化学反应及其能量变化测试题 

化学反应及其能量变化

说明：本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷选择题的答案填入题后括号内，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。共100分，考试时间45分钟。

第Ⅰ卷(选择题 每小题6分 共48分)

1．下列叙述正确的是（ ）

A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

2．在下列三个反应中：①H2O2+H2S====2H2O+S↓；②2H2O2

2H2O+O2↑；

③H2O2+Cl2====2HCl+O2↑。从氧化还原角度分析，H2O2所起的作用依次是

A．①氧化剂 ②还原剂 ③氧化剂 B．①还原剂 ②氧化剂 ③氧化剂 C．①氧化剂 ②氧化剂 ③氧化剂

D．①氧化剂 ②既是氧化剂又是还原剂 ③还原剂

?3．为了除去粗盐中Ca、Mg、SO24及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作:①过

2+

2+

滤②加足量的NaOH溶液③加足量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，合理的操作顺序是

A．④⑤②①③ B．⑤①②③④ C．⑤②④①③ D．①④②⑤③ 4．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是

????A．Na、SO24、K、HCO3、H B．Na、Cl、HCO3、NO3、OH

+

+

+

+

－

－

++++ ??C．Na+、Mg2+、SO24、Cl、H D．Na、I、MnO4、H、K

－

－

5．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是 （ ） A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/mol B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/mol C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol

6．下列表示的离子方程式正确的是

+－

A．NH4NO3溶液与氢氧化钠共热：H+OH====H2O

－3+

B．NH3·H2O滴入AlCl3溶液产生沉淀：3OH+Al====Al（OH）3↓

－+

C．NaOH溶液与NaHCO3溶液混合：OH+H====H2O

+3+

D．Al（OH）3固体可溶于稀硫酸中：Al（OH）3+3H====Al+3H2O

7．一个燃烧天然气（主要成分是甲烷CH4）的炉具，改成燃烧液化石油气（主要成分是C3H8等）的炉具，其改造办法是

A．增大进空气的孔，适当减小燃气出孔 B．增大燃气出孔，适当减小进空气的孔 C．适当减小进空气的孔，同时减小燃气出孔 D．适当减小进空气的孔，并增大燃气出孔 8．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质），下列选项中所用试剂错误的是 A．NaOH［Ba（OH）2］：使用Na2SO4溶液 B．KOH（K2SO4）：使用Ba（OH）2溶液 C．NaCl（Na2SO4）：使用Ba（NO3）2溶液 D．HNO3（HCl）：使用AgNO3溶液

1

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

9．（13分）有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO3中的一种或几种，现做以下实验：

（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤溶液呈无色； （2）向（1）的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； （3）取少量（2）的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

（4）另取（1）中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含的物质是 ，可能含有的物质是 。（以上各种物质均写化学式）

（2）写出各步变化的离子方程式。

10．（6分）过氧化氢H2O2可用于采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中的氰化物发生如下反应（已配平）：KCN+H2O2+H2O====A+NH3↑,请回答：

（1）生成物A的化学式可表示为： ；

（2）该反应是氧化还原反应吗？若是则氧化剂是 ，若不是，则说明理由。 11．（6分）已知硫酸铅是一种作画的白色颜料，难溶于水，也难溶于稀硝酸，但该物质却可以溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式可表示为：

PbSO4+2CH3COONH4====Pb（CH3COO）2+（NH4）2SO4 假如往上述含有Pb（CH3COO）则溶液中立即出现黑色沉淀PbS，2的溶液中通入H2S气体，其化学方程式可表示为：

Pb（CH3COO）2+H2S====PbS↓+CH3COOH 请依据上述反应事实，写出H2S产生沉淀物与PbSO4溶于CH3COONH4溶液中的离子方程式。 12．（12分）已知下列两个热化学方程式；

H2(g)+

1O2(g)===H2O(1)； △H=－285.kJ/mol 2C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)； △H=－2220.0kJ/mol

（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。 （2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol

写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。

2

13．（15分）已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：

2?+2+

MnO?4+C2O4+H→Mn+CO2+H2O（未配平） ?+2+MnO2+C2O24+H→Mn+CO2+H2O（未配平）

为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g 草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所 得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，再用0.0200mol·L高锰酸钾溶液进行滴定。当加入20.0mL溶液时恰好完全反应，问：

（1）欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数，还缺一个数据，这个数据是（填数据所代表

的意义）；

（2）若该数据的数值为250.0，求该软锰矿中二氧化锰的质量分数。

3

－1

化学反应及其能量变化测试题答案

一、 选择题（48分 每题6分） 题 号 答 案 B 1 D 2 C 3 C 4 D 5 D 6 A 7 C 8 二、 非选择题（52分） 9、【答案】 （1）Ba（NO3）2、Na2CO3 CuSO4 NaCl

2?（2）Ba+CO3====BaCO3↓

2+

BaCO3+2H====Ba+CO2↑+H2O

?SO24+Ba====BaSO4↓ 2?CO3+2Ag====Ag2CO3↓

+2+

+2+

Ag+Cl====AgCl↓ 10、【答案】 （1）KHCO3 （2）是氧化还原反应 H2O2 11、【答案】 Pb（CH3COO）2+H2S====PbS↓+2CH3COOH

?PbSO4+2CH3COO====Pb(CH3COO)2+SO24

－

+－

12、（1）1：1；（2）C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g); △H=－2044.0kJ/mol 13、（1）这个数据是表示容量瓶的容量。

－

（2）n(Na2C2O4)=2.68g÷134g·mol1=0.0200mol

－

n(KMnO4)=20.0mL×0.02mol·L1=0.000400mol 0.0200mol×2=0.000400mol×5×250.0mL÷25.0mL+2×n(MnO2) n(MnO2)=0.0100mol

－

该软锰矿中二氧化锰的质量分数=0.0100mol×87.0g·mol1÷1.20g×100%=72.5%

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