（浙江选考）2019年高考化学二轮专题复习 提升训练7 金属元素及其化合物

（浙江选考）2019年高考化学二轮专题复习 提升训练7 金属元素及

其化合物

1.(2017·绍兴模拟)关于金属钠单质及其化合物的说法中,不正确的是( ) A.NaCl可用作食品调味剂

B.相同温度下NaHCO3溶解度大于Na2CO3 C.Na2CO3的焰色反应呈黄色

D.工业上Na可用于制备钛、锆等金属

2.(2017·学军中学)下列说法不正确的是( ) A.工业制备镁的原理:MgCl2

Mg+Cl2↑

B.久置的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液,溶液显淡红色 C.钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛

D.向氯化铵溶液中加入浓氢氧化钠溶液,加热,产生的气体使湿润的pH试纸变蓝 3.下列物质不能通过化合反应制得的是( ) A.FeCl2 B.Mg3N2 C.Fe(OH)3 D.BaSO4 4.下列关于金属冶炼的说法正确的是( )

A.金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态,冶炼方法由金属的活动性决定 B.Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中,从而置换出铜 C.Fe通常采用热还原法冶炼,加入石灰石的目的是除去过量的碳 D.由于Al的活泼性强,故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al

5.下列各组物质依次表示a、b、c、d,其中满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)( )

A.Si、SiO2、H2SiO3、Na2SiO3 B.Fe2O3、Fe、FeCl2、FeCl3 C.Cu、CuO、Cu(OH)2、CuSO4 D.Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3

6.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是( )

①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1 ②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时,需水和CO2的质量相等 ③Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时,转移电子的物质的量相等 ④Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同 ⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与H2O ⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水,所以Na2O2是碱性氧化物 ⑦Na2O2与水反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂 ⑧Na2O2投入紫色石蕊溶液中,溶液先变蓝,后褪色 A.①③⑥⑧ B.③⑦⑧ C.②⑤⑥⑦ D.①④⑧

-1

7.有一块铁的“氧化物”样品,用140 mL 5.0 mol·L盐酸恰好将之完全溶解,所得溶液还

2+3+

能吸收0.025 mol Cl2,恰好使其中的Fe全部转变为Fe,则该样品可能的化学式为( ) A.Fe2O3 B.Fe3O4

C.Fe4O5 D.Fe5O7

3+2+

8.要证明某溶液中不含Fe而可能含有Fe,进行如下实验操作时最佳顺序为( ) ①加入足量氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③

9.以下实验现象的描述错误的是( )

A.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳,溶液变浑浊

B.向品红试液中通入SO2后溶液由红色褪为无色,加热后又变红色 C.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度会降低

D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水,先有白色沉淀产生,后沉淀溶解

10.CuSO4是一种重要的化工原料,有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是( )

A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2 B.与途径①③相比,途径②更好地体现了绿色化学思想

C.生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:①=②<③ D.利用途径②制备16 g硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol

11.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知:①a、c均能与稀硫酸反应放出气体;②b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;③c与强碱反应放出气体;④c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e分别是( ) A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Al、Cu、Mg、Ag、Fe C.Mg、Ag、Al、Cu、Fe D.Mg、Cu、Al、Ag、Fe

12.某铁矿石(若只含铁的氧化物和SiO2)取36 g溶于过量的稀盐酸中,过滤、洗涤、干燥后得5.6 g不溶物,向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液,过滤、洗涤后将沉淀灼烧,得32 g红棕色固体。根据题意下列结论不正确的是( )

A.由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应

2+3+

B.溶于盐酸后得到的滤液中n(Fe)∶n(Fe)=1∶1 C.铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是Fe3O4

-1+

D.若稀盐酸为3.0 mol·L、400 mL,反应前后体积变化忽略不计,则滤液中剩余H的物质的

-1

量浓度是0.5 mol·L

13.孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3。某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸):

(1)反应①能观察到的现象是 ,

有关反应的化学方程式为

。

(2)反应②加入的金属可能是 ,有关反应的离子方程式为 。

14.实验室欲测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3),称取此混合物

5.0 g,溶于水中,配成250 mL溶液。 方案一:沉淀法。利用化学反应把HC算混合物中w(Na2CO3)。

(1)量取100 mL配制好的溶液于烧杯中,滴加足量沉淀剂,把溶液中HC沉淀,应选用的试剂是 (填字母)。 A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液 C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液

(2)过滤,洗涤沉淀,判断沉淀是否洗净的方法是

。

(3)将所得沉淀充分干燥,称量沉淀的质量为m g,由此可以计算w(Na2CO3)。如果此步中,沉淀未干燥充分就称量,则测得w(Na2CO3) (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 方案二:量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸反应,测定生成气体在通常状况

