广东省广州二中，珠海一中，中山纪中2019 - 2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）

广东省广州二中，珠海一中，中山纪中2019-2020学年高二化学上学

期期中试题（含解析）

一、选择题

1.下列有关物质用途的描述不正确的是（ ）

A. 刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3 B. 硅可用于制作太阳能电池 C. Fe2O3俗称磁性氧化铁，可用作指南针 D. NaHCO3可用于作发酵剂

2.在下列反应中，水既不做氧化剂也不做还原剂的是（ ） A. 2H2O 2H2↑＋O2↑ B. 2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑ C. 3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑ D. 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2↑ 3.下列物质久置于空气中会发生变化，其中不包含氧化还原过程的是（ ） A. 钠变成白色粉末 B. 绿矾发黄 C. 澄清的石灰水变浑浊 D. 漂白粉失效 4.下列说法正确的是（ ）

A. 向Na2CO3溶液中加硫酸，有气泡产生，说明非金属性S>C B. 酸性：HBr> HI，说明非金属性Br>I

C. 金属性Na>Cu，钠投入硫酸铜溶液会析出红色沉淀 D. 金属性Al>Cu，常温下，铝与同浓硫酸反应比铜更剧烈

5.下列反应的离子方程式的书写不正确的是（ ）

--A. 向澄清石灰水中通入过量CO2：OH+CO2=HCO3

+-

B. NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH4＋OHNH3↑+H2O

---C. 氯气通入NaOH 溶液中：Cl2＋2OH＝Cl＋ClO＋H2O

+- 2+

D. 金属铜与稀硝酸反应： 3Cu＋8H＋2NO33Cu＋2NO↑＋4H2O

6.下列各组物质间反应： ①Cu与HNO3溶液 ② 钠与氧气 ③ Zn与H2SO4溶液 ④MnO2与HCI溶液。由于浓度不同反应情况不同的有（ ） A. ①③ B. ②④ C. ①③④ D. ①②③④

7.改变以下条件，能增加反应物分子中活化分子百分比的是（ ）

①升高温度 ②增加浓度 ③ 缩小反应容器体积 ④使用催化剂 A. ① ③ B. ①

④ C.

1

②

③ D. ①③④

8.下列说法不正确的是（ ）

A. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 ， 则△H1<△H2

-1

B. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ?mol ， 则反应物总能量>生成物总能量

C. 己知C(石墨?s）=C(金刚石?s） △H>0,则石墨比金刚石稳定 D. 相同条件下，若1mol氢原子具有的能量为E1 ， 1mol氢分子具有的能量为E2 ， 则2E1=E2

9.用铁块与0.1mol/L硫酸反应制取氢气，下列措施不能提高H2生成速率的是（ ） A. 将铁块换为铁粉 B. 将0.1mol/L硫酸换为98%的硫酸 C. 适当加热 D. 向溶液中加入适量0.5mol/L盐酸

10.下列化学反应符合图示的是（ ）

A. 冰雪融化 B. 铝与氧化铁的反应 C. 钠与水反应 D. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应

11.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 28g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子个数为4 NA B. 足量Na与1mol O2反应生成Na2O2时，钠失去2NA个电子 C. 标况下，22.4LNO2气体中含 NA个NO2分子 D. 1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含有NA个分子

12.破坏(或形成)1 mol 化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。已知 H—H 键的键能为

－1－1

436 kJ·mol ， O=O 键的键能为 498 kJ·mol ， H2(g)＋ 错误!未找到引用源。

－1

O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol ， 则 H2O 分子中 O—H 键的键能为（ ）

－1 －

A. 485.5 kJ·mol B. 610 kJ·mol1 －1

C. 917 kJ·mol D. 1

－1

220 kJ·mol

13.已知反应：CO2(g)+H2(g) 错误!未找到引用源。 CO(g)+H2O(g) ΔH＞0 某条件下的平衡常数K=1，在该条件下，向某体积恒定密闭容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，反应到1min时，测得体系中各物质浓度依次为：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，

2

c(H2O)=0.5mol/L，则下列说法正确的是（ ） A. 1min时该反应处于平衡状态，正逆反应速率相等 B. 反应从开始到1min内的平均速率V(CO)=1mol/L.min C. 1min时降低温度，反应逆向进行

D. 1min时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率

14.在2 L恒容密闭容器中充入2molH2、1 mol CO，在一定条件下发生如下反应：

间的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）

；CO的平衡转化率与温度、压强之

A. 工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好 B. 图象中X代表温度，P(M2)〉P(M1) C. 图象中P点代表的平衡常数K为4

D. 温度和容积不变，再充入2molH2、1 mol CO，达到平衡时CO转化率减小

?1

15.已知反应：①25 ℃、101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH= ?221 kJ·mol ， ②

+??1

稀溶液中，H(aq)+OH(aq) =H2O(l) ΔH=?57.3 kJ·mol。下列说法正确的是（ ）

?1

A. 碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol

?1

B. ①的反应热为221 kJ·mol

?1

C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为?57.3 kJ·mol

D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量

16.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中加入一定量的A(s)和B(g)，进行如下可逆反应： A(s)+2B(g) 错误!未找到引用源。 C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达平衡状态的是（ ）

①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④C和D的浓度比值 ⑤B物质的量浓度 A. ①⑤ B. ③⑤ C. ②④ D. ①④⑤

17.同温同压下，下列三个反应放出的热量分别用a、b、c表示，则a、b、c的关系是（ ）

－1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol ①

3

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol ②

－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－c kJ·mol ③

A. a＞b ， b＝2c B. a＝b＝c C. a＜b，c＝a/2 D. 无法比较

18.恒容密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) 错误!未找到引用源。 CH3OH(g) △H= Q

﹣1

kJ?mol

－1

在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 反应的平衡常数 错误!未找到引用源。 B. Q > 0 C. 高温有利于该反应的自发进行 D. A点混合气体的平均摩尔质量大于B点

19.已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：

① 2NO(g) 错误!未找到引用源。 N2O2(g) (快） △H1< 0 平衡常数 K1 ② N2O2(g)+O2 错误!未找到引用源。 2NO2(g) (慢） △H2< 0 平衡常数 K2 下列说法正确的是（ ）

A. 2NO(g)+O2 错误!未找到引用源。 2NO2(g) △H= △H1-△H2 B. 2NO(g)+O2 错误!未找到引用源。 2NO2(g) 的平衡常数K=K1×K2 C. 该转化反应过程中能量变化可如图表示 D. 总速率的大小由反应①决定

20.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z，发生反应mX(g)＋nY(g) ?

－1

pZ(g) ΔH＝QkJ·mol。反应达到平衡后，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。下列说法不正确的是（ ）

4