《二氧化碳和一氧化碳》
1．下列变化属于物理变化的是 ( )
A. 将二氧化碳制成干冰 B．二氧化碳使澄清石灰水变混浊
C．石蕊试液遇二氧化碳变红 D．二氧化碳通过灼热的木炭层产生一氧化碳 答案：A
2．二氧化碳的下列用途中，既与物理性质有关，又与化学性质有关的是( ) A. 制干冰 B.灭火 C．制纯碱 D．制尿素 答案：B
3．下列各组物质中的主要成分都可用CaCO3来表示的是( ) A. 生石灰，石灰石 B．石灰浆，石灰石 C．生石灰，石灰水 D．石灰石，大理石 答案：D
4．下列物质中，不能与二氧化碳发生反应的是( )
A. 灼热的焦炭 B．灼热的氧化铜 C.石蕊试液 D.石灰水 答案：B
5．下列气体排放到空气中，会污染大气的是( )
A .氢气 B．氧气 C．一氧化碳 D．氮气 答案：C
6．一氧化碳在空气中燃烧时的火焰是( )
A. 淡蓝色 B．蓝色 C.黄色 D．苍白色 答案：B
7．下列物质中，既有可燃性，又有还原性的化合物是( ) A．CO2 B．CO C．H2 D．C 答案：C
8．敞口放置的澄清石灰水，久置空气中石灰水会变________________，说明空气中含有少量的____________________，该反应的化学方程式是____________________。 答案：浑浊 二氧化碳 CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
9．点燃两支短蜡烛，分别放在白铁皮架的两个阶梯上，把铁皮架放在烧杯里，沿烧杯壁倾倒二氧化碳．在实验过程中观察到的现象是__________________________；说明二氧化碳具有_______________________的性质。 答案：蜡烛由上至下依次熄灭 不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大
10．一氧化碳是一种_____________色、_____________气味、_____________溶于水的气体；在化学性质方面，CO有_____________性和_____________性．一氧化碳中混有一定量的氧气或空气，点火可能
____________________。因此，在点燃前必须先___________________。 答案：没有 没有 难 可燃性 还原性 发生爆炸 检验纯度 11．燃烧正旺的煤炉中由下至上发生的反应的方程式为：
(1)_________________________________________________________________________, (2)_________________________________________________________________________, (3)_________________________________________________________________________。 答案：(1)C+O2=CO2 (2)CO2+C=2CO (3)2CO+O2=2CO2
12．根据一氧化碳的有关性质，实验室制取一氧化碳是用排水法收集好，还是用排空气法收集好？为什么？ 答案：用排水法收集好，因为CO密度与空气接近，不易将集气瓶中的空气排尽，且CO有毒排到空气中会造成污染．
13．在做CO还原CuO的实验时，CO通过硬质玻璃管，一部分与CuO发生了反应，其余部分通入澄清石灰水后又逸出．如果逸出的CO气体排放到空气中，势必造成空气污染．你能设计出哪些可防止CO污染空气的实验装置？ 答案：将尾气用酒精灯直接点燃（或将尾气净化后点燃加热盛有氧化铜的装置）。 能力提高
14．下列过程中不能产生二氧化碳的是( )
A. 植物的光合作用 B．人体的呼吸 C．木炭燃烧 D．煅烧石灰石 答案：A
15.下列变化属于化学变化，且二氧化碳充当氧化剂的是( )
A．CO2通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红 B．CO2通入澄清石灰水变混浊 C．CO2在高压低温下变成雪状固体 D．CO2通入赤热的炭变成CO 答案：D
16．对下列实验现象描述不正确的是( )
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光 B．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 C．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰 D．白磷在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 答案：B
17．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是( ) A．将混合气体通过灼热的焦炭 B．把混合气体点燃
C．把混合气体通过澄清石灰水 D．将混合气体通过灼热的氧化铜
答案：D 去除杂质应着重考虑除杂试剂和实验方法．除杂试剂的选择一般应注意以下三点；(1)专一性，即所选试剂只与杂质反应，不与被提纯的物质反应：(2)试剂能将杂质转化成被提纯物质，(3)不引入新的杂质或生成的新杂质易于分离除去，因此除去CO2中的CO有两种途径：(1)让CO与某种物质反应，吸收掉CO，但不能吸收掉CO2，也不能生成其他气体；(2)将CO转化成CO2．注意：能将CO转化为CO2的途径有在氧中燃烧和通过灼热的氧化铜，在除去CO2中的CO时，为什么不选前者？
18．木炭粉、一氧化碳分别还原相同质量的氧化铜，则所需木炭粉、一氧化碳二者的质量比是( ) A．1：1 B．3：7 C.3：14 D．3：1 答案：B
