稿纸上记录：原溶液体积为300 mL，即0.3L。NaOH
的体积约为1.5 L-0.3 L=1.2L。应取原溶液与蒸馏水的体积比约为0.3L∶1.2L=1∶4，故选A为答案。
【易错点点睛】 出现误选B为答案，是因为审题不仔细，误将所得NaOH溶液的体积当成了所需加入的蒸馏水的体积，造成失误。
【10】 密度为0.91 g·cm的氨水，质量百分比浓度为25％（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度
A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5％ D．无法确定 【答案】C
【解析】本题的突破口在“该氨水用等体积的水稀释”。我们可以假设加入与氨水等质量的水，进行稀释，这时溶液的质量增加一倍，所以氨水的质量分数应该变为原来的一半，即为12.5％。但题目所给的是加入与氨水等体积的水，由于水的密度（1 g·cm）大于氨水的密度（0.91 g·cm），所以这时溶液的总质量大于原溶液质量的两倍，则所得溶液的质量百分比浓度（即质量分数）应该小于12.5％。
本题的一般解法是根据质量百分比浓度（即质量分数）的概念，按公式求解。即
-3
-3
-3
不必大乘大除，也可估计出结果小于12.5％。
【易错点点睛】错选 ①A，②B。出现①误区，是由于当假设加入与氨水等质量的水，进行稀释后，可推导出溶液的质量增加一倍，氨水的质量百分比浓度为12.5％，于是就匆匆忙忙选取①为答案。完全违背了原来“巧解”的意愿，造成了失误。由此可见，稍有疏忽，就会半途而废，望大家引以为戒。出现②误区，是由于思维定势的干扰。
【11】相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dg?cm，则该饱和溶液的物质的量浓度为（ ）
A．M/(10Sd)mol?L
?1?3B．1000Sd[M(100?S)]mol?L?1 C．[(10Sd)/M]mol?L?1 D．[M(100?S)/1000Sdmol?L?1 【答案】 B
【解析】据物质的量浓度的概念，可求出此饱和溶液的物质的量浓度：
c?(S/M)/[(100?S)/(d?1000)]?(1000?S?d)/[M(100?S)]
故正确答案为B。
【易错点点睛】在解这类习题时，要抓住物质的量浓度的基本概念和基本公式出发，灵活运用才能正确解题。物质的量浓度基本公式：c?n/V（溶液）=N/NA/V（溶液）
?m/M/V（溶液）=V（气体）/Vm/V（溶液）
?【12】若20g密度为dg?cm?3的硝酸钙溶液里含1gCa2?，则NO3离子的浓度是（ ）
A．(d/400)mol?L?1 C．2.5dmol?L?1 【答案】 C
B．(20/d)mol?L?1 D．1.25mol?L?1
【解析】根据溶液中阴、阳离子所带正负电荷总数相等，可得下式：
?(1/40)?2?(20/d)?c(NO3)/1000 ?)?2.5d，故正确答案为C。 解得c(NO3【易错点点睛】解这类习题的时候，先根据题意求出已知离子的物质的量浓度，再根据电解质溶液中电荷守恒，找出各离子之间的关系求出所要求的离子的物质的量浓度。
【13】已知98%的硫酸物质的量浓度为18.4mol?L?1，则49%的硫酸物质的量浓度是（ ）
A．小于9.2mol?L?1 C．大于9.2mol?L?1 【答案】 A
【解析】 设98%的硫酸的密度为?1g?cm；49%的硫酸的密度为?2g?cm?3，物质的
?3
B．等于9.2mol?L?1 D．不能确定
量浓度为c mol?L?1。
100??1?98%?18.4
98 ①
假设密度相等，即?1??2，则推出：
1000??2?49%?c
981000??1?98%?2c
98但事实上?1??2，所以
③
②
1000??1?9800??2?49%??2
9898可推出18.4?2c，c?9.2，98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol?L?1，而49%硫酸的物质的量浓度却小于9.2mol?L?1，即答案：A
【易错点点睛】溶液物质的量浓度与溶质质量分数的换算是计算中的常见题型，也是学生理解的难点。要根据各自的概念和溶质的量守恒，推导出二者之间换算公式：
c?1000(mL)??(g/mL)??
M(g/mol)不能看出，物质的量浓度与溶质质量分数，前者与体积有关；后者表述的是质量关系。两者之间换算必须以密度做桥梁。
【14】 100mL 0.3mol?L?1Na2SO4溶液和50mL 0.2mol?L?1Al2(SO4)3溶液混合
?后，溶液中SO24离子的物质的量浓度为（ ）
A．0.2mol?L?1 C．0.40mol?L?1 【答案】 C
B．0.50mol?L?1 D．0.25mol?L?1
【解析】据物质的量浓度的概念，可列下式：
??1?1c(SO24)?(0.1L?0.3mol?L?0.05L?0.2mol?L?3)/(0.1L?0.05L)?0.40mol/L，故正确答案为C。
【易错点点睛】1．同种溶质的同浓度溶液混合，浓度不变。
2．同种溶质的不同浓度溶液混合，浓度改变且必然介于浓与稀溶液浓度之间。
3．不同溶质的溶液混合，求离子浓度，根据公式计算。
溶液稀释和混合前后的共同特点是溶质的质量或物质的量保持不变或任何溶液中阳离子总电荷等于阴离子的总电荷。只有稀溶液的体积才能加合，由浓溶液配成的稀溶液的体积应按密度严格运算。
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【15】氯的原子序数为17，Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ） A．Cl原子所含质子数为18
B．1/18 mol的HCl分子所含中子数约为6.02?1023
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C．3.5g的Cl2气体的体积为2.24L D．Cl2气体的摩尔质量为70 g/mol 【答案】 BD
【解析】该题以Cl为背景，考查了Cl原子所含质子数、HCl分子所含中子数以及
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35
35
135
35
35
Cl2气体的摩尔质量及摩尔体积等，其中H是所有原子中唯一无中子的原子，“3.5g的Cl2
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气体的体积为2.24L”中设置了状态未确定的陷阱。
【易错点点睛】要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题目的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。温度和压强条件只影响气体的体积，而不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量和微粒数目的关系，则与是否标准状况无关。
【16】 下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，1 mol水的体积为22.4 L B．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
C．标准状况下，无论是何种气体其体积都约为22.4 L D．标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L 【答案】 D
【解析】 本题只要理解了气体摩尔体积的概念，便可走出误区，正确作答。 【易错点点睛】错选 ①A，②B，③C。出现①误区，是由于水在标准状况下不是气体所致。出现②误区，是由于未指明标准状况所致。出现③误区，是由于未指明气体的物质的量为1mol所致。
【17】下列叙述中正确的是是（ ）
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