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氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题： (1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。 ②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。 (2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 学习参考好帮手
实验现象 ①Y管中_____________ 解释原因 ②反应的化学方程式 ____________ Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 WORD格式整理版
打开K2 ③_______________ CaCl2+2NH3↑+2H2O
④______________ 【答案】(1)① A , 2NH4Cl+Ca(OH)2② a→d→c→f→e→i
(2)①红棕色颜色变浅，最后褪为无色；②8NH3+6NO2 =7N2 +12H2O
③水倒吸入Y管中；④ 该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。
考点：实验探究，涉及实验原理分析、气体收集、装置连接等。 27． (15分)
元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O7(橙红色)、CrO4(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
(1)Cr与Al的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。
(2)CrO4和Cr2O7在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L的Na2CrO4溶液中
2?
2?
?1
3+
3+
3+
?
2?
2?
c(Cr2O72?)随c(H+)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
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②由图可知，溶液酸性增大，CrO4的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度，溶液中CrO4的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag与CrO4
?
?5
?
+
2?
2?
2?
生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10 mol·L)时，溶液中c(Ag)为_______ mol·L，此时溶液中c(CrO4)等于__________ mol·L。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10
?12
+
?1
2?
?1
?1
和2.0×10
?10
)。
2?
3+
(4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O7还原成Cr，反应的离子方程式为______________。
【答案】(1)开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失 (2)①2CrO4+2H
2-＋
Cr2O7+H2O
14
2-
② 增大 10 ③< (3) 2.0×10 5×10
(4) 5H+Cr2O7+3HSO3=2Cr+3SO4+4H2O 【解析】
试题分析：(1)Cr与Al的化学性质相似，可知Cr(OH)3有两性，也能溶解在NaOH溶液中，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失。
+2-2-(2)①随着H浓度的增大，CrO4转化为Cr2O7的离子反应式为2CrO4+2H
2-＋
3+
3+
＋
2--3+
2--5
-3
Cr2O7+H2O。
2-
②溶液酸性增大，平衡2CrO4+2H
2-
2-＋
Cr2O7+H2O正向进行，CrO42?的平衡转化率增大；A点
2-
Cr2O7的浓度为0.25mol/L，CrO4的浓度为0.5mol/L；H+浓度为1×10-7mol/L；此时该转化反应的平衡常数为
2?
2-
==10;
14
③升高温度，溶液中CrO4的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的ΔH＜0；
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考点：考查化学反应原理的分析与探究，涉及化学平衡常数、溶度积常数的计算。 28．(14分)
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg和Ca，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数) 【答案】(1)+3价 (2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑ (3)NaOH Na2CO3 H2 (4)1:2 氧化产物为NaClO3 (5)1.61g 【解析】
试题分析：(1)在NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3价。
(2)NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，根据电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑。
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2+
2+
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