19．用CO还原CuO，当mgCuO部分变红时停止加热，待冷却后停止通CO，此时称得残余固体质量为ng，实验共用去wgCO，生成ag CO2，则最终得到Cu的质量为 ( ) A．4(m-n)g B．16w／7 g C.16a／11 g D．4m／5 g
答案：AC 解本题时，应注意三点：(1)“实验共用去wgCO”中“用去”不仅指参加反应，而且指作保护气的那部分CO，而不是实际参加反应的CO的质量．(2)mg的CuO“部分变红”意味着mg的CuO并非全部参加了反应．(3)要用反应完全的物质或生成物的质量代入方程式进行计算。
20．关于下列物质的变化过程：H2→H2O；CO→CO2；C→CO2，说法不正确的是 ( ) A. 都能通过化合反应实现 B.都能通过置换反应实现
C．都能通过和单质反应实现 D.变化前后都有元素的化合价的改变 答案：B
21．为了使鸡蛋保鲜时间更长，有人提出了四种方法：①放入冰箱中；②放入食盐水中；③放入石灰水中；④煮熟了保存．你认为最好的方法是____________(填序号)。 答案：①
22．现将N2、CO和CO2的混合气体依次通过：①澄清石灰水；②灼热的氧化铜；③澄清的石灰水；④浓硫酸(干燥剂)．则第一次通过石灰水后，剩余的气体是_______________；经过浓硫酸后，剩余的气体是___________________________。 答案:N2和CO N2
23.某同学设计了如下实验．取四朵用石蕊试液染成的紫色的干燥纸花，分别按图6-12进行实验，请回答： (1)观察到纸花的颜色变化是：
Ⅰ．纸花变红；Ⅱ.____________________；Ⅲ．纸花不变色；Ⅳ._______________________； (2)该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两实验说明了什么？________________________； (3)该同学进行四组对比实验的目的是什么？______________________； (4)写出实验Ⅳ中发生反应的化学方程式：____________________________。
答案：(1)紫花不变色 紫花变红色 (2)稀盐酸能使紫色石蕊试液变红而水不能 (3)证明水和二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红，酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳溶于水可以产生酸 (4)CO2+ H2O= H2CO3
24．集满CO2的集气瓶，盖上玻璃片正立桌面，片刻后移去玻璃片，将燃着的木条放至瓶口，会看到什么现象？运用所学知识分析原因。
答案：木条继续燃烧；因为二氧化碳的密度比空气大，短时间内不会从瓶口迅速溢出。
25．在CO和CO2的混合气体中，含氧64％，将该混合气体10g通过足量的灼热的氧化铜，使其充分反应。求：(1)共得到多少克二氧化碳？(2)有多少克氧化铜被还原？
答案：(1)13.2 g (2)16 g
26．碳酸钙与氧化钙组成的混合物共100g，测得其中钙元素的质量分数为46．25％．在高温条件下煅烧此混合物，生成的气体完全被足量的澄清石灰水吸收，称得石灰水的质量增重35．2g，试计算： (1)钙元素的相对原子质量。(精确到0．01) (2)原混合物中碳酸钙的质量分数。(精确到0．01％) 答案:(1)39．89(2)79．91％
27．某工厂用含氧化铁75％(质量分数)的赤铁矿石和一氧化碳为原料炼铁(假设杂质不参加反应)。在炼铁过程中，为了使赤铁矿石充分反应，通入了过量的一氧化碳。这些过量的一氧化碳也可看成是“不参加反应的杂质”。若反应后排出的气体中一氧化碳的质量分数为10％。试计算： (1)氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量。
(2)该炼铁过程中所用原料赤铁矿石和一氧化碳的质量比。
(3)为了得到生铁，炼铁过程需要除去矿石中的部分杂质。如果不除去杂质，反应后所得到的产品中杂质的质量分数将会是多少？(结果可用分式表示)
答案:(1)160 (2)80：73 (3)32．3%(或10／31）
28．(2018，黑龙江)在一次夏令营活动中，同学们发现了一个深洞，打算进去看看，但洞内很黑，有人提议用手电筒照明，有人说用火把照明。根据所学的化学知识从安全角度考虑，你赞同哪种提议？请阐述理由。 参考答案一：可用手电筒来照明．深洞内可能有可燃性气体。用火把照明可能引燃可燃性气体发生着火或爆炸，用手电筒照明比较安全．参考答案二：可用火把照明．深洞内可能有二氧化碳气体。二氧化碳不能供给呼吸．一般情况下，二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧。可以通过火把燃烧情况，判断二氧化碳的含量，避免发生危险。
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．在等质量、同浓度的稀硫酸中分别投人Mg、Al、Fe的粉末，完全溶解后,溶液质量仍相等,则投入金属的质量关系是 A．Mg>Al>Fe B．Al>Mg> Fe C．Fe>Mg> Al D．Mg=Al= Fe 【答案】B 【解析】 【详解】
解：将Mg、Fe、Al三种金属分别投入足量且质量相等，溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中；根据化学方程式来计算分析：投入Mg、Al、Fe的质量为x、y、z，
Mg+H2SO4═MgSO4+H2?2Al+3H2SO4═Al2?SO4?3+3H2?Fe+H2SO4═FeSO4+H2?562242546
z2x2y6zxy562454由于反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等，所以x-
