A. m＋n> p B. 压强不变，容器中充入稀有气体，平衡正反应方向移动 C. Q<0 D. 体积不变，容器中充入稀有气体，Y的质量分数增大
二、非选择题（本大题有4小题，共50分） 21.下表为元素周期表中的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。
主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 周期 2 3 4 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ① ③ ⑤ ② ④ （1）I. 这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号），非金属性最强的元素是________（填元素符号）。
（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是________。
（3）①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是________（填元素符号）。
（4）某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸又能和碱反应生成盐和水，向该元素和⑨号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是________。
（5）II.下列物质中：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦ NH4Cl ⑧ H2O2 既含有极性键又含有非极性键的是________；(填序号)
（6）晶体中阳离子阴离子个数比为2:1的有________(填序号) （7）含有配位键的是________(填序号) （8）非极性分子有________(填序号)
22.某化学小组用50ml 0. 50mol/L NaOH溶液和30ml 0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。
（1）实验中大约要使用230mL NaOH溶液，配制溶液时至少需称量NaOH固体________g． （2）做中和热的测定实验时:桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒.实验尚缺少的玻璃仪器（用品）是________、________。 （3）他们记录的实验数据如下: ①请填写表中的空白：
5
起始温度t1 终止温度 实验 温度差平均值 次数 H2SO4 NaOH t2/℃ （t2﹣t1）/℃ 1 2 3 4 25.025.029.1 ℃ ℃ 25.025.029.8 ℃ ℃ 25.025.028.9 ℃ ℃ 25.025.029.0 ℃ ℃ -1-1
-3
Δt=________ ②已知:溶液的比热容c为4.18 J·℃·g,溶液的密度均为1 g·cm。 测得的中和热?H =________. (取小数点后一位）
（4）若用氨水代替NaOH做实验,测定结果ΔH会________(填“偏大”、“偏大”、“无影响”)
23.在一密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g) 错误!未找到引用源。 2NH3(g) ΔH<0
（1）I. 改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________。 A.增大压强 B.降低温度 C.使用催化剂
D.增大反应物的浓度
（2）II.上述反应达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示。
t1、t3、t4时刻分别改变了反应的一个条件，其中t1时刻改变的条件是________；某时刻改变的条件是保持压强不变，向容器中冲入氩气，这个时刻是________。
（3）下列时间段中,混合气体中氮气百分含量最高的是________，氢气浓度最大的是________
A.t0～t1 B.t2～t3 C.t4～t5 D.t5～t6
（4）Ⅲ.一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为________。
（5）Ⅳ.合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下:
6
下列说法不正确的是 ( )
A.甲、乙、丙三种物质都含有氮元素 B. 反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂相同
C. Ⅵ的产物可在上述流程中被再次利用 D.丁为NaHCO3
E. V过程中先通入CO2 ,再通入NH3
24.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s） 错误!未找到引用源。 NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ?H < 0 （I） 2NO（g）+Cl（ 错误!未找到引用源。 2ClNO（g） K2 ?H 2g）< 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s） 错误!未找到引用源。 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=________（用K1、K2表示）。 （2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 ， 10min时反应（II）达到平衡，测得10min内v（ClNO）
-3-1-1
=7.5×10mol?L?min ， 则平衡后n（Cl2）=________mol，NO的转化率а1=________。 （3）其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2________а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2________（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是________。
7
答案解析部分
一、选择题 1.【答案】 C
【考点】物质的组成、结构和性质的关系，硅和二氧化硅，钠的重要化合物 【解析】【解答】A.刚玉为Al2O3 ， 其熔点高，常用作耐高温材料，选项正确，A不符合题意；
B.硅是一种常用的半导体材料，常用于制作太阳能电池，选项正确，B不符合题意；
C.磁性氧化铁为Fe3O4 ， 可用作指南针，Fe2O3为氧化铁，可用于制作涂料，选项错误，C符合题意；
D.NaHCO3是一种常用的发酵剂，选项正确，D不符合题意； 故答案为：C
【分析】A.Al2O3的熔点高，可用作耐高温材料； B.硅是一种常用的半导体； C.磁性氧化铁是Fe3O4； D.NaHCO3常用作发酵剂； 2.【答案】 D
【考点】氧化还原反应 【解析】【解答】A.该反应中，H2O中氢元素化合价降低，为氧化剂，氧元素化合价升高，为还原剂，因此H2O既是氧化剂，又是还原剂，A不符合题意； B.该反应H2O中氧元素化合价升高，为还原剂，B不符合题意； C.该反应H2O中氢元素化合价降低，为氧化剂，C不符合题意；
D.该反应H2O中氢氧元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂又不是还原剂，D符合题意；
故答案为：D
【分析】在反应过程中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，则反应过程中，H2O中氢氧元素的化合价均没有发生变化；据此结合选项所给反应化学方程式进行分析。 3.【答案】 C
【考点】氧化还原反应 【解析】【解答】A.钠变成白色粉末，过程中钠元素的化合价升高，包含氧化还原反应，A不符合题意；
B.绿矾的主要成分为FeSO4·7H2O，变换的过程中铁元素由+2价变为+3价， 包含氧化还原反应，B不符合题意；
C.澄清石灰水变浑浊的过程中，发生CO2与Ca(OH)2的反应，过程中没有元素化合价发生变化，不包含氧化还原反应，C符合题意；
D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 ， 其失效过程主要与空气中的CO2反应生成HClO，HClO分解形成HCl和O2 ， 过程中发生氧化还原反应，D不符合题意； 故答案为：C
【分析】分析选项所给变化过程中是否有元素化合价发生变化，有元素化合价发生变化的过程中包含氧化还原反应。 4.【答案】 A
【考点】浓硫酸的性质，钠的化学性质，钠的重要化合物 【解析】【解答】A.向Na2CO3溶液中加入稀硫酸反应生成CO2 ， 说明酸性H2SO4>H2CO3 ， 则非金属性S>C，A符合题意；
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