高一化学选择题强化训练

高一化学选择题强化训练

1．具有相同的质子数及不同的电子数的两种粒子是 ( ) A、NH3和CH4 B、OHˉ和F C、H3O+和Ne D、11H和12H 2．（04年辽宁大综）若用x代表一个中性原子中核外的电子数,y代表此原子的原子核内的质子数,z代 表原子的原子核内的中子数,则对 Th234 90

的原子来说 ( )

A. x=90 y=90 z=234 B. x=90 y=90 z=144 C. x=144 y=144 z=90 D. x=234 y=234 z=324

3．对于氢原子的电子云图，下列说法错误的是 ( )

A. 小黑点的疏密程度是表示电子数目的多少 B. 一个小黑点表示核外电子在此出现一次 C. 氢原子的电子云是球形对称的 D. 电子的运动范围是原子的大小 4．下列叙述中，正确的是 ( )

A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动

B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排N层 C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定 5．（04年京浙理综）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 ( ) A．Al3+ B．Mg2+ C．Be2+ D．H+

6． 哈雷彗星上碳的两种同位素12C、13C原子个数之比为65∶1，而地球上12C和13C原子个数比为 89∶1，地球上碳元素相对原子质量是12．011，那么,哈雷彗星上碳元素相对原子质量应是 ( )

A．12．000 B．12．009 C．12．015 D．12．980

7．(1997年全国高考题)X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子 层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是 ( )

A．a-c=m-n B．a-b=n-m C．c-d=m+n D．)b-d=n+m 8．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左 至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是

A.第9列元素中没有非金属元素 B.第1列和17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反 C.只有第2列元素原子的最外层有2个电子 D.在整个18列元素中，第3列元素种类最多 9．原子序数为x的元素位于周期表中的第IIA族，则原子序数为x+l的元素 ( ) A．IIIA族 B．I A族 C．I B族 D．ⅢB族

10．关于元素周期律和元素周期表的论述正确的是 ( ) A．同一主族的元素，从上到下单质熔点逐渐升高 B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大 D．周期表中4～7主族元素可表现负化合价

11．下列气态氢化物最不稳定的是 ( ) A．SiH4 B．PH3 C．H2S D．HF

12．下列比较正确的是： ( )

A．酸性：HI＞HBr B．碱性：NaOH＞KOH

C．酸性HClO4＞HBrO4 D．还原性：HCl＞HBr，Br -＞I-

13．K35ClO3晶体与浓H37Cl溶液反应后，生成氯气，这时氯气的相对分子质量是( ) A. 70 B. 74 C. 72 D. 73.3

14．下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是 ( ) A．Mg、Ca、K、Na B．S2-、Cl-、K+、Na+ C．Br-、Br、Cl、S D．Na+、Al3+、Cl-、

15．氧氰(OCN)2的性质与卤素单质的性质相似，在化学上称为拟卤素。氧氰(OCN)2不可能存在的化学键类型有

A．非极性共价键 B．极性共价键 C．共价三键 D．离子键 17．既有离子键，又有极性键的化合物是 （ ） A、Na2O2 B、 NaHS C、H2O2 D、NaOH

18．下列物质中既有离子键又有共价键的一组是 ( ) A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2S C．MgO、CaBr2、NaCl D．Al2O3、HCl、MgCl

19．紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是 ( ) A．109 B．118 C．136 D．137 20．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4 ＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是 ( ) A.原子半径：X＞Y＞Z B.单质的非金属性：X＞Y＞Z C.气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D.原子序数：X＞Y＞Z 21．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He32，每百吨He32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能

量。在地球上，氦元素主要以He42的形式存在。下列说法正确的是 ( ) A．He42原子核内含有4个质子

B．He32和He42互为同位素 C．He32原子核内含有3个中子 D．He42的最外层电子数为2，所以He42具有较强的金属性 22．某元素R有两种同位素，可分别表示为85R和87R，其原子百分组成分别为75％和25％，则R的 近似相对原子质量为 ( ) A．87.5 B．86.5 C．85.5 D．75.5

23．某元素的单质为双原子分子，其分子量有2n-2、2n、2n+2三种，当它为整数时，以下各值中，肯定不是该元素某同位素的质量数的是 ( ) A．n-2 B．n-1 C．n D．n+l 24．（2002年上海高考题）已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （ ） A 3种 B 6种 C 9种 D 12种 25．（2002年广东高考)周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后 者的4倍的是 （ ）

A．电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数

26．甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的

非金属性强的是

A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①②③ D．②③④⑤ 27．在下列叙述中，不符合氧族元素随核电荷数的增加而引起的性质递变规律的是 （ ） A．它们单质的熔、沸点逐渐升高 B．它们的密度逐渐变大 C．它们的非金属性逐渐增强 D．它们的金属性逐渐增强