少的质量随灼烧时间的变化如图所示。
根据以上实验数据计算样品的化学式（写出计算过程）。 19．（15分）碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼（N2H4·H2O，100℃以上分解）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：
（1）合成过程的反应产物中含有IO3－，写出合成过程的离子方程式 ▲ 。 （2）还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能 ▲ 。工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是 ▲ 。
（3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3－的实验方案：取适量还原液， ▲ 。 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。 （4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a. 称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容； b. 量取25.00mL待测液于锥形瓶中； c. 用0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积； d. 重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据。
①滴定过程中，AgNO3溶液应放在 ▲ 中；步骤d的目的是 ▲ 。 ②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是 ▲ 。 20．（14分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。 （1）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统， 利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。 ①写出铜电极表面的电极反应式 ▲ 。
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入 少量 ▲ （选填“盐酸”或“硫酸”）。
（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式 ▲ 。 （3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 。
NaOH溶液①该反应的平衡常数表达式为 ▲ 水合肼 。 ②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，P1 ▲ P2（填“大于”或“小碘化钠固体碘 结晶则压强 还原 合成 于”）；压强为P2时，在Y点：v(正) ▲ v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。N2 由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如下图2，则X的结构简式为 ▲ 。
21．（12分）本题包括A、B两小题，请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A题评分。 A．《物质结构与性质》
非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。 （1）Fe2＋基态核外电子排布式为 ▲ 。
（2）KSCN是检验Fe3＋的试剂之一，与SCN－互为等电子体的一种分子为▲(填化学式)。 （3）蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是 ▲ ； 1mol 乙酸分子中含有σ的键的数目为 ▲ 。 （4）把氯气通入黄血盐（K4[Fe(CN)6]）溶液中，得到 赤血盐（K3[Fe(CN)6]），写出该变化的化学方程 式 ▲ 。
（5）FeO晶胞结构如右图所示，FeO晶体中Fe2＋配位数为 ▲ 。
B．《化学实验》
邻苯二甲酸二异癸酯为无色粘稠液体，密度约为0.966g·cm－3，不溶于水，易溶于有机溶剂，常用作耐热塑料增塑剂。某实验小组的同学用右图所示装置制取少量邻苯二甲酸二异癸酯（图中夹持和加热装置已略去），主要操作步骤如下：
①向三颈烧瓶内加入0.05g钛酸四异丙酯、95.7g异癸醇及37.3g 邻苯二甲酸酐；
②搅拌，升温至210℃，持续搅拌反应3小时； ③冷却至室温，将反应混合物倒出，抽滤；
④滤液用饱和碳酸氢钠洗涤、分液，再用蒸馏水洗涤、分液， 得到粗产品；
⑤将粗产品加入蒸馏装置，减压蒸馏，获得成品。 请回答下列问题：
（1）加入钛酸四异丙酯的作用为 ▲ 。
（2）步骤②中升温至210℃，持续搅拌反应3小时的目的是 ▲ ； 判断反应已结束的方法是 ▲ 。
（3）步骤③抽滤时用到的硅酸盐质仪器有 ▲ 、 ▲ 。
（4）步骤④中分液时，得到粗产品的实验操作为 ▲ 。 （5）步骤⑤中减压蒸馏的目的是 ▲ 。
相关推荐：
loading