2118272711862x=y-y=z-z，即：x=y=z，比较各比例关系可以知道：??，所以可以判断2412928281295456加入金属的质量：y＞x＞z，即投入的金属质量关系为：Al＞Mg＞Fe。故选B。 2．物质对应的类别正确的是 A．冰：氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】
A、冰是固态的水，由氧元素和氢元素组成，属于氧化物，正确； B、木炭主要成分是碳，其中还含有杂质，属于混合物，错误； C、石灰石主要成分是碳酸钙，其中还含有杂质，属于混合物，错误；
D、胆矾是五水硫酸铜的俗称，是由铜元素、硫元素、氢元素和氧元素组成的化合物，错误。故选A。 3．法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。空气中含量最多的气体是 A．氧气 【答案】D 【解析】 【详解】
B．水蒸气
C．二氧化碳
D．氮气
B．木炭：单质
C．石灰石：化合物
D．胆矾：混合物
A、氧气含量21%；故选项错误； B、水蒸气含量小于0.03%；故选项错误； C、二氧化碳含量0.03%；故选项错误； D、氮气含量78%；故选项正确； 故选：D。
4．为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案或结论 将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗A 除去铜粉中含有的少量铁粉 涤、干燥 鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液 C 除去CO2中的少量HCl气体 鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液 A．A 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁溶液，经过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的铜，选项A正确；
B、首先根据颜色来判断出硫酸铜，能与之反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，能使沉淀溶解的为稀硫酸，剩下的为氯化钠，故鉴别出来的顺序为①④②③或①④③②，选项B正确；
C、因为氢氧化钠不仅吸收氯化氢气体，也会将主要成分二氧化碳吸收，选项C不正确；
D、氢氧化钡与氯化钠不反应，无现象；与硫酸钠反应生成白色沉淀；与硫酸铵反应生成气体，出现三种不同的现象，可以鉴别，选项D正确。故选C。
5．某同学梳理以下知识：①能改变化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后都不变的物质叫做催化剂。②中国芯的芯片基材主要是高纯硅，硅由分子构成。③洗洁精能清除餐具上的油污，是利用它的乳化作用。
B．B
C．C
D．D
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为①④②③或①④③② B D 各取少量于试管中，分别滴加Ba(OH)2溶液，观察现象 ④点燃氢气等可燃气体前，均先检验气体的纯度。⑤溶液都是均一、透明的液体。⑥用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂。其中正确的个数有（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】C 【解析】 【详解】
①能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质叫做催化剂，故选项错误； ②硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，故选项错误。
③洗洁精能清除餐具上的油污，是利用它的乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，故选项正确；
④点燃氢气等可燃气体前，为防止发生爆炸，均先检验气体的纯度，故选项正确；
⑤溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、透明的液体不一定是溶液，如：水，故选项错误；
正确的个数有3个。 故选C。⑥某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，可用酒精浸泡得到溶液，故选项正确。 【点睛】
了解常见的酸碱指示剂、催化剂的概念、洗洁精具有乳化作用、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸等是正确解答本题的关键。
6．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是 A．纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃 B．生石灰 CaO 氧化物 补钙剂 C．小苏打 NaHCO3 盐 配生理盐水 D．水银 Hg 金属 生产体温计 【答案】D 【解析】 【详解】
A、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3，属于盐，可用于制玻璃，不符合题意；
B、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为：CaO，属于氧化物，可做干燥剂，不能做补钙剂，不符合题意； C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为：NaHCO3，属于盐，可用于治疗胃酸过多等，氯化钠可用于配制生理盐水，不符合题意；
