高一化学可逆反应限度化学平衡状态判断练习题（附答案）

高一化学可逆反应限度化学平衡状态判断练习题

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

题号 得分 一 二 三 总分 注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上

第1卷

评卷人 得分 一、单选题

1.下列反应中,不属于可逆反应的是( ) A.2NO2=N2O4与N2O4=2NO2

C.CO2+H2O=H2CO3与H2CO3=CO2↑+H2O

B.H2+I2

2HI与2HI

H2+I2

CaO+CO2↑

D.CaO+CO2=CaCO3与CaCO3

2.在一密闭容器中进行反应:催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、

O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L。当反应达到平衡时,可能存在的数据是( ) A.SO2为0.8mol/L,O2为0.4mol/L C.SO3为0.8mol/L

B.SO2为0.5mol/L D.SO2、SO3均为0.3mol/L 2NH3(g)已达到平衡状态的是( )

3.下列说法中,可以证明反应N2(g)+3H2(g)

A.一个N=N键断裂的同时,有三个H-H键形成 B.一个N=N键断裂的同时,有三个H-H键断裂 C.一个N=N键断裂的同时,有两个N-H键断裂 D.一个N=N键断裂的同时,有六个N-H键形成

垐?4.在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A?s?+2B?g?噲?C?g?+D?g?已达

平衡的是( ) A.混合气体的压强

B.混合气体的密度

C.混合气体的分子数目 D.混合气体的总物质的量

垐?5.一定条件下，在密闭容器中进行反应N2?g?+3H2?g?噲?2NH3?g?，当N2、H2、NH3的浓度不

再改变时，下列说法正确的是（ ） A.N2、H2完全转化为NH3 B.N2、H2、NH3的浓度一定相等 C.正、逆反应速率相等且等于零 D.反应已达到化学平衡状态

6.一定条件下,发生可逆反应:4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g),下列叙述中,不能作为此可逆反应

已经达到化学平衡状态的标志是( ) A.NH3的消耗速率等于NO的生成速率 C.NH3的浓度和NO的浓度都不发生改变 7.可逆反应2NO2(g)

B.NH3的消耗速率等于NO的消耗速率 D.密闭容器内的压强不发生改变

2NO(g)+O2(g),在容积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥⑦

B.②③⑤⑦

C.①③④⑤

D.全部

8.一定条件下,恒容密闭容器中进行反应2NO(g)+2CO(g)?是( )

A.达到平衡时,各物质的物质的量浓度不变 B.可将有毒气体全部转化为无毒气体 C.若使用催化剂,只加快正反应速率 D.达到平衡时,正、逆反应速率均为0

9.一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+Y2(g)

2CO2(g)+N2(g),下列说法正确的

2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓

度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是( ) A．c(X2)=0.2mol/L C．c(Z)=0.3mol/L

B．c(Y2)=0.4mol/L

D．c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L

10.将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合,并在一定条件下发生反应

垐?2A?g?+B?g?噲?2C?g?。若经2s后测得C的浓度为0.6mol?L-1,下列几种说法,不正确的是( )

①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol?L-1?s?1 ②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol?L-1?s?1 ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为mol?L-1 A.①③

B.①④

C.②③

D.③④

11.如图是可逆反应: X2+3Y2 正确的是( )

2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述

A.t1时,反应只向正方向进行 B.t2时,反应未达到限度

C.t2~t3,反应已停止 D.t2~t3,各物质的浓度不再发生变化 12.下列关于化学反应限度的说法中正确的是( ) A.改变外界条件不能改变化学反应的限度

B.当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态 C.当某反应体系中气体的压强不再改变时,该反应一定达到反应限度 D.当某反应达到限度时,反应物和生成物的浓度一定相等 13.对于可逆反应M+N?P+Q,有关说法正确的是( ) A.四种物质的浓度相等,则一定达到了该反应的限度 B.各物质的浓度不再发生变化时,则达到化学反应的限度 C.升高反应的温度,则反应速率减慢 D.使用催化剂,能改变反应限度

14.下图是温度和压强对X＋Y?2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )

A. X、Y、Z均为气态

B. X和Y中只有一种为气态，Z为气态 C. 上述该反应的正反应为放热反应 D. 上述反应的逆反应的ΔH＞0

15.X、Y、Z三种气体,当X和Y按1:1的物质的量之比混合并通入密闭容器进行反应:X+2Y是 ( ) A.70%

B.60%

C.50%

D.40%

2Z,当达到化学平衡时,反应物总物质的量与生成物总物质的量相等,此时X的转化率

评卷人 得分 二、填空题

16.一定温度下,某恒容密闭容器中含有NO2、N2O4两种气体,反应开始至达到平衡状态过程中,两种物质的浓度随时间的变化如下所示。

(1)表示NO2浓度变化的曲线是_____,写出相应的化学方程式:____________________。

(2)从反应开始至达到平衡的过程中,用N2O4表示的反应速率v(N2O4)=_____,a、b两点对应状态中,曲线X代表的物质的反应速率相对大小为v(a)_____v(b)。

(3)若平衡后改变温度,容器中气体平均摩尔质量变大,则反应向生成_____(填“NO2”或“N2O4”)的方向移动。

17.一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+CO2(g)

FeO(s)+CO(g) △H>0。一定温度下,向某

密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

（1）t1时,正、逆反应速率的大小关系为ν正__________ν逆(填“>”“<”或“=”); （2）4分钟内,CO2的转化率为__________;CO的平均反应速率v(CO)=__________; （3）下列条件的改变能减慢其反应速率的是__________(选填序号) ①降低温度 ②减少铁粉的质量

③保持压强不变,充入He使容器的体积增大 ④保持体积不变,充入He使体系压强增大

（4）下列描述能说明上述反应已达平衡的是__________(选填序号)。 ①v(CO2)=v(CO)

②单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol CO

③ 容器中气体压强不随时间而变化 ④容器中气体的平均分子量不随时间而变化

18.向某容积固定的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量(未知)的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答下列问题。

(1)密闭容器的容积是_____L。

(2)若t1=15s,则t0~t1阶段以C物质浓度变化表示的反应速率为v(C)=_____。 (3)写出反应的化学方程式:__________________。 (4)B的起始物质的量是____。

19.一定温度下,某容积为2L的密闭容器内,某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,依图所示:

1.该反应的化学方程式是________。

2.在图上所示的三个时刻中,__________(填t1、t2或t3)时刻达到化学反应限度。 评卷人 得分 三、问答题

20.将1 mol I2(g)和2 mol H2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)

2HI(g)ΔH＜0,并达到平衡。HI的体积分数w(HI)随时间t变化如图曲线(Ⅰ)所示。