上海市静安区风华初级中学2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．对于化学反应： C+CO2
高温 2CO下列说法正确的是 （ ）
①参加反应的物质是碳和二氧化碳 ②反应前后分子总数不变 ③反应前后元素的种类不变 ④反应前后原子的种类和数目不变 ⑤反应前后物质的总质量不变 ⑥反应前后元素的化合价不变。 A．①②⑥
B．②③④⑤
C．①②③④⑤
D．①③④⑤
2．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A．氧化物都含氧元素，含氧元素的化合物都是氧化物
B．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定是碳元素 C．置换反应必须有单质参与，有单质参与的反应都是置换反应
D．原子和分子都是构成物质的微粒，因此物质不是由分子构成，就一定是由原子构成 3．一种用软锰矿(主要成分是MnO2)制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应: ①2MnO2+O2+ 4KOH
2K2MnO4+ 2H2O
②2K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2KOH+H2↑ 下列有关说法正确的是
A．K2MnO4中锰元素显+7价 B．KMnO4属于盐类物质 C．反应②属于复分解反应 D．该制法中K2MnO4是主要原料 4．下列实验过程与图象描述相符合的一组是（ ）
A．向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体
B．向等质量的镁、锌中加入稀硫酸
C．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
D．向盐酸和FeCl3的混合液中加入NaOH溶液
5．“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列说法不正确的是( ) A．用乙醇汽油替代部分燃油可减少空气污染 B．电动机车逐步替代燃油机车符合绿色发展理念 C．“可燃冰”主要含有甲烷水合物，将成为未来新能源
D．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到自然界水体中
6．某同学利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析合理的是（ ）
A．t1时刻后的一段时间能观察到白磷燃烧产生大量白色烟雾 B．从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变 C．根据t2时刻瓶内的气压值，可以计算出氧气占空气体积的百分比 D．t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是温度又升高了 7．某同学对家中的一些食品及生活用品进行了pH测定，结果如下图
以下说法正确的是 （ ） A．食醋可以除去皮蛋的涩味 C．酱油显碱性，可以使酚酞变红色
B．牙膏是中性物质
D．胃酸过多的人宜多吃葡萄
8．对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，错误的是（ ） A．CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用 B．通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水
C．CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
D．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 9．如图是某化学反应的微观模型，“确的是（ ）
A．该反应属于分解反应 B．反应中共有两种元素参加 C．反应物和生成物中只有一种单质
D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：3 10．一些水果的pH如下，其中酸性最强的是( ) A．杨梅pH=2.5
B．苹果pH=4.1
C．菠萝pH=5.1
D．柿子pH=8.5
”、“
”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正
11．下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是（ ）
A． 比较火焰各层温度 B． 检验氢气的纯度
C． 验证CO2的密度比空气大 D． 探究空气的组成成
分
12．在2H2S+3O2A．S，O
2SO2+2H2O的反应中，化合价发生了变化的元素是（ ） B．只有S
C．只有O
D．H，S，O
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．维生素C?C6H8O6?广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，例如猕猴桃、橙子、西兰花、西红柿和青椒等。维生素C是人体不可或缺的营养物质，缺乏维生素C会引起_____（填“夜盲'症”或“坏血症”）；维生素C的相对分子质量为_____；维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为_____（写最简整数比）；维生素C的三种元素中_____元素的质量分数最大。
14．北方冬季的雪，就像鲁迅先生的作品学描述的那样，“┉朔方的雪花在纷飞之后，却永远如粉，如沙，他们决不粘连┉”，但是哈尔滨的雪，被车碾压之后，不但粘连，而且硬如磐石，很难清理，清雪人员只能动用机械﹣﹣雪豹牌清雪机。请回答下列问题。雪豹牌清雪机采用的燃料是“国5”车用柴油，这种柴油优点是燃烧好，油耗低，污染物排放低，这种清雪机行驶的能量转化为：（用“→”表示转化）_____。制造清雪机外壳用的最多的材料种类是_____材料，这种材料表面要进行喷漆处理以达到防锈目的。其防
锈原理是_____。的雪铲是采用金属材料中的锰钢制成的，这主要利用锰钢的_____等性能（填字母） A．耐高温，硬度大 B．韧性好，硬度大 C．密度小，熔点低清雪机的轮胎的材料是采用合成橡胶和钢丝等制成的，轮胎的材料属于_____（填字母） A．天然高分子材料 B．合金 C．复合材料。
15．垃圾分类回收，有利于节约资源。废纸、废铁、废塑料中，属于金属材料的是_____；
16．AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液．往滤液中加稀盐酸，若无明显现象，则反应后滤液中一定含有的溶质是_____，可能含有的溶质是_____，滤渣中一定含有的物质是_____．
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．一度被人称为“洋火”的火柴始于我国南北朝时期的发烛、火寸条。火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫磺和玻璃粉等，火柴盒的侧面涂有红磷、三硫化二锑（Sb2S3）和玻璃粉。火柴头在火柴盒侧面划动促使磷、三硫化二锑等可燃物燃烧，“划”的作用是__________；三硫化二锑在空气中燃烧生成三氧化二锑和二氧化硫的化学方程式为______________________。为检验火柴头的成分，进行如图所示的实验（二氧化硫可以使品红试纸和高锰酸钾溶液褪色）。
①使用湿润的品红试纸的目的是_______；补全高锰酸钾溶液中反应的化学方程式： 2KMnO4 + 3SO2 + 2H2O = K2SO4 + ____________↓+ 2H2SO4
②将燃尽的火柴头捣碎、加水充分溶解、过滤，向滤液中加足量AgNO3溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，说明滤液中含有_____________，从而证明火柴头中含氯元素。
③测得上述反应前火柴头的总质量为a，生成的沉淀物质量为b，则火柴头中氯元素的质量分数为______（只列式不计算）。
18．某实验小组对铜丝与稀硝酸的反应产生了兴趣，于是进行了以下实验： 知识卡片：
a．铜跟稀硝酸在室温下反应的化学方程式是3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O b．NO气体无色，难溶于水，很容易与O2反应生成红棕色的
NO2气体，NO2容易与水反应生成硝酸和NO。用如图装置制取NO气体，
稀硝酸应该装入_______中，当反应开始时，圆底烧瓶中可以观察到的现象是_______，溶液变为蓝色。下列哪些装置不宜用于实验室制NO气体_______（填装置序号）。 ．．
A B C D收集NO可以选择下列哪些装置_______。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用如下办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算： 序号 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸质量（g） 10 10 10 10 剩余固体质量（g） 5.5 m 1.2 n （1）表中m的数值为_____，n的数值应该为_____；样品中碳酸钙的质量分数是_____；通过计算，求反应中生成二氧化碳气体的质量为____．
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D 【解析】 【详解】
