A．氢氧根离子的摩尔质量是17g
B．每mol硫酸所含硫酸的分子数为6.02×10/mol C．物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质的微粒数相同 D．0.1 mol氯化氢约含有6.02×10个氯化氢分子 【答案】BD
【解析】学物质的量及有关概念时，要理解概念并准确记忆，便可走出误区 【易错点点睛】错选 ①A，②C，③漏选B。出现①误区，是由于摩尔质量的单位的符号是g/mol（或写成g·mol），没有写对，误写为“g”，导致失误。出现②误区，是由于没有考虑到溶质的化学式不同，电离产生的微粒数可能相同，也可能不同，导致失误。出现③误区，是由于未认真读书，不知道“6.02×10/mol”这种表示方法是正确的，导致失误。
【典型习题导练】 一、选择题
1．设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是 ( )。 A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
B．乙烯和环丙烷 (C3H6)组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子 C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3
2．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
( )。
＋
23
-1
22
23
A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子 C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L1NH4Cl的溶液含NH4的物质的量不同
3． NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )。 A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
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B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA
4．下列叙述中正确的是 ( )。 ①在标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L ②当1 mol气体的体积为22.4 L时，它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 ⑤28 g CO的体积为22.4 L
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①②③④ B．②③⑥ C．⑤⑥ D．④⑥
5．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两
倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是 A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子
6．将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ( )。
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A．①>②>③>④ B．①>②>④>③ C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④
7．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，
恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 ( )。 b－a2b－a－－A. mol·L1 B. mol·L1
VV2C.
8．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列
b－a22b－a－－
mol·L1 D. mol·L1 VV
( )。
说法
正确的是 ( )。
－
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L1 B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 C．配制200 mL 4.6 mol·L
－1
的稀硫酸需取该硫酸50 mL
－
D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L1
二、非选择题
9．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为
d g·cm3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为____________。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数w为__________。
10．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通 过高压放电管来制取臭氧：3O2=====2O3
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为 ________g·mol1(保留一位小数)。
(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________L。 (3)实验室将氧气和臭气的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中， 充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气体中臭氧的体积分数为________。
11．实验室配制500 mL 0.5 mol·L
－1
－
－
－
放电
的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转 入容量瓶，并轻轻摇匀。 ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为________(填序号)。
(2)本实验用到的基本实验仪器有________________________________________。 (3)某同学观察液面的情况如上图所示，对所配溶液浓度将有何影响？________(填“偏 高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？
没有进行操作步骤④________；加蒸馏水时不慎超过了刻度________(填“偏高”、 “偏低”或“无影响”)。
(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度________；向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面________。
12．标准状况下336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的质量分数为________，若该 溶液的密度为a g·cm－
3，则物质的量浓度为________。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需4 mol·L－1
的盐酸的体积________。
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