D、水银是汞的俗称，化学式为：Hg，属于金属，可用于生产温度计，符合题意。 故选D。
7．现有X、Y、Z三种金属,将它们分别放入稀H2SO4中,只有X无氢气放出。将Y投入Z的盐溶液中,Y的表面没有发生变化。则X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是 A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．X>Z>Y D．Y>Z>X
【答案】B
【解析】现有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀H2SO4中，只有X无氢气放出，说明Y、Z的金属活动性比氢强，X的金属活动性比氢弱，即Y、Z＞H＞X；将Y投入Z的盐溶液中，Y的表面没有发生变化，说明Y的金属活动性比Z弱，即Z＞Y；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：Z＞Y＞X。故选B。
点睛：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
8．一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列有关说法不正确的是（ ） 物质 反应前的质量（g） 反应后的质量（g） A．x的取值范围是：0≤X≤45 C．当y≤20时，该反应为化合反应 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A． x=65，根据质量守恒定律，能确定x+y=（15+15+25+20）﹣10=65，当y=0时，因此x的取值范围是：0≤X≤65，选项A错误；
B．参加反应的A与B的质量比为：（15﹣0）：（15﹣10）=3：1，正确；
C．当y＜20时，该反应的反应是A+B+D=C，是化合反应，当y=20时，该反应是A+B=C，是化合反应，正确； D．根据质量守恒定律，x+y=（15+15+25+20）﹣10=65，正确。故选A。 9．属于描述化学性质的表述是 A．液态氧气是淡蓝色液体 B．氧气能跟许多物质发生化学反应 C．水加热可变成水蒸气 D．高锰酸钾是紫黑色固体 【答案】B 【解析】
A 15 0 B 15 10 C 25 x D 20 y B．参加反应的A和B的质量之比为3：1 D．x+y=65
【详解】
A. 液态氧气是淡蓝色液体，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质； B. 氧气能跟许多物质发生化学反应，需要发生化学变化才能表现出来，是化学性质； C. 水加热可变成水蒸气，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质； D. 高锰酸钾是紫黑色固体，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质。 故选B。 【点睛】
必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质。 10．下列有关环境保护说法正确的是( ) A．污染空气的气体主要有CO2、SO2、NO2
B．为减少酸雨对环境的危害,应该禁止使用化石燃料 C．大量使用农药、化肥，增加粮食产量
D．回收废弃塑料可以节约资源，减少“白色污染” 【答案】D 【解析】 【详解】
A、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于污染空气的气体，不符合题意；
B、使用化石燃料，会污染环境，但是目前化石燃料是我们主要的能源物质，不能禁止使用，不符合题意； C、大量使用农药、化肥会污染环境，应合理使用，不符合题意；
D、回收废弃塑料可以减少“白色污染”，实现资源的有效利用，节约资源，说法正确，符合题意。 故选D。
11．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是 A．隔绝空气 C．清除可燃物 【答案】A 【解析】
炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是隔绝空气。故选A。
12．某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐，该配方适用于苦瓜、黄瓜、生菜的种植。可作营养液成分的是 A．P2O5 【答案】C 【解析】
A、P2O5属于氧化物，与水反应生成酸，有腐蚀性，且不是无机盐，错误；B、KOH是强碱，有腐蚀性，且不是
B．KOH
C．NH4Cl
D．CaCO3
B．降低可燃物的着火点 D．升高可燃物的着火点
无机盐，错误；C、NH4Cl含有氮元素，属于氮肥，属于无机盐，正确；D、CaCO3不溶于水，错误。故选C。 二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
t1℃时，甲、乙两种物质的_____相等。t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶
解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲_____乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是_____（填序号，下同） A．溶剂质量一定变小 B．溶质质量一定变大
