A. 1:1 B. 1:3 C. 1:4 D. 1:2
5.6L?0.25mol?122.4L?mol解析：
由2B?2H2?B2H4知：
n(B2H4)? n(B)?2n(B2H4)?0.5mol
5.4g?10.8g/mol0.5mol 的摩尔质量
即硼的相对原子质量为10.8
?
115B 11 0.8
10.8
105
?41
B 10 0.2 故选C
3. 有关溶液的稀释，加浓及浓度计算的应用。
[例3] 某温度下，22%的NaNO3溶液150mL，加100g水稀释后，其浓度变为14%，求原溶液的物质的量浓度？
解析：设原溶液的质量为x 22 14
14x? 14 8100 x?175g 0 8
M(NaNO3)?85g/mol
0.22?C?
4. 有关消耗量、差量计算。
175g85g?mol?1?3.0mol/L0.15L
[例4] 把NaCl和NaBr的混合物0.5g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，最后得到卤化银1.10g，求原混合物中NaCl的质量分数是多少？ 解析：NaCl—AgCl NaBr—AgBr 58.5 143.5 103 188
AgX?1.10g
（1）若皆为NaCl，可得沉淀
143.5?1.227g58.5
NaCl 1.227 0.187
1.10 NaBr 0.913 0.127
0.187NaCl%??100%?60%0.187?0.127 ∴
（2）若皆为NaBr，可得沉淀
0.5g?
0.5g?188?0.913g103
【模拟试题】
一. 选择题：
1. 将金属钠在空气中燃烧，生成Na2O和Na2O2的混合物，取该燃烧产物7.48g溶于水制成1000mL溶液，取出10mL用0.1mol/L的盐酸中和，用去20mL，由此可知该产物中
Na2O的物质的量分数为（ ）
A. 16.6% B. 20% C. 80% D. 78.4%
14Si、14Si三种同位素，2. 硅元素有14Si、硅的近似相对原子质量为2.81，自然界中14Si2930Si92%的原子百分含量为，则14和14Si的原子个数比为（ ）
A. 3:5 B. 3:1 C. 2:3 D. 3:2
3. 今有NH4NO3和CO(NH2)2混合化肥，经设定含氮40%，则混合物中NH4NO3和
28293028CO(NH2)2物质的量之比为（ ）
A. 4:3 B. 1:1 C. 3:4 D. 2:3 4. 已知下列两个热化学方程式
2H2(g)?O2(g)?2H2O(l)?571.6kJ
C3H8(g)?5O2(g)?3CO2(g)?3H2O(l)?2220.0kJ
实验测得5molH2和C3H8混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2与
C3H8的体积比是（ ）
A. 1:3 B. 3:1 C. 1:4 D. 1:1
5. 在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B的密度为1.875g/L，A和B的混合气体在相同状况下对氢气的相对密度为16.8，则混合气体中A与B的体积比为（ ） A. 1:2 B. 2:1 C. 2:3 D. 3:2
6. KHCO3与CaCO3的混合物同与之等质量的NaHCO3分别与酸完全反应时所消耗酸量相等。则KHCO3和CaCO3的质量比为（ ） A. 17:4 B. 17:8 C. 1:1 D. 任意比
二. 填空题：
7. 把含1molH3PO4的溶液与含1.25molCa(OH)2的石灰水混合，充分反应后，蒸干水得一固体，其组成为 （写成分的分子式及物质的量）。
三. 计算题：
8. 50g5%的CuSO4溶液配成10%的溶液，需12.5%的硫酸铜溶液多少克？
9. Na2SO3部分氧化成Na2SO4后，S元素占混合物25%，求Na2SO3和Na2SO4的物质的量之比。
10. 向体积为1L的干燥容器里充入氯化氢气体，测出容器里的气体对氧气的相对密度为
1.082，若用此气体进行喷泉实验，当喷泉实验停止后，吸进容器里的液体的体积是多少？ 11. 把100g10%KCl溶液浓度变为20%，需加入多少克KCl？或蒸发多少克水？或与
多少克25%的KCl溶液混合？
373523ClNa177Cl35.51112. 已知的平均相对原子质量为，求和、Cl微粒组成的NaCl晶体
29.25g中含17Cl的质量是多少？
13. 一定量的NO和一定量的O2混合，反应完全后，其气体密度是相同状况下氖气的两倍，求混合前NO和O2的物质的量之比为多少？
14. Li2CO3和BaCO3的混合物与盐酸反应所消耗盐酸的量同等质量的CaCO3和同浓度盐酸反应所消耗的量相等，则混合物中Li2CO3和BaCO3的质量比是多少？
【试题答案】 一. 选择题：
1. B 2. B 3. B 4. B 5. D 6. A
二. 填空题：
7. Ca3(PO4)2 0.25mol Ca2HPO4 0.5mol
三. 计算题： 8. 100g 9. 7:1
10. 0.75L 11.
