元素及化合物全面基础复习

龙文教育教师1对1个性化教案

学生 姓名 课题 教学 目标 教 学 步 骤 及 教 学 内 容 张智颖 教师 授课 曾金平 姓名 日期 13-3-2 授课 19：30-21：30 时段 元素及化合物全面基础复习 1、掌握十种元素及化合物的性质 2、形成元素及化合物的知识网络 教学过程： 一、教学衔接（课前环节） 1、回收上次课的教案，了解家长的反馈意见； 2、检查学生的作业，及时指点 3、捕捉学生的思想动态和了解学生的本周学校的学习内容 二、教学内容 知识点1、几类物质的通性 知识点2、金属及化合物的性质 知识点3、非金属及化合物的性质 三、教学辅助练习（或探究训练） 练习1金属及化合物的性质七个表 练习2、非金属及化合物的性质七个表 四、知识总结 14个表 五、知识的延伸和拓展 六、布置作业 见后8题 教导处签字：

日期： 年 月 日

教学过程中学生易错点归类 作业 布置 一、 学生对于本次课的评价 O 特别满意 O 满意 O 一般 O 差 学习过程评价 二、 教师评定 1、 学生上次作业评价 O好 O较好 O 一般 O差 2、 学生本次上课情况评价 家长 意见 O 好 O 较好 O 一般 O 差 家长签名：

一、复习与检测

几类物质的通性 1金属的性质

（1）金属单质+氧气--------

铁和氧 铜和氧

（2）金属单质 + 酸 -------- 铁和稀硫酸 （3）金属单质 + 盐（溶液） -------

铁和硫酸铜溶液反应： 锌和硫酸铜溶液反应：

2碱性氧化物的性质

（1）碱性氧化物+ 水--------

氧化钠和 水 氧化钙和水 （2）、碱性氧化物+酸性氧化物----------

氧化钠和二氧化碳 氧化钙和三氧化硫 （3）碱性氧化物 +酸 -------

氧化铁和稀盐酸反应： 氧化铜和稀硫酸反应：

3酸性氧化物的性质

（1）酸性氧化物+ 水--------

三氧化硫和水 二氧化硫和水 (2)酸性氧化物+碱性氧化物-----------

氧化钙和二氧化硫 氧化钾和二氧化硫 (3)酸性氧化物+碱-------------

苛性钠暴露在空气中变质： 苛性钠吸收二氧化硫气体：

4碱的性质

（1）指示剂：紫色石蕊试液 酚酞 红色石蕊试纸 （2）酸+碱-------------

硫酸和氢氧化铜反应： . 硝酸和消石灰反应 (3)酸性氧化物+碱-------------

氢氧化钠和二氧化碳 氢氧化钙和三氧化硫 (4)碱 + 盐 --------．

氢氧化钠与氯化铁： 氢氧化钙与碳酸钠：

5酸的性质

（1）指示剂：紫色石蕊试液 蓝色石蕊试纸

（2）金属单质 + 酸 -------- （3）碱性氧化物 +酸 -------- （4）酸 + 盐 -------- （5）酸+碱-------------

硫酸和氢氧化铁反应： . 硝酸和烧碱反应 6盐的性质

（1）酸 + 盐 --------

大理石与稀盐酸反应： 碳酸钠与稀盐酸反应: （2）碱 + 盐 -------- （3）盐 + 盐 --------

氯化钠溶液和硝酸银溶液： ．硫酸钠和氯化钡

二、元素及化合物性质

物质的共性（即通性）是物质性质的基础，但你复习时更应该关注那些物理性质、化学性质比较特殊的地方（个性）：如氯化铁的氧化性，或反应条件，反应现象比较特殊。这就要求我们对化学中的各种“特”要格外 心，如各物质或离子的特征颜色，特殊气味，特征反应，特殊性质，特殊反应过程等。要归纳整理，并作为重点，要记住并灵活运用。

复习时要以化学基本理论为指导，联系生活、生产和环境保护等实际，运用化学原理，分析回答各种化学现象的能力，要使无机化学反应规律化、具体化，进行专题归纳，加深对某一问题的理解，如：复分解反应能够发生的条件有哪些，具体举例；强酸可以制弱酸，有无反例、为什么有反例，可以把元素间发生置换反应，由两种化合物制取单质的反应，两种物质的溶 液作用既生气体又生成沉淀的反应等。归纳形成知识板块，用它们来推断物质，统摄化学反应规律，提供素材。还可以进行比较的方法，例如