C．溶液浓度可能变大 D．溶液质量可能不变现有同时含甲、乙两种溶质的饱和溶液。若要从该溶液中提取纯净的乙物质，具体的操作是_____。
【答案】溶解度 ＜ C D 升高温度、结晶、过滤、热水洗涤、干燥 【解析】 【详解】
（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交于一点，可得知此时两物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，乙需要的水的质量大，所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙；
（3）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液， A、增加溶质，溶剂质量不变，故A错误； B、蒸发溶剂，溶质质量不变，故B错误； C、增加溶质，溶质质量分数会增大，故C正确； D、降低温度，溶液质量可能不变，故D正确。 故选CD；
（4）乙物质的溶解度，随温度的升高而减小，所以升高溶液温度会析出晶体，洗涤时要用热水，减小乙物质的溶解量，所以具体的操作是：升高温度、结晶、过滤、热水洗涤、干燥。
14．我国交通法规明确禁止酒后驾车。交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7)，酸化的重铬酸钾遇酒精由橙红色变灰蓝色，以检验司机是否酒后驾驶。重铬酸钾溶于水，在水中解离出钾离子和重铬酸根离子。请按要求完成下面问题： (1)重铬酸钾溶液中分子的符号_____。 (2)重铬酸钾中铬元素的化合价_____。 (3)重铬酸钾中阳离子的符号_____。
(4)重铬酸钾中阴离子的符号_____。
2? 【答案】H2O KCr2O K+ Cr2O727+6【解析】 【详解】
(1)重铬酸钾溶液中分子是水，其符号为H2O，故填：H2O。 (2)重铬酸钾中铬元素的化合价为+6，故填：KCr2O。
27(3)重铬酸钾中阳离子是钾离子，故填：K+。
2?(4)重铬酸钾中阴离子是重铬酸根离子，带有2个单位负电荷，故填：Cr2O7。
+615．图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
当温度为t2℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度______________。把t2℃的甲、乙两
种物质的饱和溶液降温到t1℃时，____________溶液变为不饱和溶液。若甲中混有少量乙物质，提纯甲常采用的方法是___________。
【答案】（3分）（1）相同；（2）乙；（3）降温结晶 【解析】
在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。当温度为t2℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相同。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。把t2℃的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，乙的溶解度变大，溶液变为不饱和溶液。 甲的溶解度受温度影响较大，且随温度降低而减小，降温时会结晶析出，而乙的溶解度随温度降低而增大，若甲物质中含有少量的乙物质，提纯甲物质的方法是降温结晶
16．肼（N2H4）是一种火箭和喷气发动机的燃料（在空气中燃烧产物只有水和一种气体单质），在空气中易吸收水分形水合肼N2H4?H2O，回答下列问题：肼也称为联氨，若氨的分子结构可表示为
，则肼的分子结
构可表示为_____；水合肼中各元素质量比为N：H：O＝_____。肼常贮存于带有干燥剂的密封装置中，原因是防止_____；肼作燃料的优点有_____。
A 自然界蕴藏有丰富的肼，容易得到 B 燃烧时发热量高
C 有毒性和腐蚀性 D 燃烧产物无污染如图是肼燃料电池示意图，电池总反应和肼燃烧一致，则电池总反应方程式为_____，电池工作时将化学能转化为_____能，电池工作时的两个电极
﹣﹣﹣﹣
反应分别为：A极（O2+2H2O+4e＝4OH）；B极（N2H4+4OH+4e＝4H2O+N2↑），电化学上把反应后物质中元
素化合价升高的电极称为负极，反之称为正极，则该电池的正极为_____（A或B）极。
【答案】14：3：8肼吸收空气中的水蒸气而变质BDN2H4+O2
KOH溶液N2+2H2O电A
【解析】 【详解】
（1）肼也称为联氨，若氨的分子结构可表示为，则肼的分子结构可表示为；水合肼中
各元素质量比为N：H：O＝（14×2）：（1×6）：16＝14：3：8；
故填：；14：3：8；
（2）肼（N2H4）在空气中易吸收水分形水合肼N2H4?H2O，所以肼常贮存于带有干燥剂的密封装置中；肼（N2H4）在空气中燃烧产物只有水和一种气体单质﹣﹣氮气，所以肼作燃料的优点是：燃烧时发热量高，燃烧产物无污染；故填：肼吸收空气中的水蒸气而变质；BD； （3）肼（N2H4）和氧气反应生成水和氮气，N2H4+O2
﹣
﹣
KOH溶液N2+2H2O，电池工作时将化学能转化为电能；A
极（O2+2H2O+4e＝4OH）反应中，氧元素的化合价由0降低为﹣2价，所以A极是电源的正极；故填：N2H4+O2
KOH溶液N2+2H2O；电；A。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某校化学课外兴趣小组的同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制备与性质验证的组合实验，试看图回答问题：
