2018年高考化学总复习非选择题系列练题33

铝；F是偏铝酸钠；①氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②A是氯化钠溶液，检验氯离子的方法是取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有氯离子。 4．能源危机是当前一个全球性问题。请回答下列问题：

（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是_____________（填字母）。 A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 B．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求 C．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

（2）甲烷是一种优良的气体燃料。已知1g 甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)过程中，放出55.6kJ 热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：____________________________。

（3）已知稀溶液中，含30g溶质的醋酸溶液与NaOH 溶液恰好完全反应时，放出28.55kJ热量。写出表示醋酸与NaOH 反应的中和热的热化学方程式：___________________。 （4）已知： CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ?mol N2(g)+O2(g) ==2NO(g) △H=+180kJ?mol

CH4 可用于脱硝，其热化学方程式为CH4(g)+4NO(g)==CO2(g)+2N2(g)+2 H2O(l) △H=__________。

（5）如下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，该反应的热化学方程式为： _____________________________。

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（6）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： H-H a kJ?mol\\、H-O b kJ?mol、O=O c kJ?mol，根据有关数据估算氢气与氧气的反应：2H2+O2=2H2O 该反应的△H=_________________。

【答案】 ac CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-889.6kJ·mol

CH3COOH(aq) +NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O △H= -57.1kJ·mol -1250.3 kJ·mol N2(g)+2H2(g)=2NH3(g) △H=-92kJ·mol （2a+c-4b）kJ·mol

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【解析】本题主要考查反应热的计算。

（2）16g即1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)过程中，放出889.6kJ热量，表示甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-889.6kJ·mol。

（3）含30g即0.5mol溶质的醋酸溶液与NaOH 溶液恰好完全反应时，放出28.55kJ热量，表示醋酸与NaOH 反应的中和热的热化学方程式：CH3COOH(aq) +NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O △H= -57.1kJ·mol。

（4）将上述两个热化学方程式的反应热分别表示为△H1、△H2，△H=△H1-2△H2= -1250.3kJ·mol。

（5）△H=（508-600）KJ·mol=-92kJ·mol，该反应的热化学方程式为：N2(g)+2H2(g)=2NH3(g) △H=-92kJ·mol。

（6）△H=反应物键能之和-生成物键能之和=(2a+c-4b）kJ·mol。

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