2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列书写不正确的是 A.硫酸的分子式 H2SO4 C.Mg原子结构示意图
B.甲烷的结构式D.溴化氢的电子式
2．NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 A．5.6克铁与足量的氯气点燃充分反应，失电子数为2 NA
B．2.3克金属钠常温下在空气中充分反应和在空气中点燃失电子数之比为1：2 C．7.8克过氧化钠与足量水反应转移电子数为0.2NA D．标况下22.4L纯净的NO2溶于水转移电子数为2NA/3 3．下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是 A．空气
B．二氧化碳
C．氩气
D．氧气
4．下列图示的实验或操作正确的是
A．转移溶液 B．将海带灼烧成灰
C．金属钠的保存 D．用酿制的米酒获取酒精
5．在硫酸铁溶液中，加入少量铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是
A．最后得到的溶液中只含Cu2＋ B．残余固体可能为铁、铜混合物 C．残余固体一定全部是铜 D．最后得到的溶液中含有Fe3＋
6．下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是
A． B． C． D．
7．下列说法不正确的是
A．木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧 B．金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料 C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆
D．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂 8．下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是（ ） ①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量 ③向BaCl2溶液中通入CO2 至过量 ④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量
⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量 ⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量
A．全部 B．②③④⑤⑥ C．②③④⑥ D．②④⑥ 9．实验室需配制 490 mL 1 mol/L NaOH 溶液，下列叙述正确的是 A．用托盘天平称量 19.6 g NaOH 固体
B．移液时，为防止液体洒出，用玻璃棒插在刻度线以上引流
C．定容时，液面接近刻度线 1～2 cm 时，用胶体滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切 D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏低
10．下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物改变的是( ) A．Fe 和HCl B．NaOH 和CO2 C．Na 和O2 D．AlCl3和NaOH 11．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A．钠和冷水反应 Na ＋ 2H2O ＝ Na＋ 2OH＋ H2↑ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al ＋ 2OH-＝ AlO2-＋H2↑ C．金属铝溶于盐酸中：2Al ＋ 6H＝ 2Al＋ 3H2↑ D．铁跟稀硫酸反应：2Fe ＋ 6H+＝ 2Fe3+＋ 3H2↑
12．某无色溶液中，已知含有H、Mg、Al等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（ ）
+
2+
3+
+
3+
+
-
A． B．
C． D．
13．铀-235（A.327
）是常用的核燃料，
B.235
核外电子数为 C.143
D.92
14．用98%的浓硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是 A．用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取 B．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 C．使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分 D．定容时俯视容量瓶刻度线
15．下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质) A．NO(NO2)通过H2O溶液 C．Fe(Al)盐酸溶液
A．都是含氧酸 B．都属于强电解质
C．都容易挥发 D．都能与金属Mg发生反应产生气体
17．下列各组物质之间不能通过一步就能实现如图所示转化的是( ) 物质编号 A B C D A．A B．B Al2O3 FeCl2 NaAlO2 FeCl3 C．C Al Fe D．D Al(OH)3 CuCl2 物质转化关系 a SiO2 Na2O b Na2SiO3 Na2O2 c Si Na d H2SiO3 NaOH B．CO2(HCl)通过饱和NaHCO3溶液 D．Cl2(HCl) 饱和食盐水
16．关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（ ）
18．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 D．NH3易溶于水，可用作制冷剂 19．下列物质中不属于铁合金的是
A．不锈钢 B．生铁 C．碳素钢 D．氧化铁 20．下列叙述中正确的是
A．摩尔是物质的质量的单位 B．碳的摩尔质量为12g
C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1 D．一个碳原子的质量为12g 21．下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是( ) A 操作 先滴加2滴KSCN溶液，再滴加KMnO4溶液 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 将某气体通入品红溶液中 B．B 现象 先不显红色，再滴加 KMnO4溶液后变为红色 下层溶液显紫色 结论 原溶液中有Fe2＋ B 原溶液中有I－ C D A．A 火焰呈黄色 品红溶液褪色 C．C D．D 液中有Na＋，无K＋ 该气体一定是SO2 22．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是 A．花气袭人知骤暖， 鹊声穿树喜新晴 B．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
23．下列变化过程中，没有发生化学变化的是（ ）
A．光合作用 B．牛奶的腐败 C．铁的钝化 D．碘的升华
24．下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
B．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 C．配制FeSO4溶液时，可在溶液中加入少量铁粉
D．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤 25．下列反应可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是( ) A.NH4Cl+NaOH二、填空题
26．（1）FeCl3溶液中加入铁粉,溶液由___色变为___色，该反应的离子方程式为______； （2）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2需向溶液中通入______（填物质名称），该反应的离子方程式为______； （3）在Fe3O4 ＋4CO三、推断题
27．下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D、E为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B常温下为无色液体，Fe遇浓的G溶液钝化。
3Fe＋4CO 2的反应中，_____是氧化剂，被氧化的元素为____，氧化产物是NaCl+NH3↑+H2O
B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
C.2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O
________，若有11.6g Fe3O4参加反应则转移电子的物质的量为__________。
(1)写出下列各物质的化学式：
B：____________；F：____________；G：___________。 (2)写出下列变化的反应方程式：
A→D：________________________________________； G→E：________________________________________。
(3)实验室里，常用加热_____________________的混合物的方法制取气体C，常采用____________法来收集。 四、综合题
28．研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：
请回答下列问题：
（1）工业生产H2SO4时最后一步反应的化学方程式是_______________________。
（2）反应Ⅰ的化学方程式是_________________。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是________________________。
（3）反应Ⅱ为歧化反应，其中硫元素的化合价是由____________到________________。
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