中学化学竞赛试题资源库 - 铁三角

中学化学竞赛试题资源库——铁三角

A组

i．能与Fe反应，且反应中Fe显示氧化性的微位是

－＋－

①SCN ②Fe ③Fe2 ④Cu ⑤H2S ⑥OH

A ④⑤⑥ B ①②③ C ②④⑤ D ①③⑥

ii．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A 稀硫酸 B 氯水 C 硫酸锌 D 氯化铜

＋＋

iii．下列反应中没有Fe3→Fe2的变化的是 A 将铁屑投入到略带黄色的粗盐酸中 B 过量的铁屑与稀硝酸反应 C 向氯化铁溶液中投入铜片 D 过量的稀硝酸与铁屑反应

iv．将铁屑溶于过量稀盐酸后，再加入少量下列物质，会有三价铁生成的是 A 硫酸 B 氯水 C 硝酸锌 D 氯化铜 v．下列各对试剂中，用来制备硫酸亚铁最合适的是 A 硝酸亚铁和稀硫酸 B 氢氧化亚铁和稀硫酸 C 四氧化三铁和稀硫酸 D 铁和稀硫酸 vi．下列制取绿矾的方法最适宜的是

A 铁屑与稀硫酸 B FeO与稀硫酸 C Fe(OH)2与稀硫酸 D Fe2(SO4)3与铜粉

vii．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为

A Fe(OH)3；Fe2O3 B Fe(OH)2；FeO C Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D Fe2O3；Fe(OH)3

viii．下列物质：①稀硝酸 ②碳酸氢钠溶液 ③碘化钾溶液 ④偏铝酸钠溶 ⑤硫氰化钾溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液，与硫酸铁不反应的是

A ①⑥ B ④⑥ C ③④ D ①④⑥

＋＋＋＋

ix．某溶液中有NH4、Mg2、Fe2、Al3四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量存在的离子是

＋＋＋＋

A NH4 B Mg2 C Fe2 D Al3

＋＋＋＋

x．向含有NH4、Mg2、Fe2和Al3的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是

＋＋＋＋＋＋

A NH4 B NH4、Fe2 C Al3、Mg2 D Al3 xi

．在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入足量的SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后向溶液中滴入KSCN溶液，未见血红产生，由此得出的结论是

A 白色沉淀是BaSO3 B 白色沉淀是BaSO4

C 白色沉淀是BaSO4和S的混合物 D FeCl3被SO2还原成FeCl2

＋—＋

xii．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3 2Fe3＋2I＝2Fe2＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④

＋＋

碘水，其中能使Fe2转变成Fe3的是

A 只有②③ B ①②③ C ②③④ D 全部 xiii．5.6g铁加入含有0.3mol硫酸铁的溶液，充分反应后 A Fe完全被氧化 B Fe部分被氧化

＋＋

C Fe3完全被还原 D Fe3部分被还原

＋＋＋＋

xiv．某500mL溶液中含0.1molFe2、0.2molFe3，加入0.2mol铁粉，待Fe3完全还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）

A 0.4mol/L B 0.6mol/L C 0.8mol/L D 1.0mol/L

xv．现有3mol/L的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后产生氢气的质量之比为3︰4，则盐酸中加入铁粉的质量为

A 11.2g B 16.8g C 5.6g D 8.4g

＋＋＋

xvi．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2和Fe3的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的＋

Fe3的物质的量之比是

A 2︰3 B 3︰2 C 1︰2 D 1︰1

xvii．将1.12g铁粉加入到25mL 2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 A 铁有剩余

3＋

3＋

B 往溶液滴入KSCN溶液显红色

＋＋

C 溶液中的Fe2和Fe3的物质的量之比为6︰1 D 氧化产物与还原产物的物质量之比为2︰5

xviii．往由铁的氧化物组成的样品中加入一定量的盐酸，该样品恰好与盐酸完全反应而溶解。再往溶液中通入标准状况下的氯气

－－＋＋

0.56L，氯气完全转化为Cl，所得溶液中溶质仅为FeCl3，且Cl的物质的量为0.75mol。则该样品中Fe2与Fe3物质的量之比是

A 4︰1 B 1︰4 C 1︰2 D 2︰1

－－

xix．向100mL FeBr2溶液中通人标准状况下的Cl2 3.36L，全部被还原，测得溶液中c(Br)＝c(Cl)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是