由化学方程式C+CO2
高温 2CO可知，参加反应的物质是碳和二氧化碳，反应条件是高温，反应前后元
素的种类不变，反应前后原子的种类和数目不变，反应前后物质的总质量不变。 故选D。 2．B 【解析】
A. 由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；B. 据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定是碳元素；C. 置换反应必须有单质参与，有单质参与的反应不一定是置换反应，如水分解生成单质，但是分解反应；D. 原子和分子、离子都是构成物质的微粒，因此物质可能由分子构成，或由原子构成，或由 离子构成。选B 3．B
【解析】A、根据化合物中正负化合价代数和为零原则，K2MnO4中锰元素显+6价 ，故A错误；B、KMnO4属于盐类物质，故B正确；C、反应②不属于复分解反应，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，反应过程中化合价不变，故C错误； D、该制法中MnO2 、O2、KOH是主要原料，故D错误。
点睛∶化合物中正负化合价代数和为零。复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。 4．B 【解析】
A. 向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体，B. 向由题中信息知，溶液质量应增加。故A错误。等质量的镁、锌中加入稀硫酸。镁比锌活泼，等质量的镁、锌，镁比锌产生的气体多。故B正确。C. 向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液。氢氧化钠过量时PH＞7. D. 向盐酸和FeCl3的混合液中加入NaOH溶液，先没有沉淀，后才生成沉淀。故D错误。 点睛∶本题主要考查实验过程与图象描述。 5．D 【解析】
A. 用乙醇汽油替代部分燃油可减少二氧化硫和二氧化氮的排放，减少空气污染，故说法正确； B. 电动机车逐步替代燃油机车可以大大的减少环境污染，故符合绿色发展理念，正确； C. “可燃冰”主要含有甲烷水合物，该燃料燃烧后污染小，将成为未来新能源，正确； D. 含磷污水会造成水体富营养化，故不能直接排放到自然界水体中，故错误。故选D。
6．C 【解析】 【分析】
A、根据白磷燃烧产物的状态来分析； B、根据白磷燃烧放热来分析； C、根据空气的组成来分析；
D、根据实验温度冷却后打开止水夹，水进入瓶内来分析。 【详解】
A、白磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，产生大量的白烟，选项A不正确；
B、从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度由低到高，然后慢慢降低至室温，选项B不正确； C、通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的
100?80×100%＝20%，选项C正确；
100D、t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是液体进入瓶内后，瓶内气体体积减小，导致气压显著增大，而不是由温度升高造成的，选项D不正确。 故选C。 【点睛】
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 7．A 【解析】
A、食醋的PH小于7，显酸性，皮蛋的PH大于7，显碱性，食醋和皮蛋能够发生中和反应，从而把皮蛋的涩味除去．故选项正确；
B、牙膏的PH大于7，显碱性．故选项错误；
C、酱油的PH小于7，显酸性，不能使酚酞试液变色．故选项错误； D、葡萄汁的PH小于7，显酸性，胃酸过多的人不宜多吃葡萄．故选项错误． 故选A 8．A 【解析】 【详解】
A. 干冰可用于人工降雨，CO2可用于光合作用，错误； B. 通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水，错误； C. CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，正确； D. 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，错误。 故选C。
9．B 【解析】
试题分析：A、由图示可知，该反应的反应物是两种、生成物是一种，该反应是化合反应，不属于分解反应，故A错误；B、由反应中原子的种类可知，该反应中共有两种元素，故B正确；C、单质的分子由一种原子构成，化合物的分子由多种原子构成，由图示可知看出反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，故C错误；D、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：3，故D错误。故选B。
考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定 10．A 【解析】
常温下pH小于7的为酸性，且pH越小酸性越强，所以杨梅的酸性最强。故选A。 11．D 【解析】 【详解】
A、实验结果能达到实验目的，可以比较出火焰各层的温度，故A正确，不符合题意；
B、此操作能检验氢气的纯度，根据声音的大小可以判断氢气是否纯洁，故B正确，不符合题意； C、此操作能验证二氧化碳的密度比空气大，表述一致，故C正确，不符合题意；
D、此实验是证明分子运动的，不能探究空气的组成，故表述不一致，故D错误，符合题意。 故选D。 12．A 【解析】 【详解】
×2+x=0，氢元素显+1价，设H2S中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）则x=﹣2价；氧元素显﹣2价，设SO2中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，2=0，则y=+4价；硫元素的化合价由﹣2价变为+4价；根据单质中元素的化合价为0，可得：y+（﹣2）×
O2属于单质，故氧元素的化合价为0；生成物二氧化硫、水中氧元素显﹣2价，氧元素的化合价由0变为﹣2价；故在反应前后，化合价发生了变化的元素S、O； 故选A。 【点睛】
本题难度不大，掌握利用化合价的原则（单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。 二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．坏血症 176 9:1:12 氧 【解析】
【详解】
（1）维生素C是人体不可或缺的营养物质，缺乏维生素C会引起坏血症; （2）维生素C的相对分子质量为：12?6?1?8?16?6?176；
（3）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为(12?6):(1?8):(16?6)?9:1:12 ； （4）根据三种元素的质量比可知，维生素C的三种元素中氧元素的质量分数最大。 14．化学能→内能→机械能 金属 隔绝空气中的氧气和水 B C 【解析】 【详解】
（1）这种清雪机行驶的能量转化为化学能→内能→机械能，故填：化学能→内能→机械能；
（2）制造清雪机外壳用了最多的是金属材料，金属材料在使用时外部进行喷漆处理，其目的是防止生锈，其原理是：隔绝空气中的氧气和水；故填：金属；隔绝空气中的氧气和水； （3）用锰钢制作自行车架是利用了其韧性好、硬度大的特点；故填：B； （4）清雪机的轮胎材料中使用了合成橡胶，故填：C 15．废铁 【解析】 【分析】
金属材料包括合金和纯金属。 【详解】
废纸属于天然纤维，废塑料属于合成材料，属于金属材料的是废铁。 16．Mg（NO3）2、Zn（NO3）2 Cu（NO3）2 Ag 【解析】 【详解】
根据在金属活动性顺序中，镁＞锌＞氢＞铜＞银，锌不能与Mg（NO3）2溶液反应，而锌能与硝酸银反应生成银和硝酸锌溶液，和硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸锌溶液；稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，过滤后向滤液中加稀盐酸，若无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，无法确定Cu（NO3）2中金属离子是否被置换出，可能硝酸铜溶液没有反应或者是反应了一部分，也可能是完全反应，故滤渣中一定会有银，无法确定是否含有铜；所以溶液中的金属阳离子会有生成的锌离子和没有反应的镁离子，所以反应后滤液中一定含有的溶质是 Mg(NO3)2、Zn(NO3)2，故填Mg(NO3)2、Zn(NO3)2； 可能含有的溶质是Cu(NO3)2，故填Cu(NO3)2； 滤渣中一定含有的物质是银，故填银。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．产生热量，使温度达到可燃物的着火点 2Sb2S3 +9 O2
2Sb2O3 +6SO2 检验二氧化硫
2MnO2 Cl-（或氯化钾）
【解析】 【分析】
磷点燃生成五氧化二磷，三硫化二锑在空气中燃烧生成三氧化二锑和二氧化硫，燃烧条件：物质是可燃物，达到可燃物着火点，有氧气参与，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾。 【详解】
（1）火柴头在火柴盒侧面划动促使磷、三硫化二锑等可燃物燃烧，“划”的作用是产生热量，使温度达到可燃物的着火点；三硫化二锑在空气中燃烧生成三氧化二锑和二氧化硫的化学方程式为2Sb2S3 +9 O2
