答案 D
解析 1molSiO2晶体中含有Si—O键的数目为4NA，所以6g(0.1mol)SiO2晶体中含有Si—O键的数目为0.4NA，A项错误；乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，所以1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯的分子数小于NA，B项错误；溶液体积未知，无法求得H总数，C项错误；CH3COONa溶液中加入醋酸至溶液呈中性，根据电荷守恒得
－－1
c(CH3COO－)＝c(Na＋)，所以溶液中CH3COO的物质的量为1L×0.1mol·L＝0.1mol，即0.1NA，
＋
D项正确。
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．17gH2O2与17gH2S所含的电子数均为9NA B．0.3molNO2与水反应，生成的H数目为0.3NA C．0.1molCl2通入适量水中，转移的电子数为0.2NA D．2LpH＝3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为10NA 答案 A
解析 H2O2和H2S的摩尔质量均为34 g·mol，分子内均有18个电子，则17 g H2O2与17 g H2S所含的电子数均为9NA，故A项正确；0.3 mol NO2与水反应生成0.2 mol HNO3，生成的H
＋
－1
－3
＋
数目为0.2NA，故B项错误；氯气与水反应生成HClO与HCl，此反应为可逆反应，则将0.1
mol Cl2通入适量水中，转移的电子数小于0.1NA，故C项错误；醋酸为弱酸，只有部分电离，但随着反应的进行，未电离的醋酸能继续电离与锌反应，故D项错误。
7．(2019·泰安期中)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X) A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D．同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和1gZ气体，则其压强比为2∶1 答案 B 解析 根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X) Mr(X) 大的不一定是Z，A项错误；根据密度ρ＝可知，气体处在相同的条件下，密度和相对分子质量成正比，三种气体中密度最小的是X，B项正确；气体的物质的量n＝，Vm不一定等于22.4L·mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，C项错误；同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，由于Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，所以2gY气体和1gZ气体的物质的量之比是4∶1，因此其压强比也为4∶1，D项错误。 8．(2020·威海期末)奥克托今是一种猛(性)炸药，学名环四亚甲基四硝胺，简称HMX，其结 －1 MVm VVm 构简式如图所示。密闭容器中HMX发生自爆时产生的氮气和一氧化碳的分子数之比为( ) A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．3∶2 答案 A 解析 根据结构简式可知奥克托今的分子式为C4N8H8O8，根据原子守恒可知，HMX自爆时的反应方程式为C4N8H8O8===4CO↑＋4N2↑＋4H2O↑，故氮气和CO的分子数之比为1∶1。 9．(2019·武汉第二次联考)设阿伏加德罗常数的值为NA。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：加热、加压 CH2==CH2＋H2O――――→CH3CH2OH。下列有关说法中正确的是( ) 催化剂A．1mol乙烯和1mol乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3NA B．1molH2O和H2F的混合物中所含质子数为10NA C．乙醇催化氧化生成1mol乙醛时转移电子数为NA D．46g乙醇中所含共价键的数目为7NA 答案 A 解析 1 mol乙烯(C2H4)和1 mol乙醇(化学式可以看成C2H4·H2O)分别完全燃烧消耗O2均为3 mol，消耗O2的分子数为3NA，A项正确；1 mol H2O所含质子数为10NA, 1 mol H2F所含的质子数为11NA，B项错误；C2H6O中C的化合价为－2价，C2H4O中C的化合价为－1价，乙醇催化氧化生成1 mol乙醛时转移电子数为2NA，C项错误；46 g乙醇中所含共价键的数目有5 mol C—H、1 mol C—O、1 mol O—H和1 mol C—C键，共有8 mol共价键，D项错误。 10．(2019·深圳一检)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．将1L5.68mol·L的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到5.68NA个Fe(OH)3胶体 B．1L0.1mol·LNH4Cl溶液中含有NH4的数目为0.1NA C．8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA D．标准状况下，2.24LCl2与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA －1 ＋ －1 ＋ ＋ 答案 C 解析 由于NH4水解，故1 L 0.1 mol·L NH4Cl溶液中含有NH4的数目小于0.1NA，B项错误；反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中1 mol Cl2参加反应，转移1 mol电子，标准状况下，2.24 L Cl2为0.1 mol，则其与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA，D项错误。 ＋ －1 ＋
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