【全国百强校】福建省福州市福州一中学2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．归纳总结是学习化学的重要方法之一，下列排序正确的是（ ） A．溶液的pH：B．气体的密度：C．地壳中的元素含量：D．空气中气体体积分数：
2．下列有关化学用语的叙述正确的是 ( ) A．Ca(OH)2中钙元素显+2价 C．天然气的主要成分是CO
B．2Hg表示2个银原子 D．碳酸钠的化学式是NaHCO3
3．据报道，化学家创造出对CO1有较强吸收能力的糖粉状物质﹣﹣“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是SiO1．下列说法正确的是（ ） A．干水是一种混合物 B．干水和干冰是同一种物质 C．干水中的分子不再运动
D．干水吸收的CO1过程中只发生物理变化
4．三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应中CaO为催化剂 C．反应后容器中固体质量减少
B．该反应是复分解反应
D．反应后容器中氧元素质量分数增大
5．讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）
点燃A．C+O2
CO2
点燃B．2CO+O2
2CO2
点燃C．2H2+O2
2H2O
点燃D．CH4+2O2
2H2O+CO2
6．下列固体分别溶于水，水溶液温度降低的是（ ） A．NaCl C．CaO
B．NH4NO3 D．NaOH
7．锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是（ ） A．Mg+Sn(NO3)2═Mg(NO3)2+Sn B．Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑ C．Sn+Hg(NO3)2═Sn(NO3)2+Hg D．Sn+ZnSO4═SnSO4+Zn
8．下列替换能达到预期目的是（ ）
A．测定空气中氧气含量时，用木炭代替红磷也能得到同样结论 B．硫粉在盛满氧气的集气瓶中燃烧，瓶底的水可用细沙代替 C．实验室制取二氧化碳，可用稀硫酸代替稀盐酸 D．用药匙向试管内添加粉末状固体，可以用纸槽代替 9．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是
A．①②属于同种元素 C．②③④均表示离子
B．③⑤化学性质相似 D．②④形成的化合物是MgCl
10．将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为（ ） A．28.0g
B．44.8g
C．56.0g
D．78.0g
11．在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是 A．“热冰”是纯净物
B．“热冰”在任何条件下都不会融化 C．“热冰”与水的化学性质不同 D．结成“热冰”后，分子停止运动
12．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ） 物质 反应前质量(g) 反应后质量(g) M 18 X N 1 26 Q 2 2 P 32 12 A．该变化的基本反应类型是分解反应 C．反应中N、P的质量比为5：4
B．反应后物质M的质量为l3g D．物质Q可能是该反应的催化剂
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．水是宝贵的资源，与人类的生产、生活密切相关，也与动植物的生长密切相关。水的组成：电解水产生的正负极气体的体积比是_____。水的作用：①营养物质最终溶于水后方能被机体吸收利用，下列少量物质分别放入水中，不能形成溶液的是____
A 食盐 B 蛋白质粉 C 植物油 D 蔗糖
②植物根系吸收的水主要用于光合作用，方程式为_____。水的净化：天然水中含有许多杂质，经过①加明矾吸附沉降，②过滤，③活性炭层吸附，④消毒杀菌净化成生活用的自来水，区别净化后的自来水是硬水还是软水，可用到的物质是_____，生活中常采用______的方法降低水的硬度。 14．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
①对于物质A而言，点P的含义为_____。
②t3℃时，A、B、C三种饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的排列为_____。 ③若A、B、C三种物质中有一种是易溶于水的气体，则其溶解度曲线是_____。
④烧杯中有t2℃时20%的A溶液50g，要将该溶液变为同温度下的饱和溶液，至少需向烧杯中加入A物质_____g。
15．用化学知识可以解释许多生活生产中的问题和现象。“腌笃鲜”是苏州的一道时令美食。下列制作“腌笃鲜”的食材中，能提供蛋白质的是_________(填字母序号).
a.春笋 b.咸肉 c.百叶 d.排骨
很多便利店售自热小火锅，其发热的原理是利用了生石灰与水反应放热，写出发生反
应的化学方程式______________，反应结束后得到的是_________液。铝制门窗比较耐腐蚀，主要原因是_______(用文字叙述)。小红还发现新买的家具带有异味，于是在室内放了几个活性炭包以达到除去异味的目的，这是利用了活性炭的______性。
16．根据物质的溶解度和溶解过程的有关知识，回答下列问题：20℃时，34g氯化钾溶解在100g水中恰好达到饱和，则该温度下氯化钾的溶解度为_____ g．相同条件下，碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力与_____有关；碘难溶于水而易溶于酒精，说明固体物质的溶解能力与_____有关；此外，你认为固体的溶解能力还与外界_____条件有关．在试管中加入氢氧化钠固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感到试管外壁_____；用X固体代替氢氧化钠重复上述实验，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是_____．
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．根据如图实验装置示意图，回答有关问题：
写出图中标号
a仪器的名称： 写出A中发生反应的化学方程式： ，B中装入的试剂是 用D收集该气体，其中水的作用是 通过E、F两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是（说明两点即可）① ② ．
18．试剂A、B、C是Na2CO3溶液、稀盐酸、Ca(OH)2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出。请回答：
A是______，B的溶质是______（填俗名）。写出烧杯中溶液变澄清的
反应化学方程式：______。烧杯中所得溶液的溶质可能是______（填序号）。
a. NaCl、Na2CO3 b. NaCl、CaCl2、HCl c. NaCl、CaCl2 d. NaCl、CaCl2、Na2CO3 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某工厂现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为10%)，试计算：该9.8 t废硫酸中H2SO4的质量多少t；如果用该9.8 t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为NaOH)，恰好中和废碱液20 t，求废碱液中NaOH的质量分数。(写出计算过程)
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．A 【解析】 【详解】
A．氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；氯化钠溶液显中性，pH等于7；盐酸显酸性，pH小于7；pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，数轴表示正确，故选项正确。 B．氧气的密度比空气大，故选项错误。
C．地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，数轴表示不正确，故选项错误。
D．空气中，氮气约占其体积分数的78%，氧气约占21%，二氧化碳约占0.03%，稀有气体约占0.94%，故选项错误。 故选A。 2．A 【解析】 【详解】
A、Ca(OH)2中氢氧根显-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得钙元素显+2价，故正确； B、2Hg表示两个汞原子，故错误；
C、天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4，故错误； D. 碳酸钠的化学式是Na2CO3，故错误； 故选A。 【点睛】
化合物中各元素化合价代数和为零。 熟记常见物质的化学式。 3．A
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