解：纯溶质的含量为100%，水的溶质含量为0 设需纯KClxg，蒸馏H2Oyg，需25%KClzg 10 80 20 100 10 10 5 20 25 10 10 20 20 0 10 需加纯KCl 12.5g 或蒸发H2O 50g
或与质量为200g25%的KCl溶液混合 12.
37?88100?1 1x x?12.5g
?11100?2 2z z?200g
?21002?1y y?50g 1
n(NaCl)?解：
371729.25g?0.5mol?158.5g?mol
Cl 37 0.5
35.5
3517?13
Cl 35 1.5
37?0.5molNaCl17Cl0.5mol ∵ 中含为，则其中Cl的物质的量为：
1?0.125mol1?3
质量为0.125mol?37g/mol?4.625g
0.5mol?13.
解：反应后混合气体的M?20?2?40 ∴ 混合气体可能是NO2和NO或NO2与O2 （1）若是NO2与NO
NO2 46 10 40 NO 30 6 2NO?O2?2NO2 2 1 2 转 5 2.5 5 余 3
n(NO2):n(NO)?8:2.5?16:5 （2）若是NO2与O2
NO2 46 8 40 O2 32 6 2NO?O2?2NO2 2 1 2 转 4 2 4 余 3 n(NO2):n(O2)?4:5
答：当NO过量时：n(NO):n(O2)?16:5 当O2过量时：n(NO):n(O2)?4:5 14.
解：可先求出混合物中Li2CO3和
?53
?34
BaCO3的物质的量之比
Li2CO3 74 97
100 BaCO3 197 26
n(Li2CO3)97? 即n(BaCO3)26
m(Li2CO3)97?747??5 ∴ m(BaCO3)26?197【同步教育信息】
一. 本周教学内容：
十字交叉法的运用——2 二. 教学要求：
较为熟练运用十字交叉法在有机综合计算中。 三. 知识分析：
见上周内容。 【典型例题】
[例1] 将烷烃、烯烃按体积比5:1混合，气体体积是相同状况下等质量H2体积的1/16，则混合气体的组成为（ ）
A. 甲烷、乙烯 B. 甲烷、丁烯 C. 丙烷、丙烯 D. 乙烷、丙烯
解析：混合气体 M?16?2?32 A. CH4、C2H4分子量均小于32 错 B. 甲烷、丁烯
CH4 16 24 32
?35?21 错
C4H8 56 16
C. C3H8、C3H6分子量均大于32 错 D. C2H6 30 10 32 C3H8 42 2
5[例2] 在1.01?10Pa、120℃时，1LA、B两种烷烃组成的混合气体在足量O2中充分燃烧
?51 对
后得到同况同压下2.5LCO2和3.5LH2O(g)，且A分子中比B少2个碳原子。试确定A和B的分子式和体积比？
解析：1L混合气燃烧得2.5LCO2和3.5LH2O(g)，可知1mol混合气体中含2.5mol碳原子，7mol氢原子，即平均分子式为C2.5H7，故有下列两种组成：
（1）若A为CH4，B为碳原子数≥3的烷烃，B是则
1 0.5
2.5 3 1.5
H原子数： 4 1 7
C3H8
?13
?13 符合题意
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