2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列垃圾或废弃物的处理不符合环保节约理念的是（ ） ．．．A．废纸、塑料瓶、废铁回收再利用 B．厨余垃圾采用生化处理或堆肥 C．稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧 D．废电池等有毒有害垃圾分类回收 【答案】C 【解析】 【详解】
A. 废纸、塑料瓶、废铁属于可回收垃圾，废纸、塑料瓶、废铁可回收再利用，故不选A； B. 厨余垃圾含有大量有机物，采用生化处理或堆肥，减少污染，符合环保节约理念，故不选B； C. 稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧，产生大量烟尘，污染空气，不符合环保节约理念，故选C； D. 废电池含有重金属，任意丢弃引起重金属污染，废电池等有毒有害垃圾分类回收，可减少污染，符合环保节约理念，故不选D； 答案选C。
2．工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8。电解时，阴极材料为Pb；阳极（铂电极）电极反应式为2HSO4
－
- 2e－=S2O82－+2H+。下列说法正确的是（ ）
A．阴极电极反应式为Pb+HSO4－- 2e－=PbSO4+H+ B．阳极反应中S的化合价升高
C．S2O82－中既存在非极性键又存在极性键 D．可以用铜电极作阳极 【答案】C 【解析】 【详解】
A选项，阴极反应式为2H+ + 2e－= H2，故A错误；
B选项，S的化合价仍为+6价，中间的两个O均为-1价，其他的O均为-2价，电解时阳极的HSO4－中O失去电子，S未变价，故B错误； C选项，Na2S2O8的结构为极性键，故C正确；
D选项，阳极不能用铜电极作电极，铜作电极，阳极是铜失去电子，故D错误； 综上所述，答案为C。
，由此结构可以判断S2O82－中既存在氧氧非极性键，氧硫
【点睛】
HSO4－中硫已经是最高价了，硫的化合价不变，因此只有氧元素化合价升高。 3．金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2 价铁的是（ ） A．FeCl3 【答案】A 【解析】 【详解】
A．铁与FeCl3反应生成氯化亚铁，为+2 价铁，故A正确；
B．铁与过量的硝酸反应生成三价铁离子，与少量的硝酸反应生成二价铁离子，所以不一定变为+2 价铁，故B错误；
C．铁与氯气反应只生成FeCl3，为+3价铁，故C错误；
D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，为+2和+3价铁，故D错误； 故选：A。
4．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素。Z 的最高价氧化物对应的水化物为 M，室温下，0. 01 mol/L M 溶液 pH<2。下列说法中错误的是 ．． Y W X Z B．Z 的单质易溶于化合物 WZ2 D．含 Y 元素的离子一定是阳离子
B．HNO3
C．Cl2
D．O2
A．原子半径大小：X 根据元素在周期表位置关系，四种元素位于第二三周期，且Z 的最高价氧化物对应的水化物为 M，室温下，0. 01 mol/L M 溶液 pH<2。则Z为S，W、X、Y分别为C、N、Al。 A．原子半径大小：N＜C＜Al，故A正确； B．Z元素为S，其单质易溶于CS2，故B正确； C．W、X分别为C、N，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：C＜N，则气态氢化物稳定性：CH4＜NH3，故C正确； D．Y为Al元素，含Al元素的离子有Al3+、AlO2或[Al(OH)4]－，故D错误； 答案选D。 【点睛】 －根据相似相容原理，S易溶于CS2。 5．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是 ．．．A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B．Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O=2NaOH +O2↑ C．氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O D．Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32?【答案】B 【解析】 【详解】 A. FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe+Cu==2Fe+Cu，故A正确； B. Na2O2用作供氧剂与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O==4NaOH +O2↑，故B错误； C. 氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O，故C正确； D. Na2CO3与硫酸钙发生沉淀转化：CaSO4(s)+CO3?6．下列变化中化学键没有破坏的是 A．煤的干馏 【答案】C 【解析】 【详解】 A．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，化学键被破坏，故A错误； B．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，化学键被破坏，故B错误； C．石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，化学键没有破坏，故C正确； D．石油裂化是大分子生成小分子，属于化学变化，化学键被破坏，故D错误． 故选：C。 7．常温下，向20.00mL0.1mol·L－1氨水中滴入0.1mol·L-1 盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-1gc水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） B．煤的气化 C．石油分馏 D．重油裂解 2 3+ 2+ 2+ CaCO3(s)+SO42? CaCO3(s)+SO4?，故D正确；选B。 2 A．常温下，Kb(NH3·H2O)约为1×10-3 B．b=20.00 C．R、Q两点对应溶液均呈中性 D．R到N、N到Q所加盐酸体积相等 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A.常温下，未加盐酸的氨水的-lgc水(H+)=11，则该溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L，溶液中 10?14c(OH)=mol/L=10-3mol/L，c(NH3?H2O)≈0.1mol/L，?310- Kb(NH3?H2O)= ?cNH?4cOH???c?NH3?H2O???10?3?10?3=1×10-5，A错误； 0.1B.当-lgc水(H+)最小时，HCl与氨水恰好完全反应，所以b点NaOH溶液体积为20.00mL，B正确； C. N点水电离出的H+浓度最大，溶液呈中性，R点碱过量，溶液呈碱性。Q点溶质为HCl和NH4Cl，溶液呈酸性，C错误； D.R点氨水略过量，R→N加HCl消耗一水合氨，促进水的电离；N→Q加HCl，酸过量，抑制水的的电离，所以R到N、N到Q所加盐酸体积不相等，D错误； 故合理选项是B。 8．下列属于碱的是 A．HI 【答案】C 【解析】 【详解】 A.HI在溶液中电离出的阳离子全为氢离子，属于酸，故A错误； B.KClO是由钾离子和次氯酸根离子构成的盐，故B错误； C. NH3.H2O在溶液中电离出的阴离子全为氢氧根离子，属于碱，故C正确； D. CH3OH是由碳、氢、氧三种元素形成的醇，在溶液中不能电离出离子，属于有机物，故D错误； 答案选C。 9．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（ ） B．KClO C．NH3.H2O D．CH3OH A．1molX最多能与3molNaOH反应
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