郑州市2019年高中毕业年级第一次质量预测
化学试题卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷4 至8页，考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Co－59
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） ．．．．．．1．化学与生活密切相关。下列有关说法不正确的是 ．．．
A．为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放
B．酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物，绝大多数是蛋白质 C．家庭装修的水性漆是以水做溶剂，有利于健康及环境
D．化石燃料的燃烧和碳酸盐的沉积都会引起大气中CO2含量上升 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．92 g甘油中含有羟基数为NA
B．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含有8NA个电子 C．标准状况下，22.4 L苯中含有的碳碳双键数为3NA
－－
D．1 L 1 mol·L1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA 3．下列指定反应的化学用语表达正确的是
4．科学家将水置于足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组
做如图所示实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有气泡产生。将酸性KMnO4溶液换成FeCl3溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是
A．20℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化 B．“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物 C．烧杯中液体为FeCl3溶液时，产生的气体为Cl2 D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
5．某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸
盐晶体。设计的实验方案如下：
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下列说法不正确的是 ．．．
A．步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS
B．步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应 C．步骤③涉及的离子反应可能为CuS＋H2O2＋2H
＋
△ Cu2＋S＋2H2O
＋
D．步骤②和④，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后均可获取粗晶体 6．下列实验选用的仪器和药品均正确的是
7．向红色CrO3固体表面喷洒酒精，会剧烈反应，生成绿色固体Cr2O3，同时闻到有刺激性
气味乙醛生成。下列判断错误的是 ．．A．该反应说明乙醛既有氧化性又有还原性
B．若有1 mol乙醇参加反应，转移电子的物质的量为2 mol C．由此反应可知，酒精严禁与强氧化性试剂混合存放
D．上述反应的化学方程式为2CrO3＋3C2H5OH＝Cr2O3＋3CH3CHO＋3H2O 8．由下列实验及现象推出相应结论正确的是
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9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X、W同主族，Y、Z、W同周期，
其中只有Y为金属元素，W元素最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法不正确的．．．是
A．原子半径：Y＞Z＞W＞X
B．Y与X形成的化合物不可能含有共价键 C．简单氢化物的稳定性：X＞W＞Z
D．Z与X形成的化合物能与NaOH溶液反应 10．轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球
棍模型如图所示，下列对该化合物的说法中，正确的是 A．名称是乙醚
B．只含有一种官能团
C．链状同分异构体中，属于羧酸的有3种 D．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
11．用下图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是
12．科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2
＝2CO＋O2。下列说法正确的是
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A．由图分析N电极为正极
－
B．OH通过离子交换膜迁向左室
－－
C．阴极的电极反应为CO2＋H2O＋2e＝CO＋2OH D．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强
13．在容积为2 L的刚性密闭容器中，加入1 mol CO2和3mol H2，发生反应CO2＋
垐?3H2噲在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响结果如下图所示?CH3OH＋H2O。
（注：T1、T2均大于300℃）。下列说法正确的是 A．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
B．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
（nCO2）减小
（nCH3OH）C．T2下，反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为?（CH3OH）＝
nB－－
mol·L1·min1 tBD．T1下，若反应达到平衡后CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为（2－a）︰2
14．某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，以研
究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断错误的是
A．V1＝30，V6＝10，V7＝20
B．本实验利用了控制变量思想，变量为铜离子浓度
C．反应一段时间后，实验1中的金属呈灰黑色，实验6的金属呈现红色 D．该小组的实验结论是硫酸铜的量与生成氢气速率成正比 15．25℃时，向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。
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