5

(约20℃、1.01×10Pa)下的体积,由此计算混合物中w(Na2CO3)。

、C

完全转化为

、C

完全转化为沉淀,称量干燥沉淀的质量,由此计

(1)装置中导管a的作用是

。

(2)若撤去导管a,使测得气体体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

方案三:滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中,滴加2滴酚酞试剂,摇匀,用0.200 0 mol·L的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H+C

-1

+

HC恰好反应完全)。重

复此操作2次,消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。

(1)量取25.00 mL配制好的溶液,应选择 仪器来完成。 (2)判断滴定终点的依据是

。

(3)此法测得w(Na2CO3)= 。

15.化学学习活动小组学习了铁、铜化合物知识后,查阅资料,积极思考,提出了一系列问题,请予以解答:

(1)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料,工业上常通过下列反应制备CuCl: 2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO32CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑

查阅资料可得,CuCl可以溶解在FeCl3溶液中,请写出该反应的离子方程式: 。

+2+

(2)已知:Cu2O在酸溶液中发生歧化反应Cu2O+2HCu+Cu+H2O。

现将一定量混合物(Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe)溶解于过量稀盐酸中,反应完全后,得到W(包括溶液和少量剩余固体),此时溶液中一定含有的阳离子是 (用离子符号表示);继续往W

中通入足量的氯气,不断搅拌,充分反应,溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化

(用离子符号表示);不通入气体,改往W中加入过量铁粉,过滤,调pH约为7,加入淀粉KI溶

-液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I时,共转移3 mol电子,该反应的离子方程式是

。

参考答案

提升训练7 金属元素及其化合物

1.B 2.C 3.D A项,2FeCl3+Fe3FeCl2;B项,3Mg+N2Mg3N2;C项,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,以上均是化合反应。

4.A

5.B 二氧化硅与水不反应,SiO2到H2SiO3不能一步实现,故A错误;Fe2O3与铝反应能转化为Fe,Fe与盐酸反应生成FeCl2,FeCl2与氯气反应生成FeCl3,FeCl3与铁反应能转化为FeCl2,FeCl2和铝反应能置换出Fe,故B正确;氧化铜不溶于水,与水不反应,故CuO到Cu(OH)2不能一步实现,故C错误;Na2CO3不能一步转化为Na2O2,故D错误。

6.B

2+3+-7.D 根据2Fe+Cl22Fe+2Cl,可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中

n(Fe2+)=0.025 mol×2=0.05 mol,根据电荷守恒得2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=n(Cl-),则n(Fe3+)=0.2

2+3+

mol,故n(Fe)∶n(Fe)=0.05∶0.2=1∶4,故该氧化物可表示为FeO·2Fe2O3,即Fe5O7。

8.C 9.D

10.D A项,3Cu+8H+2N

+

3Cu+2NO↑+4H2O,当恰好完全反应时,H和N

2++

的物质的量

之比为8∶2,所以混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比为3∶2,正确;B项,途径①中产生有毒的气体NO,途径③中产生有毒的气体SO2,而途径②中的反应为2Cu+O2+2H2SO4

2CuSO4+2H2O,

反应中不产生有毒气体,正确;C项,根据途径①②中的反应,生成1 mol CuSO4,要消耗1 mol H2SO4,途径③的反应为Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O,生成1 mol CuSO4,要消耗2 mol

H2SO4,即三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:①=②<③;正确;D项,n(CuSO4)=

=0.1 mol,根据反应②的化学方程式,Cu为还原剂,O2为氧化剂,硫酸没

有被还原,错误。

11.D a、c均能与稀硫酸反应放出气体,a、c排在H的前面;b与d的硝酸盐反应,置换出单质d,金属活动性顺序b>d;c与强碱反应放出气体,c为铝;c、e在冷浓硝酸中发生钝化,c、e为铝和铁;a、b、c、d、e分别是Mg、Cu、Al、Ag、Fe,故D正确。

12.C 根据32 g红棕色固体Fe2O3可得n(Fe)=0.2 mol×2=0.4 mol,m(Fe)=0.4 mol×56 -1

g·mol=22.4 g,36 g铁矿石中氧元素的质量m(O)=36 g-5.6 g-22.4 g=8 g,n(O)=0.5 mol,则铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe4O5,其最终转化为红棕色固体Fe2O3,铁的化合价发生变化,所以发生了氧化还原反应,故A正确;根据以上分析,铁的氧化物的化学式为Fe4O5,故C错

2+3+-1

误,其溶于盐酸后得到的滤液中n(Fe):n(Fe)=1∶1,故B正确;若稀盐酸为3.0 mol·L、