2Sb2O3 +6SO2。
（2）①使用湿润的品红试纸的目的是检验二氧化硫；根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，高锰酸钾溶液中反应的化学方程式：
2KMnO4 + 3SO2 + 2H2O = K2SO4 +2MnO2↓+ 2H2SO4。
②将燃尽的火柴头捣碎、加水充分溶解、过滤，向滤液中加足量AgNO3溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，说明滤液中含有氯化钾，从而证明火柴头中含氯元素。
③测得上述反应前火柴头的总质量为a，生成的沉淀物质量为b，根据元素守恒可知氯酸钾中的氯元素和氯化银中的氯元素质量相等，则火柴头中氯元素的质量分数为
。
【点睛】
燃烧条件：物质是可燃物，达到可燃物着火点，有氧气参与，根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量。 18．分液漏斗 有气泡产生 AD ABC 【解析】 【分析】
铜和稀硝酸在室温下反应制取二氧化氮，发生装置选用固液不加热装置，NO气体无色，难溶于水，密度比空气大，很容易与O2反应生成红棕色的，收集气体用排水法或向上排空气法。 【详解】
（1）用如图装置制取NO气体，稀硝酸应该装入分液漏斗中，当反应开始时，圆底烧瓶中可以观察到的现象是有气泡生成，溶液变为蓝色。
（2）铜和稀硝酸在室温下反应制取二氧化氮，发生装置选用固液不加热装置，则A不能使用，且NO气体无色，难溶于水，密度比空气大，很容易与O2反应生成红棕色的，D装置长颈漏斗应该在液体下面，故实验室制NO气体不能选用AD。
（3）NO气体无色，难溶于水，密度比空气大，收集气体用排水法或向上排空气法。故收集NO可以选择ABC。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分） 19．（1）m的数值为 3 , n的数值应该为 1.2 ; （2）85% （3）2.992g 【解析】
试题分析：（1）由表中数据可知，在第一次加入10g盐酸后，固体减少的质量为8g-5.5g=2.5g；10g稀盐酸能和2.5g碳酸钙反应；第2次加入10g稀盐酸，充分反应后，能和2.5g碳酸钙反应；故
m=5.5g-(8g-5.5g)=3g；在第三次加入10g盐酸后，固体只减少3g-1.2g=1.8g＜2.5g，说明剩余的1.2g固体 不和稀盐酸反应，应为杂质；故第四次加入10g稀盐酸固体也不在减少，故n=1.2g；故答案为3g；1.2g；（2）样品中碳酸钙的质量分数=
×100%=85%
（3）解：设完全反应后最终生成CO2的质量为x， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 8g-1.2g x
x=2.992g
答：完全反应后最终生成CO2的质量为2.992g． 考点：根据化学反应方程式的计算
点评：本题考查了根据化学反应方程式的计算；解答本题的关键是要知道固体质量的减少量就是参加反应的碳酸钙的质量，根据第一次、第三次数据分析出10g盐酸全部反应，只能消耗2.5g碳酸钙，第三次剩余的1.2g固体为不与酸反应的杂质。
河南省南阳镇平县联考2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（ ） A．BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH B．稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ba（NO3）2 C．K2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3、稀 HCl D．NaOH、KCl、NaNO3、CuSO4
2．有三瓶无色、无味的气体x、y、z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有y和z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水，振荡，只有x和y的烧杯内石灰水变浑浊。则x、y、z分别是 A．CH4H2CO C．CO CH4H2
B．CH4CO H2 D．H2CH4CO
3．为建设天蓝地绿水净的美丽中国，下列做法不合理的是 ．．．
A．寻找新能源减少使用化石燃料 B．施用大量农药减少植物病虫害 C．合成新型洗涤剂减少氮磷排放 D．研发易降解材料减少白色污染
4．右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是
A．此反应没有单质生成 B．原子在化学变化中是不可分的 C．图中共涉及四种物质
D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
5．用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量的是（ ）
A．红磷燃烧，产生白烟 C．瓶中液面最终上升至1处
B．瓶中液面先下降，后上升 D．水槽中液面下降
6．除去下列物质中的杂质，除杂方法正确的是（ ）
选项 A B C D A．A
物质 Fe NaCl CO FeCl2溶液 杂质 Zn KNO3 O2 CuCl2 B．B
除杂方法 加入过量稀硫酸，过滤 溶解、降温结晶、过滤 通过灼热的铜网 加入过量铁粉，过滤 C．C
D．D
7．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（ ） 选项 A B C D A．A
物质 CO、CH4气体 Na2CO3（NaOH）溶液 Na2CO3（NaHCO3）固体 MnO2、KCl 固体 B．B
目的 鉴别 检验 除杂 分离 C．C
主要实验操作 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化 充分加热至固体质量不变 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 D．D
8．下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列有关说法错误的是
A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子的种类和数目都不变 C．生成物一定是氧化物 D．反应前后各元素的化合价发生了变化
9．构建模型是化学学习的常用方法，如图为某化学反应的微观过程示意图，下列有关说法中，正确的是（ ）
A．参加反应的物质甲、乙的分子个数比为1：1 B．该反应既属于化合反应，也属于氧化反应 C．该反应前后各原子的数目发生了改变 D．该化学反应不遵守质量守恒定律
10．某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的，为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（ ） A．食醋(pH≈2)
B．牛奶(pH≈6.5) C．矿泉水(pH≈7) D．肥皂水(pH≈10)
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，根据图回答问题：
t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度甲 乙（填“＞”、“=”或“＜”）．若想从甲的
饱和溶液中获得甲晶体，常采用 方法．t2℃时，将15克甲放入装有50克水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为 ．A点状态中乙溶液属于 溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．为了测定一瓶硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取出50 g该溶液，向其中逐滴加入质量分数为16%的氢氧化钠溶液,反应过程生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
请分析并进行计算:N点对应的溶液中溶质为_____________计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数__________。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．实验是科学探究的重要途径，请根据图示回答相关问题。
B图中玻璃棒
搅拌的目的是__________；D图中出现的错误是______________。
14．请用化学知识回答下列问题用微粒的角度解释：酒香不怕巷子深__。煤块粉碎后燃烧会更充分，原因是___。用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色是因为____。若将100克溶质质量分数为56%的氯化钠溶液稀释成20%的溶液，需要加水的质量是___克。 五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂
混合而成，让同学们设计实验进行探究。固体样品的成分是什么？（1）碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。（2）CaCl2溶液显中性。固体样品中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和_____等七种物质。
甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下： 实验操作 取少量滤渣B于试管中，加入足①_______________ 量稀盐酸，将生成的气体通入澄②_______________ 清的石灰水中 乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下： 实验操作 实验现象 ①有白色沉淀生成 取少量滤液C于试管中，加入过量CaCl2溶液，②酚酞试液由无色静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡 变成红色 学方程式是_________________ 滤液C中的物质与CaCl2反应的化实验结论及化学方程式 滤液C中有__________； 式为：____________________ 实验操作中Fe2O3与稀盐酸反应的化学方程实验现象 实验结论及化学方程式 结论：滤渣B中有 Fe2O3，CaCO3。 （解释与结论）（1）乙组同学实验中加入过量CaCl2溶液的目的是________________________通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是___________________。
16．SO2能漂白某些有色物质，如将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色；无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。KMnO4酸性溶液具有强氧化性，易与二氧化硫发生反应，其反应原理：
5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（无色溶液）一些含硫物质的溶解性（20℃）： 含碗物质 溶解性 K2SO4 易溶 MnSO4 易溶 CaSO4 微溶 CaSO3 难溶 FeSO4 易溶 Fe2（SO4）3 易溶 虚线框中的装置可用来检测浓硫酸与木炭粉在加热的条件下反应产生的所有产物（CO2、SO2、H2O）。请回答下列问题：
①仪器A的名称_____；写出A中反应的化学方程式：_____。
②装置中第a部分的作用是_____，可观察到的现象是_____，第b部分最后一个洗气瓶中品红溶液的作用是_____。
③若将装置中a、b、c三部分仪器的连接顺序改为b→a→c，则不能检出的物质是_____。 ④若将仪器的连接顺序改为a→c→b，则只可检出的物质是_____。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分） 1．D 【解析】 【详解】
A、将溶液两两混合，氯化钡能与硫酸镁产生白色沉淀，硫酸镁能与氢氧化钠产生沉淀，能产生两种沉淀的是硫酸镁，剩下的硝酸，将硝酸加入产生的沉淀中，沉淀溶解，则是硫酸镁与氢氧化钠产生的，剩下的是氯化钡，可以鉴别，不符合题意；
B、将溶液两两混合，碳酸钾能与盐酸产生气体，与硝酸钡产生沉淀，与硝酸钠没有现象，可以鉴别，不符合题意；
C、将溶液两两混合，能产生气体的一组是碳酸钠和盐酸，取产生气体的一种与剩余的两种混合，产生沉淀，则取的是碳酸钠，剩下的是盐酸，能与碳酸钠产生沉淀的是硝酸钡，剩下的是硫酸钾，可以鉴别，不符合题意；
D、观察溶液，蓝色的是硫酸铜，与硫酸铜产生蓝色沉的是氢氧化钠，氯化钾和硝酸钠无法鉴别，符合题意。 故选D。 2．C
【解析】 【详解】
甲烷中含有碳、氢两种元素，燃烧产物是二氧化碳和水；氢气只有氢元素组成，燃烧产物是水；一氧化碳含有碳、氧两种元素，燃烧产物是二氧化碳．在x火焰上方的烧杯内壁上没有水珠，说明没生成水，则是一氧化碳，在y、z火焰上方的烧杯内壁上有水珠出现，且y杯内的石灰水变浑浊，说明y为甲烷，z杯内壁上有水珠，注入的澄清石灰水没有变化，说明只生成了水，为氢气，所以x、y、z分别是CO、CH4、H1．故选C． 【点评】
解答本题首先要熟悉气体的性质，并能利用其性质对它进行检验、鉴别，对于可燃性的气体往往是通过检验其燃烧产物对它们进行鉴别． 3．B
【解析】A、寻找新能源减少使用化石燃料可以减少大气污染，不符合题意； B、施用大量农药会造成空气污染，残留的农药对人体健康有害，符合题意； C、合成新型洗涤剂可以减少氮磷排放，减少水污染，不符合题意； D、研发易降解材料可以减少白色污染，合理，不符合题意。故选B。 4．A 【解析】
由题中信息知，A、此反应有单质生成，故A错误；B、原子在化学变化中是不可分的，原子是化学变化中的最小微粒，故B正确；C、图中共涉及四种物质，故C正确；D、参加反应的两种分子的个数比为2∶2＝1∶1，故D正确。 5．C 【解析】 【详解】
A、红磷燃烧，产生白烟，说明氧气支持燃烧，不能说明氧气的含量，故错误； B、瓶中液面先下降，后上升，说明反应放热，不能具体的说明氧气的含量，故错误； C、瓶中液面最终上升至1处，说明空气中氧气占总体积的1/5，正确；
D、水槽中液面下降只能说明空气中氧气的体积减少，不能具体的说明氧气的含量，故错误。故选C。 6．D 【解析】 【分析】
除杂要求：不能引入新的杂质，不能和原物质反应。 【详解】
A、Zn和Fe均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A不正确；
B、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故B不正确；
C、一氧化碳与氧气的混合气体在通过灼热的铜网时可能发生爆炸，不符合除杂原则，故C不正确； D、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。故选D。 7．B 【解析】 选项 物质 目的 主要实验操作 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象，A CO、CH4气体 鉴别 前者无水生成，后者有。故A正确。 滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化，溶B Na2CO3（NaOH）溶液 检验 液均变红。故B错误。 充分加热至固体质量不变，碳酸氢钠分解C Na2CO3（NaHCO3）固体 除杂 生成碳酸钠。故C正确。 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发，二氧化D MnO2、KCl 固体 分离 锰不溶于水。故D正确。 点睛∶本题主要考查与除杂相关的知识。 8．C
【解析】A、由微观示意图可知，该反应是由2种物质反应生成1种物质，故是化合反应，正确； B、任何的化学反应都符合质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目都不变，正确； C、生成物中不能确定有氧元素，故不一定是氧化物，故错误；
D、该反应中反应物都是单质，故各元素的化合价均发生变化，故正确。故选C。 9．B 【解析】 【详解】
由反应的微观示意图可知，该反应是氢气与氧气反应生成了水，反应的方程式是：2H2+O2A、由反应的微观示意图可知，参加反应的物质甲、乙的分子个数比为1：2，故错误；
B、由上述反应的方程式可知，该反应符合“多变一”的化合反应特征，也符合物质和氧参与反应的氧化反应特征，故正确；
C、由化学反应的特征可知：该反应前后各原子的数目没有发生了改变，故错误； D、任何化学反应都必须遵循质量守恒定律，该反应也不例外，故错误；
2H2O。
故选B。 10．D 【解析】
试题分析：蜜蜂的刺液是酸性的，应涂抹碱性的物质以减轻疼痛，选项中只有DpH≈10>7，显碱性 考点：酸碱性与pH的关系；中和反应的应用 二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．（1）=；（2）降温结晶（冷却热饱和溶液）；（3）20%；（4）饱和． 【解析】
试题分析：（1）根据溶解度曲线可知t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同；（2）甲物质的溶解度受温度的影响变化较大，所以若想从甲的饱和溶液中获得甲晶体，常采用降温结晶（冷却热饱和溶液）方法；（3）t2℃时甲物质的溶解度为25g，即甲物质在t2℃时100g水中最多溶解25g，所以t2℃时，将15克甲放入装有50克水的烧杯中，只能溶解12.5g甲物质，所得溶液溶质的质量分数=A点在乙物质的溶解度曲线上面，所以A点状态中乙溶液属于饱和溶液．
考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；有关溶质质量分数的简单计算．
三、计算题（本大题共1小题，共5分） 12．硫酸钠和氢氧化钠 16% 【解析】 【分析】
根据图可以看出加入25g氢氧化钠溶液时硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应生成氢氧化铜沉淀，根据消耗的氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数即可。 【详解】
（1）根据图可以看出加入25g氢氧化钠溶液时硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应生成氢氧化铜沉淀，当氢氧化钠加到45g时氢氧化钠会有剩余，则N点对应的溶质为生成的硫酸钠和剩余的氢氧化钠；故填硫酸钠和氢氧化钠；
（2）设硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x，
=20%；（4）
2NaOH?8025g?16%CuSO4?Na2SO4?Cu(OH)2? 16050ggx80160?
