2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．室温下，将0.05molCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正确的是（ ） 加入的物质 结论 A 0.05molCH3COONa固体 减小 B C D A．A 【答案】A 【解析】
0.05molNaHSO4固体 0.05molNH4Cl固体 50mLH2O B．B
C．C
c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）﹣c（SO42﹣） 水电离程度增大 c（OH﹣）减小 由水电离出的c（H+）·D．D
室温下，将0.05molCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，所得溶液的浓度为0.5mol/L。则A、再加入0.05molCH3COONa固体，c(Na+)增大为原来的2倍，而由于溶液浓度增大，故CH3COO－的水解程度变小，故c(CH3COO－)大于原来的2倍，则c(CH3COO－)/c(Na+)比值增大，A错误；B、加入0.05molNaHSO4固体，能和0.05molCH3COONa反应生成0.5mol/LCH3COOH和0.5mol/L的Na2SO4的混合溶液，根据物料守恒可知，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.5mol/L，而c(Na+)=1mol/L，c(SO42－)=0.5mol/L，故有：c(CH3COO
－
)+c(CH3COOH)=c(Na+)－c(SO42－)，B正确；C、加入0.05molNH4Cl固体后，和CH3COONa发生双水解，水
解程度增大，则对水的电离的促进会增强，故水的电离程度增大，C正确；D、加入50mL水后，溶液变稀，pH变小，即溶液中c(OH－)变小，而溶液中所有的氢氧根均来自水的电离，即水电离出的c(OH－)变小，且水电离出的氢离子浓度和其电离出的氢氧根的浓度相同，故水电离出的c(H+)变小，因此由水电离出的c(H+)?c(OH－)减小，D正确，答案选A。 2．有机物 A．易溶于水及苯
C．能发生氧化反应和加成反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A．该有机物的组成元素只有氢元素和碳元素，属于烃类，不溶于水，故A错误；
是制备镇痛剂的中间体。 下列关于该有机物的说法正确的是
B．所有原子可处同一平面
D．一氯代物有5种(不考虑立体异构)
B．该分子中含有饱和碳原子，不可能所有原子共面，故B错误； C．含有碳碳双键，可以发生氧化反应和加成反应，故C正确； D．由结构对称性可知，含4种H，一氯代物有4种，故D错误； 故答案为C。
3．下列根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 ．．．选项 操作及现象 将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中， 乙烯具有还原性 溶液褪色 B 将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑，体积膨胀 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液, 出现白色沉淀 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，D 再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀 A．A 【答案】D 【解析】 【详解】
A．乙烯被高锰酸钾氧化，则溶液褪色，体现乙烯的还原性，故A正确；
B．浓硫酸使蔗糖炭化后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，则蔗糖变黑，体积膨胀，体现浓硫酸有脱水性和强氧化性，故B正确；
C．向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，由于稀硝酸能够氧化亚硫酸根离子，则原溶液中可能含有SO32-，故C正确；
D．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀，不能检验，故D错误； 故选D。
4．下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯（
）的说法正确的是（）
B．B
C．C
D．D 淀粉未水解 浓硫酸有脱水性和强氧化性 结论 A C 溶液X 中可能含有SO32- A．与互为同系物
B．一氯代物有2种，二氯代物有4种（不考虑立体异构） C．能使溴水退色，不能使酸性高锰酸钾溶液退色
D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO2 【答案】B 【解析】 【分析】
1-氧杂-2，4-环戊二烯(燃烧规律进行解答。 【详解】 A．
属于酚，而
不含苯环和酚羟基，两者不是同系物，A错误；
)的分子式为C4H4O，有2种等效氢，结合碳碳双键的平面结构特征和有机物
B．共有2种等效氢（不考虑立体异构），它的一氯代物有2种，二氯代物有4种，B正确；
C．含碳碳双键，既能能使溴水退色，又能使酸性高锰酸钾溶液退色，C错误；
D．误。
的分子式为C4H4O，1molC4H4O完全燃烧消耗的O2的物质的量为1mol?(4+
41-)=4.5mol，D错42答案选B。
5．中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝－锂合金化反应，下列叙述正确的是
A．放电时，电解质中的Li＋向左端电极移动
B．充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e-=Li++Al C．放电时，正极反应式为Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn
D．充电时，若转移0.2mol电子，则铝电极上增重5.4g 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A．由图中电子流动方向川知，放电时左边为负极右边为正极，原电池中阳离子向正极移动，所以电解质中的Li+向右端移动，故A错误；
B．充电时阴极得电子发生还原反应，所以电极反应式为：Li++Al+e-=AlLi，故B错误；
C．放电时，正极Cn(PF6)发生还原反应，据图可知生成PF6-，所以电极反应式为：Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn，故C正确；
D．Li++Al+e-=AlLi，锂比铝活泼，充电时，铝电极的电极反应式为：所以若转移0.2 mol电子，增重为0.2×7=1.4g，而不是5.4 g，故D错误； 故答案为C。 【点睛】
原电池中电子经导线由负极流向正极，电流方向与电子流向相反；电解质溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极。
6．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为10的氟原子：10F B．乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2 C．Mg2+的结构示意图：
D．过氧化氢的电子式为： 【答案】C 【解析】 【详解】
19A. 中子数为10的氟原子为：9F，选项A错误；
B. C4H8O2为乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的结构简式：CH3COOC2H5，选项B错误； C. Mg2+的结构示意图为：
，选项C正确；
D. 过氧化氢是共价化合物，两个氧原子之间共用一对电子，过氧化氢的电子式应为： 项D错误。 答案选C。
7．下列说法不正确的是 ( )
A．氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面 B．化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸 C．利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维 D．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作
，选
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