9.下列有机化学方程式及其反应类型均正确的是
A. A 【答案】A 【解析】
B. B C. C D. D
【详解】A. 苯和液溴反应为取代反应，Br原子取代苯环上的氢原子，属于“上一下一”取代反应的特点，故A正确；
B. 甲烷中的氢原子被氯原子取代，属于取代反应，生成物中没有单质生成，不是置换反应，故B错误；
C. 丙烯和溴反应双键变单键，属于“只上不下”加成反应的特点，属于加成反应，但是溴原子应加在双键两侧的碳原子上，故C错误；
D. 乙酸和乙醇发生酯化反应，属于取代反应，生成物中应有水生成，故D错误； 故答案为：A。
【点睛】取代反应特点“上一下一”，生成物至少两种；加成反应的特点“只上不下”，原子应加在双键两侧的碳原子上；置换反应必须有单质生成。
10.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下发生的催化氧化反应
5垐2垐?2SO2+O2噲垐?2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果该反应在密闭容器中进行，则ΔVO下列有关说法错误的是
A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
C. 为了提高SO2的转化率，可适当提高O2的浓度 D. 在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO3 【答案】B 【解析】
【详解】A. 使用催化剂能加快反应速率，缩短反应时间，可以提高生产效率，故A正确； B. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要根据反应物的初始浓度及转化率进行判断，故B错误；
C. 提高O2的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率提高，故C正确；
D. 此反应为可逆反应，不能完全进行到底，，SO2不可能100％地转化为SO3，故D正确； 故答案为：B。
【点睛】易错选A项，注意生产效率不同于转化率，催化剂使反应速率加快，缩短反应时间，就可以提高生产效率，但不会使提高物质的转化率。
11.下列关于物质的制备、鉴別与除杂的说法正确的是
A. 除去乙烷中混有的少量乙烯:在一定条件下通入氢气，使乙烯发生反应转化为乙烷 B. 只用溴水就能将苯和己烯区分开来
C. 氯气与甲烷按物质的量之比2:1混合后，在光照条件下充分反应，可制备纯净的二氯甲烷 D. 苯与溴水混合后加入FeBr3，发生放热反应，可制备密度大于水的溴苯 【答案】B 【解析】
【详解】A. 通入氢气会使乙烷中混有氢气，故A错误；
B. 苯能够把溴水中的溴萃取出来，现象是溶液分层，上层为橙红色；溴水和己烯发生加成反应，现象是溴水褪色，故B正确；
C. 氯气与甲烷在光照条件下的反应为自由基式取代反应，反应过程不可能控制只发生某一步，所以四种氯代产物均有，故C错误；
D. 苯与溴水发生萃取，与液溴才发生取代反应，故D错误； 故答案为：B。
【点睛】熟记烷烃与氯气的反应条件；注意区分苯与液溴发生化学反应、苯与溴水萃取现象的差别。
12.如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是
A. 铁环作为柠檬电池的正极
B. 电子由发光二极管经导线流向Fe环 C. 负极的电极反应为：Fe－2 e-=Fe2+ D. 可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置 【答案】C 【解析】 【分析】
在如图所示工作过程中，铜线、铁环插入柠檬，制成柠檬电池，由于活泼性Fe>Cu，所以铜线是柠檬电池的正极，Fe环是柠檬电池的负极。 【详解】A. 铁环作为柠檬电池的负极，故A错误；
B. 电子由负极Fe环经导线流向发光二极管，再由发光二极管流向铜线，故B错误； C. 负极发生氧化反应，电极反应为：Fe-2e=Fe，故C正确；
-2+
D. 酒精为非电解质，不能将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置，故D错误。 故选C
13.苹果酸分子的结构简式为
A. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2 B. 1mol苹果酸可与3mol NaOH发生反应 C. 苹果酸分子中的官能团有羟基和羧基 D.
。的。下列说法正确的是
与苹果酸互为同分异构体
【答案】C 【解析】
【详解】A. 1mol羟基或羧基与足量金属Na反应均生成0.5mol H2，1mol苹果酸中有1mol羟
基和2mol羧基，故1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5mol H2，故A错误；
B. 1mol羧基可消耗1mol NaOH，羟基与NaOH不反应，1mol苹果酸可与2mol NaOH发生反应，故B错误；
C. 苹果酸分子中的官能团有羟基和羧基，故C正确； D.
故答案为：C。
14.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A. 气态氢化物的稳定性:H2O＞NH3 B. 钠元素的金属性比镁元素的强
与苹果酸是同一物质，故D错误；
C. 图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
D. 在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料 【答案】C 【解析】
【详解】A. 元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，O元素非金属性强于N元素，所以气态氢化物的稳定性:H2O＞NH3，故A正确；
B. 在同一周期中，从左至右金属性越来越弱，Na元素在Mg元素的左边，所以钠元素的金属性比镁元素的强，故B正确；
C. 证明非金属性强弱，比较的是元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，稀盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故C错误；
D. 根据周期表元素位置，可以看出在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故D正确； 故答案为：C。
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