资料卡片：①红磷的着火点为250℃；②饱和NaHCO3溶液可用于吸收HCl气体；③20℃时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解。
（1）仪器①的名称是_____，反应开始后，B中充满氧气，但红磷仍未燃烧，原因是_____。
（2）写出装置A内反应的化学方程式_____，欲从装置A中回收二氧化锰，现有以下步骤：①蒸发结晶②过滤③洗涤、烘干④溶解，正确的操作顺序是_____（选填序号）。 （3）E装置的作用是_____，装置内发生反应的化学方程式为_____。
（4）装置G中有干和湿的pH试纸各一张，当通入二氧化碳一段时间后，湿的pH试纸显示pH约为5，干的pH试纸显示pH为7，同学们可得到的结论是_____。
（5）若装置H中溶液为饱和状态，反应一段时间后出现的现象是_____。 【答案】分液漏斗 温度没有达到红磷着火点 2H2O2MnO22H2O+O2? ②③ 吸收CO2中的HCl
气体 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2?+H2O 二氧化碳能与水反应生成碳酸 出现白色沉淀（或浑浊）【解析】 【详解】
（1）仪器①的名称是分液漏斗，反应开始后，B中充满氧气，但红磷仍未燃烧，原因是温度没有达到红磷的着火点。
故填：分液漏斗；温度没有达到红磷的着火点。
（2）装置A内过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式：2H2O2
MnO22H2O+O2↑；欲从装置A中回收二氧化锰正确的操作顺序是过滤、洗涤、烘干。
故填：2H2O2
MnO22H2O+O2↑；②③。
（3）E装置的作用是吸收HCl气体，装置内碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
故填：吸收HCl气体；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
（4）湿的pH试纸显示pH约为5，显酸性，干的pH试纸显示pH为7，显中性，同学们可得到的结论是二氧化碳能和水反应生成酸。
故填：二氧化碳能和水反应生成酸。
（5）若装置H中溶液为饱和状态，反应一段时间后溶液变浑浊，这是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠不溶于乙醇。
故填：溶液变浑浊。 18．根据下图回答问题。
（1）仪器①的名称是________。
（2）实验室用大理石和稀盐酸在常温下制取二氧化碳，应选择的发生装置是_______(填字母,下同)，若用C装置收集二氧化碳，气休应该从______(填“a”或“b\端通入。证明该气体是二氧化碳的方法是_______。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，选用的发生装置是________。可用D装置收集氧气,原因是______;若用C集气瓶内装满水后收集气体，则气体应从_________(填“a”或“b”)端通入。
【答案】试管 B a 将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳；
2KMnO4【解析】 【分析】 【详解】
ΔK2MnO4+MnO2+O2↑ A 氧气不易溶于水 b
（1）仪器①的名称是试管；
（2）实验室用大理石和稀盐酸在常温下制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B； 二氧化碳的密度比空气大，若用C装置收集二氧化碳，应“长进短出”，气休应该从a端通入；
证明该气体是二氧化碳的方法是：将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳； （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4该反应属于固体加热反应，发生装置应选A； 可用D装置收集氧气，是因为氧气不易溶于水；
若用C集气瓶内装满水后收集气体，气体的密度比水小，气体应从b端通入。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水配成100g溶液，加一定质量分数的BaCl2溶液104g，恰好完全反应，过滤，得到180.7g溶液，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算：所加BaCl2溶液的溶质质量分数。原固体混合物中Na2SO4的质量。原固体混合物中NaCl的质量
【答案】（1）20%（2）14.2g（3）23.4g
ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；
【解析】 【详解】
（1）根据题意可知，生成硫酸钡沉淀的质量为：100g＋104g－180.7g＝23.3g 设硫酸钠的质量为x，氯化钡的质量为y，生成氯化钠的质量为z，
Na2SO4+BaCl2=BaSO4?+2NaCl142208233117
xy23.3gz142208233117=== xy23.3gzx=14.2g，y=20.8g，z=11.7g 所加BaCl2溶液的质量分数为：
20.8g×100%=20% 104g（2）原固体混合物中Na2SO4的质量为14.2g
（3）滤液中含氯元素的质量为21.3g，可知反应后氯化钠的总质量为：21.3g?原固体混合物中NaCl的质量为：35.1g－11.7g＝23.4g 【点睛】
本题难度不大，熟悉常见酸碱盐的溶解度及盐类之间的反应是解题关键。复分解反应发生的条件是：有水、气体或沉淀生成。
35.5=35.1g 58.5
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