25g?16Pggx解得x=16%，故填16%；
答：（1）N点对应的溶质为硫酸钠和氢氧化钠；（2）此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。 四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 氢氧化钠和砝码位置放反了 【解析】 【详解】
（1）B图为蒸发操作，蒸发中玻璃棒搅拌的目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
（2）D图为氢氧化钠的称量，正确的操作为左物右码，出现的错误是氢氧化钠和砝码位置放反了。 14．分子是不断运动的 增大可燃物与氧气的接触面积 常温下，碳单质的化学性质稳定 180 【解析】 【详解】
(1)酒香不怕巷子深说明分子是不断运动的。
(2)煤块粉碎后燃烧会更充分，原因是增大可燃物与氧气的接触面积。
(3)用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色是因为常温下，碳单质的化学性质稳定。 (4)设需要加水的质量为x，100g×56%=（100g+x）×20%，得x=180g。 五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．CaCO3 有气泡产生，溶液由无色变成黄色 澄清石灰水变浑浊 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaOH、Na2CO3 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响 Fe、Fe2O3、Ca(OH)2、Na2CO3 【解析】 【详解】 猜想与假设：
根据质量守恒定律，固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和CaCO3等七种物质。 进行实验：
取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中，固体全部溶解，溶液由无色变成黄色，说明固体中含有氧化铁，澄清石灰水变浑浊，说明固体中含有碳酸钙，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
碳酸钠能与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀，取少量滤液C于试管中，加入过量CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠；碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式是 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓； 解释与结论：
（1）氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响。
（2）通过以上实验探究可知，磁铁能够吸引黑色粉末，说明固体中含有铁，加入水溶解时不放热，说明固体中不含有氧化钙和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此该固体样品中
不一定含有碳酸钙，能确定一定含有的成分是Fe、Fe2O3、Ca（OH）2、Na2CO3。 16．烧瓶 C+H2SO4（浓）
Δ 2SO2↑+CO2↑+2H2O 检验是否有水生成 白色变蓝色 检验
二氧化硫是否被完全除去 水 水 【解析】 【详解】
①仪器A的名称烧瓶，碳和浓硫酸在加热的条件下生成二氧化硫、二氧化碳和水，化学方程式C+H2SO4（浓）
Δ 2SO2↑+CO2↑+2H2O；
②无水硫酸铜遇到水后变蓝色，所以第a部分的作用是检验是否有水生成，第b部分最后一个洗气瓶中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否被完全除去，避免对二氧化碳的检验造成干扰；
③若将装置中a、b、c三部分仪器的连接顺序改为b→a→c，会从溶液中带出一部分水蒸气，从而无法检验原气体中是否含有水；
④若将仪器的连接顺序改为a→c→b，无法确认使石灰水变浑浊的是二氧化碳还是二氧化硫，所以只能检验出的物质是水。
福建省泉州市永春第二中学2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．“绿色化学”的特点之一是“零排放”．在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物化学式是（ ） A．CH4O
B．CH2O2
C．C2H6O
D．C2H4O2
2．除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的是（ ） A B C D A．A
B．B
物质（括号内为杂质） 氮气（氧气） 氯化钙溶液（盐酸） 铁粉（铜粉） 氧化铜（木炭粉） C．C
实验方案 通过足量灼热铜网 加入足量碳酸钙粉末，过滤 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 在空气中充分灼烧 D．D
3．下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A．液氮用作冷冻剂 C．氧气用于气焊
B．干冰用于人工降雨 D．浓硫酸用作干燥剂
4．农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是 A．4g氯化钠和16g水
C．10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水 5．下列变化中，属于化学变化的是( )
B．16g20%的氯化钠溶液和5g水 D．14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠
A．粉笔折断 B．棉纱织布 C．木材
燃烧 D．汽油挥发
6．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法都正确的是（ ） 选项 A B 物质 Cu（NO3）2溶液 CaO固体 杂质 AgNO3溶液 CaCO3 除杂质所用试剂和方法 加入过量的铜粉，过滤 加水，溶解，过滤 C D A．A
Na2SO4溶液 CO2 B．B
Na2CO3溶液 HCl C．C
加入过量稀硫酸 将混合气体通入足量NaOH溶液，干燥 D．D
7．下列物质的用途与化学原理不相符合的是（ ） 选项 A B C 用途 红磷用于制烟幕弹 稀硫酸用于除锈 一氧化碳用于炼铁 化学原理（用化学方程式表示） 4P + 5O2 Fe + H2SO4 =\4+ H2↑ 3CO + Fe2O3 CH4+ 2O2 B．B
C．C
D．D
CO2+ 2H2O 2Fe + 3CO2 2P2O5 D A．A
天然气用作燃料 8．下列关于碳及碳的化合物的说法错误的是
A．石墨、金刚石、C60的物理性质不同，但都属于碳的不同单质 B．乙烯（X）的燃烧反应为X＋3O2
2H2O＋2CO2，则乙烯的分子式为C2H4
C．含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物，CO、CO2则属于无机物
D．C6H6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H原子个数比相同，但元素质量比不同 9．下列各组叙述中，有错误的是( )
A．钙、铁、锌都是人体必需的微量元素；维生素是给人体提供能量的主要物质
B．使用食品添加剂必须严格遵守国家有关规定；发现煤气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风 C．用肥皂水鉴别硬水和软水；用pH试纸测定“可乐”的酸碱度
D．氢能源的大量应用需要解决能耗、储运等问题；消防队员用高压水枪灭火的依据是降低温度至可燃物的着火点以下
10．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是
A．物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加 B．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的
C．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧
D．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物 11．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是( ) A．工业废水需要处理达标后才能排放 B．明矾可以使硬水转化为软水
C．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化 D．蒸馏水、自来水都是纯净物
12．如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。下列说法正确的是
A．甲元素属于金属元素
B．甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr C．乙原子的核内中子数为11 D．甲原子核外共有5个电子层
13．下列有关碳和碳的化合物说法错误的是（ ） A．金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质
B．在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应 C．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳具有酸性 D．水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼 14．下列实验中都要用到玻璃棒，其中玻璃棒的操作相同的是（ ）
A．①和② B．②和③ C．②和④ D．③和④
15．化学已经渗透到社会发展的各个方面，在①环境保护；②能源开发利用；③新材料研制；④生命过程探索等领域中，与化学科学发展密切相关的是
