江苏省启东市启东中学2020届高三化学下学期期初调研测试试卷(无答案)

江苏省启东市启东中学2020届高三化学下学期期初调研测试试卷（无

答案）

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40 Mg—24 Si—28 选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．2020年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰——“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构。下列有关叙述中不正确的是 A．冰的密度比液态水小 B．冰与干冰由不同分子构成 C．“冰十六”可以包合气体分子 D．液态水转变成“冰十六”是化学变化 2．下列有关化学用语的表示正确的是

A．NH4Cl的电子式： B．Cl－的结构示意图：

C．中子数为21的钾原子：40 19K D．对硝基苯酚的结构简式： 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红色的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－ B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液： Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－ C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－ D．由水电离出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NO3－、ClO－ 4．下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气

B．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂 C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂

D．Na2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒

5．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中少量水 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NA B．0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA

C．标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NA

D．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA 7．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．金属钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋ ＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性： 2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝ 2H2O＋BaSO4↓

D．电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑

8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 物质 选项 A B C D 甲 AlCl3 NaOH SiO2 CO2 乙 NH3·H2O (NH4)2SO3 NaOH Ca(OH)2 丙 NaAlO2 H2SO4 HF Na2CO3(aq) 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2－与W＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同 10．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O (g) △H1 3H2(g)＋Fe2O3(s)＝2Fe(s)＋3H2O (g) △H2 2Fe(s)＋3/2O2(g)＝Fe2O3(s) △H3 2Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s) △H4 2Al(s)＋Fe2O3(s)＝Al2O3(s)＋2Fe(s) △H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3 C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．下列有关说法正确的是

A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差 B．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0

C．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀 D．加热0.1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增强

12．化合物C是制备液晶材料的中间体之一，它可由A和B在一定条件下制得

下列说法正确的是

A．每个A分子中含有1个手性碳原子

B．可以用酸性KMnO4溶液检验B中是否含有醛基 C．1molC分子最多可与4molH2发生加成反应

D．C可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应

13．在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3 B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性

C．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊

D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3 14．25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH3·H2O)＋c(NH4＋) = 0.1 mol·L－1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4＋)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是

A．W点表示溶液中：

c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(Cl－)＋c(OH－) B．pH＝10.5溶液中： c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)＜0.1 mol·L－1 C．pH＝9.5溶液中： c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）： c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－) ＞c(NH4＋) ＞c(H＋)

15．恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应： MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表： 反应时间n(MgSO4)/mon(CO)/mol n(CO2) / mol /min l 0 2 4 2.00 2.00 0.80 0 1.20 下列说法正确的是 A．反应在0~2min内的平均速率为v(SO2)＝0.6 mol·L－1·min－1 B．反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化

C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应 D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到达平衡时n(CO2)＞0.60mol

非选择题 （共80分） 16．（12分）粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：

已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等 （1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式 ▲ 。

（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是 ▲ 。 （3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为 ▲ 。 （4）操作b的名称是 ▲ ，所用的玻璃仪器有 ▲ 、 ▲ 和烧杯。 （5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为 ▲ 。 17．（15分）黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6－羟基黄酮衍生物的合成路线如下：

HBr

NaOH溶液

△

请回答下列问题：

（1）化合物B中的含氧官能团为 ▲ 和 ▲ （填名称）。

（2）反应③中涉及到的反应类型有水解反应、 ▲ 和 ▲ 。

（3）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为 ▲ 。 （4）B的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。 Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢。 写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。

（5）已知：

根据已有知识并结合相关信息，写出以

。

和CH3COOH为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

H2C CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH

18．（12分）矿物透闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用CaxMgySi8O22(OH)m表示。 （1）CaxMgySi8O22(OH)m改写成氧化物的形式为 ▲ ，化学式中x、y、m的代数关系式为 ▲ 。

（2）对矿物样品粉末灼烧至恒重，则减少的质量与灼烧后固体中Si元素的质量比为 ▲ （用m表示）。

（3）为确定CaxMgySi8O22(OH)m的组成，进行如下实验： ①准确称取8.10g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解， 过滤，将沉淀灼烧得固体4.80g。

②另准确称取16.20克样品粉末在空气中灼烧，样品减