C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
6．向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如图。原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为
A．(b-a) (d-c)B．(d-c) (b-a)2(b-a)C．3(d-c) D．3(d-c) 2(b-a)7．下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是 A．阿伏加德罗常數：mol-1 C．物质的量浓度：g·L-1
B．气体摩尔体积:L.mol-1 D．摩尔质量：g·mol-1
8．在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是 A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2 和NaOH(aq)
B．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+ 向铜片附近迁移 C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应
D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极
9．酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，以下叙述错误的是 A．NO2由反应N2+2O2
2NO2生成
2H2SO4
B．总反应可表示为2SO2+O2+2H2O
C．还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3 D．还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O＝4HNO3 10．下列属于置换反应的是（ ） A．2C+SiO2B．2HClOC．3CO+Fe2O3D．2Na+Cl2=2NaCl
11． “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图：下列叙述正确的是（ ）
2CO+Si 2HCl+O2↑
3CO2+2Fe
A．实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯 B．装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3
C．向步骤 I 所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4Cl D．用装置④可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用 12．不能判断甲比乙非金属性强的事实是（） A．常温下甲能与氢气直接化合，乙不能 B．甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强 C．甲得到电子能力比乙强
D．甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价
13．通常条件下，经化学反应而使溴水褪色的物质是（ ） A．甲苯
B．己烯
C．丙酸
D．戊烷
14．下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是 ．．．
A．该日空气首要污染物是PM10 B．该日空气质量等级属于中度污染
C．污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气 D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康
15．《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源 B．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．某实验小组探究补铁口服液中铁元素的价态，并测定该补铁口服液中铁元素的含量是否达标。
(1)实验一：探究补铁口服液中铁元素的价态。
甲同学：取1 mL补铁口服液，加入K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，生成蓝色沉淀，证明该补铁口服液中铁元素以Fe2+形式存在。
乙同学：取5 mL补铁口服液，滴入10滴KSCN溶液无现象，再滴入10滴双氧水，未见到红色。乙同学为分析没有出现红色实验现象的原因，将上述溶液平均分为3份进行探究： 原因 乙同学观察该补铁口服液的配料表，发其他原1 料影响 其作用是①______ 色出现 取第2份溶液，继续滴加量的原2 因 二者没有达到反应浓度 现红色 说明Fe3+以④_______形式存取第3份溶液，滴加1存在形3 式 铁的价态是+3价，但可能不是以自由离滴稀硫酸，溶液迅速变为子Fe形式存在 红色 酸后迅速显红色的原因 (2)甲同学注意到乙同学加稀硫酸变红后的溶液，放置一段时间后颜色又变浅了，他分析了SCN-中各元素的化合价，然后将变浅后的溶液分为两等份：一份中滴人KSCN溶液，发现红色又变深；另一份滴入双氧水，发现红色变得更浅，但无沉淀，也无刺激性气味的气体生成。根据实验现象，用离子方程式表示放置后溶液颜色变浅的原因________。
(3)实验二：测量补铁口服液中铁元素的含量是否达标。
该补铁口服液标签注明：本品含硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)应为375～425(mg/100 mL)，该实验小组设计如下实验，测定其中铁元素的含量。（说明：该实验中维生素C的影响已排除，不需要考虑维生素C消耗的酸性KMnO4溶液）
①取该补铁口服液100 mL，分成四等份，分别放入锥形瓶中，并分别加入少量稀硫酸振荡； ②向 ________式滴定管中加入0.002 mol.L-l酸性KMnO4溶液，并记录初始体积； ③滴定，直至溶液恰好_____________且30秒内不褪色，记录末体积；
④重复实验。根据数据计算，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为35.00 mL。计算每100 mL该补铁口服
3+实验操作及现象 取第1份溶液，继续滴入结论 排除②_________现其中有维生素C，维生素C有还原性，足量的双氧水，仍未见红影响 所加③________溶液（写化学式）太少，该溶液至足量，仍然未出说明不是该溶液量少的影响 在，用化学方程式结合文字，说明加液中含铁元素__________mg（以FeSO4·7H2O的质量计算），判断该补铁口服液中铁元素含量___________（填“合格”或“不合格”）。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．香料G的一种合成工艺如图所示。
已知：①核磁共振氢谱显示A有两个峰，其强度之比为1∶1。
NBS②CH3CH2CH=CH2???? CH3CHBrCH=CH2
稀碱③CH3CHO+CH3CHO?????? Δ??? CH3CH=CHCHO+H2O
请回答下列问题：
(1)A的结构简式为________ ，G中官能团的名称为________。 (2)检验M已完全转化为N的实验操作是______
(3)有学生建议，将M→N的转化用KMnO4 (H＋)代替O2，你认为是否合理______(填“是”或“否”)原因是_________(若认为合理则不填此空)。
(4)写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K→L________，反应类型________。
(5)F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有_____种。(不考虑立体异构) ①能发生银镜反应 ②能与溴的四氯化碳溶液加成 ③苯环上只有2个对位取代基
(6)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线______(其他无机原料任选)。请用以下方
?? B???????目标产物 式表示：A?????反应条件反应条件四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的热点。
(1) NaBH4是一神重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_________，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为___________。
(2) H2S热分解可制氢气。反应方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H；在恒容密闭容器中，测得H2S分解的转化率(H2S起始浓度均为c mol/L)如图1所示。图l中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。
反应试剂反应试剂
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