A．只有①②③ B．只有②③④ C．只有①②④ D．①②③④ 二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．学习化学知识的目的之一是分析和解决实际的问题。日常生活中食用的蔬菜和水果中富含的营养素是_____。页岩气与天然气的主要成分都是甲烷。天然气与煤、_____合称为三大化石燃料。吸烟有害健康。香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，如尼古丁、焦油、一氧化碳、二氧化碳等，其中与血红蛋白结合能力强的有毒气体是_____。
物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。硝酸铵溶于水时，溶液的
温度会_____。用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的_____作用。测定地下水的酸碱度可用_____。 三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）酸、碱是化学学习的重要内容，请回答下列问题：下列有关酸、碱的说法错误的是________。 A．酸和碱中一定含有氢元素 B．碱中不一定含有金属离子 C．生成盐和水的反应一定是中和反应 D．纯碱一定不属于碱类①氢氧化钠溶液要密封保存，请用化学方程式解释其原因____________。 ②现有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，请设计实验检验其是否完全变质____________________________。（简要写出实验步骤、现象和结论）某同学在做硫酸与氢氧化钠的中和反应的实验时，忘记滴加指示剂了。他取少量反应后的溶液滴加无色酚酞溶液，观察到溶液不变色。于是他得出“两种物质已经恰好完全反应”的结论。
①你认为他的结论是否正确？为什么？________________
②请你再设计一个实验，探究上述反应中的两种物质是否恰好完全反应_______________。取部分变质的氢氧化钠溶液 50 g，向其中加入质量分数为 9.8%的稀硫酸 50 g，恰好完全反应得到中性溶液。试计算蒸发该溶液后可得到固体的质量______________。
18．（8分）从微观角角度了解物质及其变化,更有利于认识物质组成和变化的本质。
图1是钠原子和
氯原子形成氯化钠的示意图 ①图中的x=__________。
②从基本反应类型看,钠与氯气的反应属于________反应；从得失电子的角度看,反应中氯原子________(填
“得到”或“失去”)1个电子,形成相对稳定结构。
③由图可知,元素的原子失去电子后,其化合价将_____________(填“升高”或“降低”)。
④氯化钠是由___________(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。图2描述了NaHSO4与NaOH两溶液反应的微观示意图(图中水分子已略去)。 ①NaHSO4的名称是________________。
②该反应的本质是___________________结合生成水
③写出与上述反应本质相同的另一化学方程式:_________________________________________________。 四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”， 将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。将一定量的氢氧化钙溶液加入到盛稀盐酸的小烧杯中，该反应的化学方程式是_______________________________。CaCl2溶液显中性。实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？针对疑问，甲组同学的猜想如下： 猜想Ⅰ：只有___________猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2 猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想Ⅳ不合理，其理由是______________________。为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。 方案1 方案取少量烧杯内溶液于另一试管中，通入CO2气体 2 方案3 再取少量烧杯内溶液于另一试管中，滴加碳酸钠溶产生白色沉淀 液，振荡。 ___________ Ca(OH)2 含有 实 验 步 骤 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液，振荡。 ___________ 溶液中 实验现象 结论 （得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因____________________________。分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_______________。15℃时，向一定量的10%盐酸中滴加质量分数为0.148%的氢氧化钙溶液，溶液的pH与所加氢氧化钙溶液的质量（克）如图所示，则b点对应的溶液中溶质是_________；向d点对应的溶液中滴加无色的酚酞溶液，溶液呈_____色；根据c点时数据可知，稀盐酸的质量为______g.
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分） 1．B 【解析】 【分析】
根据“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO2中C、O元素的原子个数相同为1：2；根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式。 【详解】
A、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意；
B、根据化学式CH2O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：2，符合所生成有机物的特点，符合题意；
C、根据化学式C2H5OH，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意；
D、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：2=1：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意。故选B。 2．C 【解析】 【详解】
A、氧气通过灼热的铜网时，可与铜反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
B、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
C、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
D、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选C。 3．C 【解析】
氧气用于气焊说明氧气能支持燃烧，这是氧气的化学性质 4．D 【解析】
A、所得溶液的溶质质量分数=
×100%=20%≠16%，故此方法不可行；
B、所得溶液的溶质质量分数=×100%≈15.2%≠16%，故此方法不可行；
C、所得溶液的溶质质量分数=×100%≈13.3%≠16%，故此方法不可行；
D、所得溶液的溶质质量分数=故选D 5．C 【解析】 【详解】
×100%=16%，故此方法可行．
A．粉笔折断， B．棉纱织布，D．汽油挥发，均没有新物质生成，属于物理变化。C．木材燃烧，有新物质生成，属于化学变化。故选C。 6．A 【解析】 【详解】
A、过量的铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、Na2CO3溶液能与过量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，
故选项所采取的方法错误。 故选A。 7．B 【解析】
A、红磷燃烧能生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+1O2
2P2O1．正确；
B、氧化铁和稀硫酸反应能生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．错误； C、一氧化碳和氧化铁反应能生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3D、甲烷燃烧能生成水和二氧化碳，化学方程式为： CH4+2O2故选B． 8．D 【解析】
试题分析：石墨、金刚石、C60都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，故物理性质不同，A正确；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前：O：6，反应后H：4，O：6，C：2，故X的化学式为C2H4，B正确；有机物是含有碳元素的化合物，但除一氧化碳、二氧化碳、含有碳酸根离子的物质除外，C正确；C6H6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H原子个数比相同均为1:1，碳6:6=12:1,12×2:2=12:1，元素的质量比相等，D错误。故选D。 元素与氢元素的质量=12×考点：碳及碳的化合物 9．A 【解析】
A、钙元素属于常量元素，维生素不能为人体提供能量，错误；B、使用食品添加剂必须严格遵守国家有关规定；发现煤气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风，这样可以防止发生爆炸，正确；C、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生的泡沫很少或不产生泡沫，是硬水；用pH试纸可以测定“可乐”的酸碱度，正确；D、氢能源是易燃易爆的气体，大量应用需解决能耗、储运等问题；由于水的比热大，用水灭火利用的是降低温度至可燃物的着火点以下，正确。故选A。 10．D 【解析】 【详解】
