2015春中石油大学(北京)《物理化学》第二阶段在线作业答案

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第二阶段在线作业

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1.（2.5分） 在极化曲线的测定中，参比电极的作用是

? ? ? ?

A、与待测电极构成闭合回路，使电流通过电解池 B、作为理想的极化电极

C、具有较小的交换电流密度和良好的电势稳定性 D、近似为理想不极化电极，与被测电极构成可逆原电池

我的答案：D此题得分：2.5分

2.（2.5分） 化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能－反应进度”的曲线进行，则该反应最终处于

? ? ? ?

A、曲线的最低点

B、最低点与起点或终点之间的某一侧 C、曲线上的每一点

D、曲线以外某点进行着热力学可逆过程

我的答案：A此题得分：2.5分

3.（2.5分） 恒温下，在反应2NO2(g) = N2O4(g) 达到平衡后的体系中加入惰性气体，则

? ? ? ?

A、平衡向右移动 B、平衡向左移动

C、条件不充分，无法判断 D、平衡不移动

我的答案：C此题得分：2.5分

4.（2.5分） 在某温度下，一密闭的刚性容器中的 PCl5(g) 达到分解平衡，若往此容器中充入N2(g)使体系压力增大二倍(此时体系仍可按理想气体处理)，则PCl5(g) 的离解度将

? ? ? ?

A、增大 B、减小 C、不变 D、视温度而定

我的答案：C此题得分：2.5分

5.（2.5分） 已知下列反应的平衡常数：H2(g) ＋ S(s) =H2S(s) ① k1 S(s) ＋ O2(g) = SO2(g) ② k2 则反应H2(g) ＋ SO2(g) = O2(g) ＋H2S(g) 的平衡常数为

? ?

A、k1 ＋ k2 B、k1 － k2

? ?

C、k1 ＊ k2 D、k1 ／ k2

我的答案：D此题得分：2.5分

6.（2.5分） 下列电池中，哪个电池反应不可逆

? ? ? ?

A、Zn|Zn2+||Cu2+| Cu B、Zn|H2SO4| Cu

C、Pt,H2(g)| HCl(aq)| AgCl,Ag D、Pb,PbSO4| H2SO4| PbSO4,PbO2

我的答案：B此题得分：2.5分

7.（2.5分） 对于甘汞电极，下列叙述正确的是

? ? ? ?

A、电极反应为 Hg22+ ＋ 2e→Hg B、属于第一类电极

C、对阴离子可逆，电极电势较稳定

D、电极电势为φ(Hg2Cl2) = φ(Hg2Cl2) ＋ (Rt/2F)lna(Cl)

θ

-

我的答案：C此题得分：2.5分

8.（2.5分） 25℃时电池反应 H2(g) ＋ 1/2O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为E1，则反应2H2O(l) = 2H2(g) ＋ O2(g) 所对应的电池的标准电动势E2是：

? ?

A、E2 = -2E1 B、E2 = 2E1