专题三 氧化法原反应
【夯实基础】
1．下列物质氧化性或还原性强弱的叙述错误的是 ( )
A．Cl2、Br2、I2的氧化性能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据 B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
C．将少量溴水加入KI溶液，再加入CCl4，振荡静置，下层液体呈紫色，验证Br2的氧化性强于I2
D．将KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色，说明氧化性：Fe
＋
3
>I2
2．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是 ( ) A．明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
3.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是 ( )
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ 1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分A B C D 1-己醇的沸点比己烷的沸点高 离 原电池可将化学能转化为电能 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应 Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 原电池需外接电源才能工作 乙二酸具有酸性 NaCl固体可导电 4．下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是 ( ) 高温
①O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2 ②SiO2＋2C=====Si＋2CO↑
高温△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ③SiO2＋3C=====SiC＋2CO↑ ④4HCl(浓)＋MnO2=====A．仅有② B．②④ C．②③④ D．①②③④
5．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是 ( )
A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu>I2>SO2 B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
2＋
D．滴加KI溶液时，转移2 mol e时生成1 mol白色沉淀
6．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体其物质的量为a mol，向反应后的溶液中(存在Cu和SO4)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1(在相同条件下)，则a可能为 ( )
A．0.80 B．0.70 C．0.60 D．0.40
7.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S时，发生的反应如下：MnO4＋Cu2S＋H―→Cu＋SO2↑＋Mn＋H2O(未配平),下列关于该反应的说法中错误的是 ( )
A．被氧化的元素是Cu和S B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5 C．生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol D．还原性的强弱关系是：Mn＞Cu2S
2＋
－
＋
2＋
2＋
2＋
2－
－
c(C1?)8. 已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度
c(C1O?)高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是 （ ）
c(C1?)A.若某温度下，反应后＝11，则溶液中
c(C1O?)＝
1 2B.参加反应的氯气的物质的量等于
1amol 251amol ≤ne ≤amol
62C.改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：D.改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为
1amol 79．下列由实验现象得出的结论正确的是 （ ） A B C D 操作及现象 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色 结论 Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI） 溶液中一定含有Fe ﹣﹣2+向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，上层呈橙红色 Br还原性强于Cl 加热盛NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 －
＋
＋
－
NH4Cl固体可以升华 －
10.某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4、H、N2、Cl六种微粒．其中N2、ClO的物质的量随时间变化的曲线如右图所示．下列判断不正确的是 （ ）
A、该反应的氧化剂是ClO
B、消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子 C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D、反应后溶液的酸性明显增强
11. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑.若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是 ( )
A.生成40.0 LN2(标准状况) B.有0.250mol KNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为1.75mol D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
12．锰及其化合物用途广泛，是生产不锈钢、合金钢、铝锰合金、铜锰合金等的合金元素，高锰酸钾在医疗上用作消毒剂，锰也是人体内多种酶的组成元素。
(1)用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe具有还原性、MnO4具有氧化性，最合适的亚铁盐是______________(从“FeSO4”、“FeCl2”和“Fe(NO3)2”中选择填入)。
(2)工业上由二氧化锰通过铝热反应制备锰，写出反应的化学方程式： ___________ ____________。
(3)等物质的量的Al、Mn分别与足量的稀硫酸反应，产生H2的体积比(同温同压)为3∶2，写出Mn与稀硫酸反应的化学方程式：_________________________________。
(4)在熔融的Mn和KOH混合物中通入O2可制备K2MnO4。若用MnO2代替Mn也可制得K2MnO4，两种情况下制备相同量的K2MnO4消耗O2的物质的量之比为_________________。
【能力提升】
13．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題： （1 ）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 ．
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
2＋
－
-
①电解时发生反应的化学方程式为 ． ②溶液X中大量存在的阴离子有 ． ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 （填标号） a．水b．碱石灰C．浓硫酸 d．饱和食盐水 （3）用如上图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸： Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： Ⅴ．用0.1000mol?L硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O3═2I+S4O6），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_____________ ②玻璃液封装置的作用是__________
③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是__________ ④测得混合气中ClO2的质量为 g．
（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 （填标号） a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．
14．碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示。
﹣1
2﹣
﹣
2﹣
(1)判断反应①中碘是否反应完全的方法是_______________________________。 (2)操作Ⅰ的名称是________。(3)反应①的离子方程式为___________________。 (4)反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式是
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