（cX2－）（cHX－）已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY＝－lgY。下列叙述不正确的 －．．．（cHX）（cH2X）是
（cHX－）A．曲线n表示pH与p的变化关系
（cH2X）B．Ka2（H2X）＝1.0×1010.3 ＋－
C．NaHX溶液中c（H）＞c（OH）
＋－－－
D．当溶液呈中性时，c（Na）＝c（HX）＋2c（X2）＋c（Cl）
－
第Ⅱ卷（共55分）
16．（8分）G是一种新型可降解的生物高分子材料，以丙烯（CH2＝CH－CH3）为主要原料
合成G的流程路线如图所示：
（1）聚合物G的结构简式是___________。
（2）E分子中含氧官能团的名称是____________。 （3）A转化为B的化学方程式是___________。
（4）C有多种同分异构体，写出其中能发生水解反应的有机物的结构简式_________。
－
17．（8分）测定0.1mol·L1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
（1）Na2SO3水解的离子方程式为____________。
（2）请根据题给信息判断Kw的关系①_________④（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），Kh的关系①________②。
（3）实验过程中，取①、④时刻相同体积的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀④比①多。该白色沉淀的成分是________，沉淀④比①多的原因是______________。 （4）数据显示，①?③的过程中，____________对水解平衡移动方向的影响程度更大（填“温度”或“浓度” ）。 18．（9分）A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温
下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：
（1）若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。
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①写出E转变为C的化学方程式___________。
②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为________。 （2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 ①A的电子式为________。
②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为________。
③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，写出反应的化学方程式___________。 19．（8分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。一种回收废旧磷酸
亚铁锂电池正极片（主要成分LiFePO4、炭黑和铝箔）中金属的流程如下：
（1）步骤①中“碱溶”反应的化学方程式为_____________。
（2）步骤②中反应的离子方程式为________________。若用H2O2代替HNO3，其优点是__________。
（3）步骤③沉淀的主要成分是_____________。
（4）步骤④中生成含Li沉淀___________（填“能”或“不能”）用硫酸钠代替碳酸钠，原因是__________。 20．（11分）钴的某些化合物与铁的化合物性质相似，某研究性学习小组为探究钴的化合物
的性质，进行了以下实验： Ⅰ探究草酸钴的热分解产物
（1）为探究草酸钴的热分解产物，按气体流动方向，各装置的连接顺序为：A?E? _______。
（2）能验证分解产物中有CO的实验现象是___________。
（3）取3.66 g CoC2O4·2H2O于硬质玻璃管中加热至恒重，冷却、称量，剩余固体的质量为1.5 g，球形干燥管增重0.88 g。则A中发生的反应方程式为_________。 Ⅱ探究Co（OH）2的还原性及Co（OH）3的氧化性
取A装置所得固体溶解于稀H2SO4中得到粉红色溶液，备用。 已知试剂颜色：CoSO4溶液（粉红色），Co（OH）2（粉红色），Co（OH）3（棕褐色）。 实验记录如下表：
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21．（11分）燃煤及工业废气中的SO2是形成酸雨的主要原因，消除SO2是减少酸雨形成的
有效方法。完成下列问题： （1）已知：4FeS2（s）＋11O2(g)Fe2O3（s）＋3CO（g）2C（s）＋O2（g）
2Fe2O3（s）＋8SO2（g）△H＝－3412.0kJ·mol1
－
－
2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝－25.0 kJ·mol1 2CO（g） △H＝－221.0 kJ·mol1
2Fe（s）＋3CO2（g）＋4SO2（g） △H＝
－
则2FeS2（s）＋7O2（g）＋3C（s）__________kJ·mol1。
（2）碱性NaClO2溶液脱硫法
－
－－－2－垐?SO2与碱性NaClO2溶液反应的离子方程式为2SO2＋ClO2＋4OH噲?2SO4＋C1
＋2H2O，已知pc＝－lgc（SO2）。在刚性容器中，将含SO2的废气通入碱性NaClO2溶液
中，测得pc与温度的关系如图所示。
由图分析可知，该脱硫反应是_________反应（填“放热”或“吸热” ）；若温度不变，增大压强，该脱硫反应的平衡常数K_________（填“增大”、“减小”或“不变” ）。 （3）燃料细菌脱硫法
①含FeS2的燃煤可用氧化亚铁硫杆菌（T．f）、氧化亚铁微螺菌（L．f）、氧化硫硫杆菌（T．t）进行脱硫，其脱硫过程如图所示：
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已知：脱硫总反应为：FeS2＋14Fe3＋8H2OⅠ反应的化学方程式为：FeS2＋6Fe3＋3H2O
＋＋
＋＋2－2SO4＋15Fe2＋16H，
S2O32－＋7Fe2＋＋6H＋；
写出Ⅱ反应的化学方程式__________________。
＋
②在上述脱硫反应中，氧化亚铁硫杆菌（T．f）与Fe3的形成过程可视为下图所示的原电池：
该细胞膜为_________________（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜” ）。该电池的正极电极反应式为_____________。
该方法在高温下脱硫效率大大降低，原因是______________。
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