A 0.75mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 3mol/L

xx．用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混和物28.3g，可得到1.6g硫单质，则原混和物中FeS的质量可能是 A 10.7g B 4.4g C 23.9g D 17.6g

xxi．在氧化铁和铁的混和物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成硫酸亚铁溶液，当生成的亚铁离子与氢气的质量比为112︰1时，则混和物中氧化铁与铁的质量比为

A 1︰2 B 10︰7 C 20︰7 D 40︰21

xxii．将氧化铁和铁16.4g中加入足量稀硫酸后收集到标况下2.24L氢气，若向此溶液中加入KSCN溶液，不见红色，则氧化铁的质量为

A 8.0g B 8.4g C 9g D 12.4g

xxiii．向500mL FeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量比原溶液的质量增加0.5g，则原FeCl3溶液的物质的量的浓度为

A 2mol/L B 1mol/L C 0.1mol/L D 0.2mol/L

xxiv．室温下，将33.6g铁粉加到硝酸溶液中，两者全部参加反应，同时收集到11.2L气体（标准状况）下列说法正确的是 A 原溶液是浓硝酸，含HNO3的量为3.6mol B 原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为2.4mol

C 原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为1.6mol～2.4mol D 原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为2.0mol xxv．5.6g铁和100mL稀硝酸（还原产物为NO），若两物质恰好完全反应，则稀硝酸的物质的量的浓度C为 A C＝4mol/L B C＝2.67mol/L C 2.67mol/L≤C≤4mol/L D C＝5mol/L xxvi．把20g铁粉投入盛有一定量稀硝酸的烧杯中，反应时，硝酸的还原产物为NO，反应停止后，烧杯中溶液的质量增加了12.27g，此时烧坏中的物质为

A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3，HNO3 C Fe(NO3)2，Fe D Fe(NO3)3，Fe(NO3)2

xxvii．含有ag HNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应，铁全部溶解，生成NO，已知有a/4gHNO3被还原，则a︰b不可能的是

A 2︰1 B 3︰1 C 4︰1 D 9：2

xxviii．将过量的铁粉投入稀HNO3中充分反应，过滤后，往滤液中加入盐酸，在这两个过程中： 第一个反应的离子方程式是 。

第二个反应的化学方程式（注明电子转移情况以及氧化剂、还原剂）是 在滤液中加盐酸后颜色的变化是 。

xxix．有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用以下步骤进行： ①准确称取mg样品（在2～3g范围内）

②向样品中加入10mL6mol/L盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液 ③量取25mL（2）中的溶液，加入3mL溴水，加热使之反应完全 ④趁热迅速加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全

⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称量，并重复操作至恒重。 试回答下列问题：

（1）溶解样品时，要加入盐酸，其原因是 ； （2）加入溴水后，反应的离子方程式为 ； （3）加入氨水至过量生成沉淀的离子方程式是 。 （4）若不用溴水，可用下列试剂中的 代替（填序号） A H2O2 B 碘水 C NaClO D KMnO4

（5）洗涤沉淀的目的是 ；检验沉淀是否洗净的方法是 。

（6）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数为 。

xxx．硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中氧气氧化。请设计一个实验方法，验证硫酸亚铁药片是否被氧化。（主要步骤、现象，并写出有关反应式）。

xxxi．A～F六种物质，它们的组成中有一种元素是相同的，现有下列事实： （1）A、B均难溶于水，A在空气中易被氧化成B 2B受热可分解生成C

（3）足量的F加入D的溶液中，充分振荡经后，生成的浅绿色的E溶液

（4）往D的溶液中滴入AgNO3溶液，可生成难溶于硝酸的白色沉淀，往石炭酸里滴入D溶液，振荡，溶液呈紫色，据此写出有关物质的化学式：

A 、B 、C 、D 、E 、F 。 xxxii．A、B、C均为单质，B与C反应后的产物溶于水得到无色溶液E。B、F、D、E的水溶液均呈酸性，E能作还原剂，但其浓溶液不能被浓硫酸氧化，A、B、C之间的其它反应如下图所示：

