硫酸反应的物质共有 种。
(2) 写出疏散路线上经过第三层时的物质与二氧化碳发生反应的化学反应方程
式： ，若将稀硫酸改为稀盐酸则无法通过第 层。 19．（7分）如图所示装置的U形管左侧管内固定一小试管。
(1) 若右侧管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨
水，可观察到滤纸条的颜色变化是 ；若先在小试管中加入氧化钙固体，再进行上述实验操作，则可在更短的时间内观察到滤纸条有相同的变化，可能的原因是 _ 。
(2) 若右侧管内挂的是石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是晾干的。向装有碳酸钠粉末
的小试管中滴加稀硫酸，写出小试管中发生反应的化学方程式： ； 证明二氧化碳可与水反应的现
象： ；要让气球明显变瘪，可用针筒向U形管内注入足量的 溶液。
三、(本大题包括2小题，共14分。请把各题的答案填写在答题卡上)
20．（8分）如图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去），其中A为天然气的主要成分，C为相对分支质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属，B、D、E均为无色气体。请回答：
（1）X是________或________（填化学式）。
（2）B物质固态时的名称是________，该固态物质在实际生活中的一种用途是 ___。 （3）写出下列反应的化学方程式
① A+E→B+C： 。
② G与E在一定条件下反应的化学方程式： ___ ______ 。 21．（6分）过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等
领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图：
（1）操作a、b、c的名称都是 。
（2）操作a的目的是 。 （3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为 。
（4）写出反应①的化学方程式 。 （5）反应②的基本反应类型是 。 四、(本大题包括2小题，共18分。请把各题的答案填写在答题卡上) 22．（10分）学习化学离不开实验。
（1）小明同学在家里利用替代品进行相关实验。如：配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中
的
（填仪器名称，下同）；搅拌时用筷子代替 。
（2）① 写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 。
② 小明同学选用片状的鸡蛋壳和 （填一种厨房调味品）反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置．比较甲、乙装置，甲装置的优点是 （填序号）。
A．反应过程中可以添加固体药品 B．可以控制反应的发生与停止 ③ 选用甲装置可以进行的实验是 （填序号）。
A．块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气 B．加热高锰酸钾固体制氧气 C．粉末状的锌与稀硫酸制氢气 D．浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳 ④ 收集二氧化碳常选用装置 （填编号，下同）；若收集氨气应选用装置 （已知氨
气极易溶于水，密度比空气小）。
⑤ 下列哪些方法可检验二氧化碳已收集满 （填序号）。
A．将点燃的木条伸至集气瓶中部 B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸至集气瓶口 C．将点燃的木条伸至集气瓶口 D．将带火星的木条伸至集气瓶口 23．(8分)在化学实验探究课上，化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na2SO4、NaNO2(亚硝酸钠)、
NaCl(至少含有两种物质)的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分。 (1) 提出问题：该白色粉末的主要成分是什么？ (2) 查阅资料
化学式 NaNO2 NaC1 酸碱性 碱性 中性 与稀盐酸作用 放出棕红色气体 不反应 毒性 有 无 (3) 提出猜想：猜想Ⅰ：只含有NaCl、Na2SO4 猜想Ⅱ：只含有NaCl、NaNO2
猜想Ⅲ：只含有 猜想Ⅳ：含有NaCl、Na2SO4、NaNO2
(4) 进行探究 步骤 实验操作 实验现象 结论 取少量固体样品于两支试管中，加蒸馏水溶解，向试试管1：溶液变红色 一定有 ， 一 管1滴入无色酚酞溶液，向试管2滴入过量的氯化钡试管2：无明显现象 一定没有 。 溶液。 另取适量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加硝有白色沉淀产生 二 酸 银溶液 (5) 通过实验，猜想 成立。
(6) 写出步骤二中发生的化学方程式 。
(7) 拓展：粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、 、蒸发。 五、(本大题包括2小题，共13分。请把各题的答案填写在答题卡上)
24．（3分）某快递公司违反国家规定快递有毒化学品，因化学品泄露，导致多人伤亡，被称为“夺命快
递”。“夺命快递”中的化学品是氟乙酸甲酯(化学式为C3H5FO2)，是有毒液体，在染料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途。
(1) 氟乙酸甲酯的相对分子质量是 ；
(2) 氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的质量比是 ；
(3) 有人说这“都是化学惹得祸”，你如何评价? 。 25．(10分)“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化
学方程式为： NaCl＋ 2 H2O
NaOH＋ H2↑＋ Cl2↑。在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行
一定有 。 电解，一段时间后测得产生氯气(Cl2)的质量为71g。（已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g）请分析并计算回答：
(1) 运用质量守恒定律可知上述反应中= 。
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