6．CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。
【导学号：14942048】
(1)甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张，已知： 1－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－283.0 kJ·mol
21－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol
23
CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
2ΔH3＝－764.5 kJ·mol
则CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝________ kJ·mol。
(2)一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
－1
－1
①p1________p2(填“>”“<”或“＝”)，理由是_____________________。 ②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K＝________(用a和V表示)。
③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO________H2(填“>”“<”或“＝”)。 ④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________。 a．使用高效催化剂 b．降低反应温度 c．增大体系压强
d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来 e．增加等物质的量的CO和H2
(3)某学习小组以SO2为原料，采用电解法制取硫酸。小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，后电解该溶液制得了硫酸。原理如图所示。
写出开始电解时阳极的电极反应式：___________________。
[解析] (1)由盖斯定律知：ΔH＝ΔH1＋2ΔH2－ΔH3。
(2)①根据反应CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)可知，增大压强，化学平衡向右移动，转化率提高，而在相同温度下，p1时的转化率比p2时转化率小，所以，p1 444Va3a理可算出H2的平衡浓度为 mol/L，CH3OH的平衡浓度为 mol/L，甲醇合成反应在A点的 2V4V2 cCH3OH12V平衡常数K＝＝2。 cCO×c2H2a④a.使用催化剂能改变化学反应速率，而不能使平衡移动；b.降低温度，化学反应速率减慢；c.增大体系压强，化学反应速率加快，平衡向气体分子数减少的方向移动，提高CO的转化率；d.将甲醇移走，降低了生成物浓度，化学反应速率减慢；e.增加等物质的量的CO和H2，相当于少投入H2，多投入CO，导致CO的转化率降低。所以只有c符合条件。 (3)阳极发生氧化反应，由图知阳极上是HSO3失去电子转化为SO4及H。 [答案] (1)－90.1 (2)①< 合成甲醇是分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高 ②12V2 － 2－ ＋ a2 ③＝ ④c － － 2－ ＋ (3)HSO3＋H2O－2e===SO4＋3H
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