写出各物质的化学式。

xxxiii．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，E溶液是无色的。在合适的反应条件下，它们可按右面的框图进行反应。请回答：

（1）写出A、B、C的化学式 。 （2）反应①的化学方程式为 。 （3）反应③的化学方程式为 。 （4）反应④的离子方程式为 。 xxxiv．今有如下反应的流程图：

（）

从中分析可以确定：

A是 、B是 、C是 、D是 、E是 、F是 、G是 、H是 。

xxxv．X、Y、Z为常见的三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是无色气体。其反应关系如下图所示，其中B的溶液显强酸性。

请回答下列问题：

（1）根据上述关系，确定X、Y、Z的化学式：

X ，Y ，Z 。 （2）Y元素在元素周期表中的位置为 。

（3）写出A溶于水后加入X的离子方程式： 。 （4）写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程式： 。

xxxvi．下图是中学化学常见的某些无机物相互转化的关系，图中Z是淡黄色固体，W是一种金属单质，D是红棕色固体。试剂X、A溶液、B溶液都是单一物质的溶液，向它们的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，均产生白色沉淀。

请填写下列空白

（1）溶液M中溶质的主要成分是___________________（填分子式）

（2）B→D的化学方程式______________________________________________ （3）B→A的化学方程式______________________________________________ （4）黑色固体溶于X的离子方程式_____________________________________ （5）D→Y的化学方程式______________________________________________ （6）E的某种同素异形体近年来倍受关注, 其分子式是_____________________。

xxxvii．A～M所代表的各物质是中学化学里常见的物质，已知B、J是单质，A是化合物；E的溶液和石炭酸溶液混合，溶液呈紫色。A～M各物质之间相互反应转化关系如下图所示（未注明必要的反应条件）：

请回答：

（1）B在A的浓溶液中反应而溶解的条件是____________，而常温下B在A的浓溶液中难以反应而溶解的原因是 。

（2）写出下列化学方程式：

D＋F→G＋A ， I＋G→F ， E→I的离子方程式 。 （3）L转化成I的现象是 。

33222

（4）常温下Cu能与B＋反应：Cu＋2B＋＝Cu＋＋2B＋。现取Cu＋与M混合物26.4g与1L 1mol/L的H2SO4溶液（过量）充分

3＋＋

反应。反应后测得溶液中B的浓度为0.05mol/L（溶液体积仍可视为1L），则原固体混合物中Cu的质量是多少？反应后溶液中H的物质的量浓度是多少？（不考虑盐类的水解） xxxviii．金属元素m是人类最产量最高的金属。甲、乙、丙、丁、在如下的转化关系：

（1）请写出上图中乙→丙的离戊→丁的化学方程

早使用“五金”之一，也是目前全球冶炼戊、已六种物质均含m元素，它们之间存子方程式 ；

式 。

（2）丙溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝，其离子方程式为 。 （3）在高温引燃后，A金属单质参与可以实现上图中“已固体”→“甲单质”的转化，A金属元素是地壳中含量最高的金属元素。B、C、D、E中也都含有A金属元素，它们间存在下图所示的转化关系：

已知B固体和红宝石、蓝宝石的主要成分相同；C溶液pH＜7、E溶液pH＞7；①②③④⑤是实现上述转化的反应物，分别属于单质、氧化物、气态氢化物、酸溶液、碱溶液（此非排列顺序）各一种。请定出它们的化学式或名称：

① 、② 、③ 、④ 、⑤ 。

xxxix．一种气体A通入水中，所得溶液在空气中放置时会逐渐浑浊。当A通入FeCl3溶液中也会出现白色浑浊，而原溶液的黄色褪去。再加入KSCN溶液，不显血红色，但加碱液时则出现白色沉淀，且逐渐由绿变棕。此棕色沉淀溶于盐酸，若遇KSCN溶液，出现血红色。根据上述现象，判断A是什么化合物？并写出各步反应的化学方程式。

xl．硫酸亚铁溶液在放置过程中，生成少量的氢氧化铁沉淀。 （1）写出生成沉淀的离子反应方程式。

（2）沉淀出氢氧化铁后，溶液的pH值有什么变化?为什么?

xli．A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1︰1和1︰2，高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的