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(3)食盐溶液中混有Mg和Ca，可利用过量NaOH溶液除去Mg，利用过量Na2CO3溶液除去Ca，电解NaCl溶液时阴极H+得电子发生还原反应生成H2；
(4)图示可知利用含有过氧化氢的NaOH溶液ClO2气体，产物为NaClO3，则此吸收反应中，氧化剂为H2O2，还原产物为H2O，可知每摩尔H2O2得2mol电子，还原剂为ClO2，氧化产物为，氯的化合价从+4价升高为+5价，根据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，该反应中氧化产物是NaClO3。 (5)每克NaClO2的物质的量为
=
mol，根据电子转移数目相等，可知氯气的物质的量
2+2+2+2+
为mol×4÷2=mol，则氯气的质量为mol×73g/mol=1.61g。
考点：无机流程，涉及混合物的分离与提纯、氧化还原反应的分析及电解原理的应用。 36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）
高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
回答下列问题：
（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 。
（2）“平炉”中发生的化学方程式为 。 （3）“平炉”中需要加压，其目的是 。 （4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。
①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，。 K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和 （写化学式）
②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 ，阴极逸出的气体是 。
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③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为 。 （5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为 （列出计算式即可，已知2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2↑+8H2O）。 【答案】(1)扩大接触面积，加快化学反应速率； (2)2MnO2+O2+4KOH
2K2MnO4+2H2O；
-+
2+
?1
(3)增大反应物的浓度，可使化学反应速率加快，同时使反应物的转化率增大； (4) ① K2CO3；②MnO4-e=MnO4；③1:1； (5)95.62%。 【解析】
试题分析：(1) MnO2 的状态是固体，对于有固体参加的化学反应，可通过扩大其接触面积的方法提高反应速率，故要将其粉碎成细小的颗粒；(2) 根据流程图可知，在“平炉”中MnO2、KOH、O2在加热时反应产生K2MnO4，结合质量守恒定律可知，另外一种物质是H2O，则发生的化学方程式为2MnO2+O2+4KOH
2K2MnO4+2H2O ；(3)由于上述反应中氧气是气体，若“平炉”
2---
中加压，就可以使氧气的浓度增大，根据外界条件对化学反应速率的影响，增大反应物的浓度，可以使化学反应速率加快；任何反应都具有一定的可逆性，增大压强，可以使化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，故可以提高原料的转化率； (4) ①在K2MnO4溶液中通入
CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2，根据
质量守恒定律可知，另外一种生成物是K2CO3 ，根据氧化还原反应中的电子守恒及反应的原子守恒，可得该反应的化学方程式是：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+K2CO3；②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，在电解槽中阳极， MnO4失去电子，发生氧化反应，产生MnO4。电极反应式是：MnO4-e=MnO4；在阴极，水电离产生的H+获得电子变为氢气逸出，电极反应式是：2H2O+2e=H2↑+2OH。所以阴极逸出的气体是H2；总反应方程式是：2K2MnO4+2H2O2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+2H2↑+2KOH；③根据“电解法”方程式
2KMnO4+2H2↑+2KOH 可知K2MnO4的理论利用率是100%；而在“CO2歧化法”
--2---2--
3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+K2CO3中，K2MnO4的理论利用率是2/3，所以二者的理论利用率之比为
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3:2；
考点：考查物质制备工艺流程的知识。
37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。 （2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。
熔点/℃ 沸点/℃ GeCl4 ?49.5 83.1 GeBr4 26 186 GeI4 146 约400 （4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存在的作用力是_____________。 （6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（
1111，0，）；C为（，，0）。则D原子的坐标参数为______。 2222②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为__________g·cm（列出计算式即可）。
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【答案】（1）3d4s4p 2
（2）锗元素原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成π键
（3）GeCl4、GeBr4、GeI4均为分子晶体。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。相对分子质量GeCl4＜GeBr4＜GeI4，所以，熔沸点GeCl4＜GeBr4＜GeI4
（4）O＞Ge＞Zn （5）（6）①
共价键（或非极性键）
；②
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8?78g/mol。 ?103NA?(565.76pm?10cm/pm)考点：考查物质结构的有关知识。
38.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
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