B．除去CO中的CO2
C．中和滴定
D．制取并检验乙烯
5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与水发生剧烈反应，生成一种酸和一种气体，X的一种单质(X4)在常温下容易自燃。下列叙述正确的是 A．单质的沸点：X C．最简单氢化物的热稳定性：Z>W D．化合物Y2Z2中含非极性共价键 6．一种正投入生产的大型蓄电系统如图所示。放电前，被交换膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述不正确的是 A．放电时，负极的电极反应式为2S2―2e===S4 B．充电时，阳极的电极反应式为3Br－2e===Br3 C．放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池 D．充电时，M接电源负极，N接电源正极 7．下列实验目的、实验操作及推论均正确的是 选项 实验目的 实验操作及推论 用酸式滴定管量取25.00mL 18.4mol/L硫酸，加入250mL容A 配制1.84mol/L的硫酸 量瓶中，加水定容至刻度线 － － － 2―－2－ 用聚光束照射淀粉溶液看到一条光亮的通路，可推测淀粉分B 检验淀粉分子的直径 子的直径大于10-7m 检验某无色溶液中是否含有C I- 下层呈紫色，可确定原溶液中含有I- 将二氧化硫通入氨水和BaCl2的混合溶液中，有白色沉淀生D 证明二氧化硫具有还原性 成 A．A 二、填空题 8．铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。 (1)基态钴原子的价电子排布图为___________。 (2)二氯二吡啶合铂是由Pt、Cl和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体(如图)。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。 2+ － 向该无色溶液中滴加氯化铁溶液和四氯化碳，振荡后静置，B．B C．C D．D ①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示。每个吡啶分子中含有的σ键数目为_________。二氯二吡啶合铂分子中所含的C、N、Cl三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。 ②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有_________(填字母)。 a. 范德华力 b. 氢键 c. 金属键 d. 非极性键 ③反式二氯二吡啶合铂分子是_________(填“极性分子”或“非极性分子”)。 (3)某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。 ①“分子金属”可以导电，是因为_________能沿着其中的金属原子链流动。 ②“分子金属”中，铂原子是否以sp的方式杂化？_________(填“是”或“否”)，其理由是__________________。 (4)筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2，该晶体具有层状结构 (如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。图中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是__________(填字母)。 3 (5)金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为dg·cm，则晶胞参数a=_________nm(列计算式)。 -3 三、综合题 9．锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法。回答下列问题： I. 镓(Ga)是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。 (1)Ga在元素周期表中的位置为_______________。 (2)GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为_______________。 (3)下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是_____________(填字母)。 A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠溶液 B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气 C．Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到 D．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐 II. 工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)湿法制取金属锌的流程如图所示。 已知：Fe的活泼性强于Ni。 (4)ZnFe2O4可以写成ZnO·Fe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式___________________。 (5)净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，仅使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________________________________。 (6)净化II中加入Zn的目的是_______________________________________。 III. (7)某化学课外小组拟用废旧电池锌皮(含杂质铁)，结合如图所示信息，从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO4·7H2O。 实验步骤如下： ①将锌片完全溶于稍过量的3mol·L-1的稀硫酸，加入_______(选填字母，下同)； A．30%H2O2 B．新制氯水 C．FeCl3溶液 D．KSCN溶液 ②加入__________； A．纯锌粉 B．纯碳酸钙粉末 C．纯ZnO粉末 D．3mol·L的稀硫酸 ③加热到60℃左右并不断搅拌； ④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。 其中步骤③加热的主要目的是________________________________。 10．MoS2(辉钼矿的主要成分)可用于制取钼的化合物润滑添加剂氢化反应和异构化反应的催化剂等。回答下列问题： (1)反应3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中，每溶解1mol MoS2，转移电子的物质的量为___________。 (2)已知：MoS2(s)= Mo(s)+S2(g) △H1 -1
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