(4)根据气体的相对密度(D＝
ρ1M1
)：＝D。 ρ2M2
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
1．(2019·全国卷Ⅱ，8)已知NA是阿伏加德
罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．3gHe含有的中子数为1NA
B．1L0.1mol·L磷酸钠溶液含有的PO4数目为0.1NA C．1molK2Cr2O7被还原为Cr转移的电子数为6NA
D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 答案 B
解析 3gHe的物质的量为1mol，每个He含1个中子，则1molHe含1mol中子，A项正确；该溶液中含0.1molNa3PO4，由于部分PO4水解，故溶液中PO4的数目小于0.1NA，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为＋6价，1molK2Cr2O7被还原成Cr时，得到6mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中含13mol共价键，D项正确。 2．(2018·全国卷Ⅰ，10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B．22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C．92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 答案 B
解析 氩气是单原子分子，标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，含有的质子数为18NA，B项正确；Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体，A项错误；92.0g甘油的物质的
3＋
3－
3－
3
3
3
3＋
－1
3－
3
量为1mol，每个甘油分子含有3个羟基，所以1mol甘油含有的羟基数为3.0NA，C项错误；CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D项错误。
3．(2019·浙江4月选考，19)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．1molCH2==CH2分子中含有的共价键数为6NA B．500mL0.5mol·L的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA C．30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
D．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 答案 D
解析 1个乙烯分子中含两个碳碳共价键，4个碳氢共价键，总共6个共价键，因而1 mol CH2==CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确；n(Na)＝n(Cl)＝0.5 L×0.5 mol·L
＋
－
＋
－
－1
－1
＝0.25 mol，n(Na)＋n(Cl)＝0.5 mol，因而钠离子和氯离子总数为0.5NA，但水会电离出极少量的H和OH，因而NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，B项正确；HCHO与CH3COOH的最简式均为CH2O，原混合物相当于30 g CH2O，n(CH2O)＝1 mol，因而C原子数为NA，C项正确；不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价都是由0变为＋1，因而2.3 g Na为0.1 mol，转移的电子数为0.1NA，D项错误。
4．(2018·全国卷Ⅱ，11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA B．100mL1mol·LFeCl3溶液中所含Fe的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA 答案 C
解析 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol，每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2NA，C项正确；124gP4的物质的量为1mol，每个P4分子中含有6个P—P键，所以含有P—P键数目为6NA，A项错误；Fe在水溶液中能发生水解，100mL1mol·LFeCl3溶液中所含Fe的数目小于0.1NA，B项错误；SO2和O2的化合反应为可逆反应，2molSO2和1molO2催化反应后，混合气体的物质的量大于2mol，即分子总数大于2NA，D项错误。
5．(2017·全国卷Ⅲ，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．0.1mol的B中，含有0.6NA个中子 B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H
C．2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键 答案 A
＋
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－1
3＋
3＋
－1
3＋
＋
－
解析 A项，硼原子的质子数为5,B的中子数为6，故0.1mol的B中含有中子数为0.6NA，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H的物质的量，错误；C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误；D项，PCl3＋Cl2
PCl5，这是一
＋
1111
个可逆反应，1molPCl3与1molCl2不可能完全反应生成1molPCl5，故增加的P—Cl键数目小于2NA，错误。
A组
1．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是( )
A．臭氧的摩尔质量是48g
B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧的体积之比为2∶3 C．16g臭氧中含有6.02×10个原子
D．1.0mol臭氧中含有的电子总数为18×6.02×10 答案 C
解析 臭氧的摩尔质量是48g·mol，A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧的体积之比为3∶2，B项错误；1.0mol臭氧中含有的电子总数为24×6.02×10，D项错误。 2．(2020·天津市第一中学高三月考)双酚基丙烷(BPA)的分子式为C15H16O2。下列有关判断不正确的是( )
A．BPA的摩尔质量是228g·mol B．1molBPA中含有6.02×10个分子 C．BPA属于有机化合物
D．1molBPA在标准状况下的体积约为22.4L 答案 D
3．下列说法中正确的是( )
A．在一定温度和压强下，固体或液体物质的体积大小只由构成微粒的大小决定
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－1
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B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 C．在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 D．22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同 答案 D
4．(2019·延安模拟)偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( ) A．偏二甲肼的摩尔质量为60g
B．6.02×10个偏二甲肼分子的质量约为60g C．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol D．6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子 答案 B
解析 A项，摩尔质量的单位为g·mol，错误；B项，6.02×10个偏二甲肼的物质的量为6g
1mol，质量为60g，正确；D项，6g偏二甲肼的物质的量为－1＝0.1mol，分子数为
60g·mol0.1NA，错误。
5．一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×10个分子，这些分子由1.204×10个原子组成，下列有关说法中不正确的是( ) A．该温度和压强可能是标准状况
B．若标准状况下该纯净物为气态，则其体积约是22.4L C．每个该气体分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L 答案 A
解析 1 mol气态物质在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm＝30 L·mol，D项正确。 6.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为( )
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