（4）反应Ⅲ中硫在氧气中燃烧现象是________________________________。检验生成的二氧化硫的方法是_________________________________________________。观察到的现象是_______________________________。
（5）上述过程中有__________种形式的能量转化，此过程中可能造成一种环境问题是_____________________________。 五、实验题
29．单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：
a.四氯化硅接触水会发生化学反应；
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； c.有关物质的物理常数见下表： 物质 沸点/℃ 熔点/℃ 升华温度/℃ 请回答下列问题： （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：___________，D中发生反应的化学方程式___________。 （2）A中g管的作用是__________________，装置C中的试剂是___________，作用是___________。 （3）装置E中的h瓶需要冷却的理由是______________________。
（4）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是___________（填写元素符号）。
（5）过量的氯气可以用石灰乳来处理，请写出该反应的化学方程式_____________________。 30．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气，下图A和B是常用的气体发生装置。
SiCl4 57.7 -70.0 － BC13 12.8 -107.2 － A1C13 － － 180 FeCl3 315 － 300 PCl5 － － 162
（1）实验室制氨气时反应的化学方程式是______________________________________,应选用的装置是_____;若改用浓氨水和NaOH固体制氨气时，应选取的装置是______。
（2）为了得到干燥的氨气，实验室常使用________做干燥剂（请从碱石灰、浓硫酸、氯化钠中选出一种物质）。
（3）实验室常用_______法收集氨气。在标准状况下，将盛满氨气的集气瓶倒置于水中(假设溶质全部在集气瓶内)，则所得溶液的物质的量浓度为________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 C 19 D 2 D 20 C 3 C 21 B 4 C 22 D 3+
5 B 23 D 2+
6 D 24 C 7 B 25 D 8 D 9 C 10 A 11 C 12 B 13 D 14 D 15 C 16 D 17 B 18 C 二、填空题 26．棕黄 浅绿 2Fe+Fe==3Fe 氯气 2Fe+Cl2 ==2Fe+2Cl Fe3O4 碳 CO2 0.4mol 三、推断题
27．H2O NO2 HNO3 2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O NH4Cl和Ca(OH)2 向下排空气 四、综合题
28．SO3+H2O＝H2SO4 2H2SO4
2SO2↑+O2↑+2H2O 1:2 +4 0、+6 产生明亮的蓝紫色火
焰，放热，生成有刺激性气味的气体 将气体通入品红溶液中，过一会后再加热 品红溶液褪色，且加热后又恢复原色 4 酸雨 五、实验题 29．MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Cl2+Si
SiCl4 平衡气压 浓硫酸 干燥氯
气 四氯化硅沸点低，需要冷凝收集 Al、P 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 30．2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ A B 碱石灰 向下排空气 0.045mol/L
2+
3+
-
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是
A．最高正化合价：X C．气态氢化物的热稳定性：Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X C．AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al+4OH=AlO2+2H2O D．FeCl3溶液与Cu反应:2Fe+Cu=2Fe+Cu 3．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，下列操作中正确的是 A．将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量 B．选择仪器时，使用100 mL容量瓶 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时，俯视确定凹液面与刻度线相切 4．不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是因为加入了( ) A．Ni和Cr B．Ni和Au C．Cr和 Au D．Cr和Pt 5．下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是 A．用加热分解法分离NaCl和KNO3的固体混合物 B．用蒸馏法分离乙醇和水(沸点分别为78℃、100℃)的混合物 C．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合液 D．用酒精萃取分液法分离碘单质和水的混合液 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．Ca(HCO3)2 溶液与足量 NaOH 溶液反应：2HCO3- ＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe+2H+H2O2＝Fe+2H2O C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba＋SO4＝BaSO4↓ D．AlCl3 与过量的氨水反应：Al＋4NH3·H2O＝AlO2 ＋4NH4 ＋2H2O 7．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是 A．青铜 B．陶瓷 C．石墨 D．水银 8．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．Fe3O4为红棕色晶体 D．Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在 9．向含等物质的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的物质的量)( ) 3+ -+ 2+ 2－ 2+ + 3+ 3+ 2+ 2+ 3+ --+ -- A． B． C． D． 10．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是 A．1L 1mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NA B．8.8g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA C．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA D．Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.1NA 11．不能用组成元素的单质直接反应得到的物质是 A．NO B．FeCl2 C．SO2 D．NH3 12．根据反应①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( ) A．Fe3＋>Cl2>I2 C．I2>Cl2>Fe3＋ 13．在反应3S+6NaOHC．质量比为1∶2 14．下列说法中不正确的是( ) A．用过滤法除去食盐水中的少量泥沙 B．用水溶解可除去氢氧化钠中的碳酸钠 C．用蒸发结晶的方法从食盐水中提取氯化钠 D．用加热法除去水中溶解的少量氧气 15．下列关于金属铝的叙述不正确的是( ) ．．．A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性 C．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D．铝箔在空气中用酒精灯加热可以观察到铝熔化了但并不滴落。 16．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( ) A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应 C.需要加热的化学反应都是吸热反应 D.由H原子形成1mol H-H键要释放能量 17．下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质) A．NO(NO2)通过H2O溶液 C．Fe(Al)盐酸溶液 A．两者都有丁达尔效应 B．Fe(OH)3胶体是带电的，MgCl2溶液是电中性的 C．分散质的粒子都能透过滤纸 D．逐滴加入稀硫酸，现象都是先沉淀，后溶解 19．关于粗盐提纯的下列说法正确的是 A．溶解粗盐时，加水越多越好 B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 B．CO2(HCl)通过饱和NaHCO3溶液 D．Cl2(HCl) 饱和食盐水 A．物质的量之比为2∶1 B．Cl2>I2>Fe3＋ D．Cl2>Fe3＋>I2 2Na2S+Na2SO3+3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是（ ） B．质量比为2∶1 D．物质的量之比为1∶1 18．下列对Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的描述正确的是
相关推荐：
loading