A、氧化反应不一定有氧气参加，物质跟某些化合物里的氧的反应也是氧化反应．例如，H2与CuO在加热的条件下发生反应，其中H2与CuO中O的反应也是氧化反应，故错误；
B、分子、原子可以构成物质，所以物质不一定是由分子、原子构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，可能是离子构成，故错；
C、可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧，还需要和氧气接触，
2Fe+3CO2．正确；
CO2+2H2O．正确．
故错；
D、化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故对． 答案：D 【点评】
本题难度较大，此题说明物质不同，性质不同，不能用类推法来学习化学，要熟记相关基础知识是正确解题的关键． 11．A 【解析】
A．工业废水需要处理达标后才能排放，防止水污染，正确；B．明矾能吸附水中悬浮的固体小颗粒，不能软化硬水，错误；C．蒸馏海水的过程中发生的是物理变化，电解水过程中发生的是化学变化，错误；D．蒸馏水是纯净物，自来水是混合物，错误。故选A。 12．B
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，甲元素的名称是溴，带“氵”字旁，属于非金属元素，错误；B、甲是溴(Br)，溴的原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，通常显-1价，乙元素是钠元素，原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成稳定结构，通常显+1价，甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr，正确；C、根据元素周期表中的一格可知，乙的原子序数为11，根据原子序数=质子数，乙原子的核内质子数为11，不是中子数为11，错误；D、根据原子结构示意图可知，甲原子核外共有4个电子层，错误。故选B。 13．C 【解析】 【详解】
A、金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的不同单质，故A说法正确；
B、CO具有还原性，在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应，故B说法正确； C、二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，是由于二氧化碳能与水反应生成了碳酸，碳酸能使石蕊变红，不能说明二氧化碳具有酸性，故C说法错误；
D、水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼，故D说法正确。故选C。 14．B 【解析】 【详解】
在做过滤实验时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；在配置溶液的实验中，玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；在测定溶液pH值时，是用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，起蘸取液体的作用。所以②③的作用相同，都是搅拌。 故选B。
15．D
【解析】化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的基础自然科学，也就是说化学是研究物质的一门科学，研究物质的性质，如何制取该物质，怎样使其服务于社会，如何做才能不污染环境，保护好我们的环境，由于我们现在使用的化石燃料污染环境很严重，所以化学在研究开发一些新能源，制取一些新材料。生命过程探索也是离不开我们化学研制出的物质。故选D。 二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．维生素 石油 一氧化碳 降低 乳化 pH试纸 【解析】 【详解】
（1）日常生活中食用的蔬菜和水果中富含的营养素是维生素，故答案为维生素 （2）煤、石油、天然气称为三大化石燃料，是不可再生的能源，故答案为石油 （3）一氧化碳与血红蛋白结合能力强，并且有毒，故答案为一氧化碳 （4）硝酸铵溶于水时，吸收大量的热，因此溶液的温度会降低，故答案为降低 （5）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的乳化作用，故答案为乳化 （6）pH试纸能测定溶液的酸碱度，故答案为pH试纸 三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．C2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O取适量该溶液于试管中， 静滴加足量的 CaCl2 溶液，有白色沉淀产生，置，取上层清液滴加无色酚酞溶液；若溶液变红，证明没有完全变质，若溶液不变红，说明已经完全变质不正确，酚酞在酸性溶液中也为无色取少量反应后的溶液，滴加几滴碳酸钠溶液，若无气泡产生，说明恰好完全反应（合理即可）7.1 g 【解析】 【详解】
(1)A、酸中含有氢离子，碱中含有氢氧根离子，所以酸和碱中一定含有氢元素，故正确；B、碱中不一定含有金属离子，如氨水是一种碱，不含金属离子，故正确；C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故错误；D、纯碱是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，一定不属于碱类，故正确；
(2)①氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而发生变质，所以氢氧化钠溶液要密封保存，化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
②氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能够氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性的溶液，都能使酚酞试液变红色。所以可设计如下方案：取适量该溶液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，证明没有完全变质，若溶液不变红，说明已经完全变质；
(3)①酚酞在酸性和中性环境中都不变色，所以无法判断是否恰好完全反应。故填：不正确，酚酞在酸性溶液中也为无色；
②为探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，可以加入活泼的金属，如锌，观察是否有气泡产生，若有气泡产生则说明酸有剩余，若没有气泡产生，则说明恰好完全中和；还可以加入碳酸盐，如碳酸钠，观察是否有气泡产生，若有气泡产生则说明酸有剩余，若没有气泡产生，则说明恰好完全中和； (4)设蒸发该溶液后可得到固体的质量为x，由化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑可知，参加反应的硫酸与生成的硫酸钠存在如下关系：
18． 17 化合 得到 降低 离子 硫酸氢钠 氢离子和氢氧根离子 H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O 【解析】(1)①原子得失电子后，质子数不变，所以图中的x=17；②从基本反应类型看，钠与氯气的反应属于化合反应；从得失电子的角度看，反应中氯原子得到1个电子，形成相对稳定结构；③原子得到电子后质子数不变，电子数增加，所以形成的离子带负电，化合价降低；④氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；(2)①根据化学式的读法可知，NaHSO4的名称是硫酸氢钠；②通过分析微观图可知，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水；③稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式是：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O CaCl2 HCl和Ca(OH)2不能共存 石蕊溶液变蓝 溶液19．
变浑浊 CaCl2与Na2CO3反应也会成生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在 反应物是否过量 HCl和CaCl2 红 1.46 【解析】 【详解】
[演示实验] 将一定量的氢氧化钙溶液加入到盛稀盐酸的小烧杯中，反应为氯化氢和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；刚好完全反应时，反应后溶液中的溶质只有氯化钙，猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅳ不合理，其理由是氢氧化钙和氯化氢不共存；
[实验探究] 方案1:氢氧化钙溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；方案2：氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，取少量烧杯内溶液于另一试管中，通入CO2气体，可观察到溶液变浑浊；
[评价反思] （1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，因为氯化钙和氢氧化钙都能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，向溶液中滴加碳酸钠生成沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在；
（2）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量（反应物是否有剩余）；
[拓展延伸]由图可知，C点时氢氧化钙和盐酸刚好完全反应，此时氢氧化钙溶液的质量为100g，而b点氢氧化钙溶液的质量50g，盐酸有剩余，此时溶液中的溶质有生成的氯化钙和剩余的氯化氢；因d点氢氧化钙溶液有剩余，溶液呈显碱性，向d点对应的溶液中滴加无色的酚酞溶液，溶液呈红色；设稀盐酸中溶质的质量为x，
