(1)煅粉主要含MgO和 ，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不
2＋－6－1
溶，若溶液I中c(Mg)小于5×10mol·L，则溶液PH大于 (Mg(OH)2的Ksp
－12
＝5×10)；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 。
(2)滤液I中的阴离子有 (忽略杂质成分的影响)；若滤液I中仅通入CO2会生成 ，从而导致CaCO3产率降低。
(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 。
(4)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 。
－－
(5)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为 。
8.【2015-福建】无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 。 （2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种 工艺流程示意如下：
已知：
物质 SiCl4 AlCl3 FeCl3 FeCl2 沸点/℃ 57.6 180（升华） 300（升华） 1023 ①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 （只要求写出一种）。 ②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 。 ③已知：
（i）Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol （ii）2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol
-1-1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 。
④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为 ________。
⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是 。
9.【2015-四川】为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的工业原料FeSO4（反应条件略）
活化硫铁矿还原Fe的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应，请回答下列问题：
（1）第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。
（2）检验第II步中Fe是否完全还原，应选择 （填字母编号）。
A．KMnO4溶液 B．K2[Fe(CN)4]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后再第VI步通入空气使溶液pH降到5.2， 此时Fe不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因 是 。
（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ?H=-1648kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) ?H=-393kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ?H=-1480kJ/mol FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。 （5）加入烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到 ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗掉硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所 残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第III步应加入FeCO3 kg。
10.【2015-安徽】硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用 偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：
2+
2+2+
循环使用 异丙酸（l） NaBO2（s） SiO2（s）Na（s） 溶液 ① NaBH4（s） Na2SiO3（s） ③ ② NaBH4（s） 已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。
（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的 是_____，原料中的金属钠通常保存在____中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品 有_____，_____，玻璃片和小刀等。 （2）请配平第①步反应的化学方程式：
□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2 —□NaBH4+□Na2SiO3
（3）第②步分离采用的方法是______；第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是
______。
（4）NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃，101KPa下，已知每 消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是_______。
3+
11.【2014-山东】工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：
Na2Cr2O7母液 KCl(s) 碱液调PH=4 母液I 加热 冷却 K2Cr2O7 反应器 过滤 沸腾 结晶
母液II 冷却 结晶 母液III 蒸发 浓缩 H2（g） Na2SiO3（s） 固体A 固体A
（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是____________________________。
（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是____________________________。 （3）固体A主要为__________________（填化学式），固体B主要为________（填化学式）。 （4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液______（填“I”“II”或“III”）中，既能提高产率又可使能耗最低。
12.【2014-浙江】某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质， 设计并完成如下实验：
另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请回答如下问题： （1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______ ， 写出气体甲的电子式________ 。
（2）X的化学式是____ ，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式 _______________ 。 （3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是________________ 。 （用化学方程式表示）。
（4）一定条件下，气体甲与固体1中某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化 学反应方程式____________________________________________________________， 并设计实验方案验证该反应的产物_________________________________________
13.【2014-江苏】烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、
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