Ca?OH?2+2HCl =CaCl2+ 2H2O 74 73100g?0.148%x7473=
100g?0.148%xx=0.146g
10%=1.46g 则稀盐酸溶液的质量为：0.146g÷
吉林省松原宁江区五校联考2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是
． B正极相连的玻璃管中生成A二氧化碳与水反应生成碳酸 的是氧气 水中加入NaOH，看到U形管a侧液 面下降，b侧液面上升 C说明不同物质着火点不同 A．A
B．B
D NaOH溶解在水中要放热 C．C
D．D
2．NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法错误的是( )
温度/℃ NH4Cl 溶解度S/g Na2SO4 A．乙为NH4Cl
B．t3应介于40℃﹣50℃
10 33.3 9.6 20 37.2 20.2 30 41.4 40.8 40 45.8 48.4 50 50.4 47.5 60 60.2 47.0 C．55℃时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲＞乙 D．等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等
3．某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。下列判断中，错误的是（ ）
A．通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序
B．若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序 C．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱 D．通过实验②的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱
4．下列图像中能表示用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制氧气时，二氧化锰在固体混合物中的质量分数（a%）随时间（t）变化的曲线图是（b时间表示反应已完全）（ ）
A． B． C．
D．
5．下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（ ） A．用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO
高温2Fe+ 3CO2 置换反应
B．用NaOH检测溶液中的FeCl3：3NaOH+ FeCl3== Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解反应 C．加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO3
MnO2Δ2KCl+3O2↑ 化合反应
D．用木炭测定空气中氧气含量：C+O26．关于物质燃烧的现象描述错误的是
点燃CO2 分解反应
A．磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体 7．从下列图片中不能获取的信息是（ ） ．．
A．分子之间有间隔
C．硅原子是由原子核和电子构成的
B．受热水分子运动速率加快
D．构成物质的粒子有分子、原子和离子
8．2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢，下列说法正确的是（ ） A．金属氢是由原子直接构成的 C．金属氢不能导电
B．金属氢与氢气的化学性质相同
D．金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变
9．在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况可能的是：①铝、镁均有剩余；②铝、镁均耗尽；③镁耗尽，而铝有剩余 A．仅② B．①② C．①③ D．②③
10．已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是
A．X氧化物的化学式只能表示为XO B．Y能将X从它的盐溶液中置换出来 C．Z在自然界中只能以单质形式存在 D．三种金属的活动性顺序：X>Y>Z 11．下列古诗文所蕴含的科学原理中，对应的微观解释错误的是（ ） A．暗香浮动月黄昏﹣﹣有香味的粒子在不停运动 B．吹尽狂沙始到金﹣﹣金原子的结构和性质都很稳定 C．曾青得铁则化为铜﹣﹣铜离子得电子变为铜原子 D．坐看云起时﹣﹣水分子的体积变大
12．下列图象能正确反映对应变化关系的是 （ ）
A．稀释10%的NaOH和10% B．将等质量的镁片和铁C．用等质量、等浓度的的 H2SO4 A．A
片投入到足量稀H2SO4双氧水分别制取氧气 中 B．B
C．C
D．D
D．将水通电一段时间 二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．请用化学用语填空：2个氢气分子_____；三个亚铁离子_____；锰酸钾的化学式_____；天然气的主要成分_____．
14．能源和环境成为人们日益关注的问题，目前煤炭在我国能源结构中占有的比例最大。我国正推广在家庭中用天然气逐步代替煤作燃料，天然气的主要成分是_____；含硫煤燃烧产生二氧化硫导致的环境问题是_____；为应对人们对能源和环保的需求“节约现有能源，开发新能源，环保与发展共进”。下列做法中，不符合该理念的有_____（填序号）。 A 焚烧田间秸秆，草木灰返田 B 优化建筑设计，减少空调的使用 C 乘坐轨道交通，减少私家车使用 D 大量开采石油，以满足工农业生产需求
15．根据物质的溶解度表和物质的溶解度曲线，回答问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 溶解度/g 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时
溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量_____（填“增大”“不变”或“减小”）。混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是_____（填字母）。 A 析出的晶体中不一定含有硝酸钾 B 所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C 上述方法可以将两种物质完全分离将甲、乙饱和溶液从60℃降温到40℃，溶质的质量分数是：甲_____乙（填“＞”、“＝”、“＜”）。等质量的甲、乙饱和溶液从30℃升温到60℃，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量_____（填“相等”或“不相等”）。
16．金属在生产和生活中有广泛的应用。下列金属制品中，利用金属导电性的是_________（填字母序号）。
铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是___________。工业
上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为________________________。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，小科同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重3.6g，装置④增重4.4g。下列关于气体X成分的分析中，错误的是（ ）
A．一定没有二氧化碳 C．可能只有甲烷
18．根据下图所示的实验装置回答问题：
B．可能是甲烷和氢气 D．可能是氢气和一氧化碳
写出仪器a的
名称：_____。将装置A与C连接可用于实验室制取氧气，该反应的化学方程式为______；实验结束时，应先将_____然后再______。实验室制取并收集CO2气体的装置是_____。若改用装置F收集，则CO2从玻璃管的_____（“b”或“c”）口通入。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）请按要求回答问题：古语道：“人要实，火要虚。”此话的意思是说做人要脚踏实地，才能事业有成；可燃物要架空一些，才能燃烧更旺。“火要虚”的目的是_____。炭雕艺术品可以长时间保存的原因是_____。生活中常用小苏打治疗胃酸过多症，写出反应的化学方程式_____。用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈，写出反应的化学方程式_____。粗盐中难溶性杂质的去除的步骤是：溶解、过滤、蒸发、计算产率等，其中蒸发时玻璃棒的作用是_____。煤块粉碎后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为_____。如何区分氯化钾、氯化铵、磷矿粉三种化学肥料？_____
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．A 【解析】
A、二氧化碳能溶于水，是否会有产物碳酸需用酸碱指示剂检验；故错误；
B、电解水时正极的气体体积少是氧气，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧是氢气，故正确；
C、根据可燃物燃烧的条件，该实验中可燃物已与氧气接触，乒乓球片先燃烧，纸片后燃烧，可知不同物质着火点不同，故正确；
D、氢氧化钠溶于水放热，所以向小试管中加入 氢氧化钠，装置中气体遇热膨胀，看到U形管a侧液面下降，b侧液面上升，故正确。 点睛：
电解水时，为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液（一般不加氢氧化钠溶液，容易
起泡沫）。闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正（氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体体积比约为1：2。（氧气的密度为1.429g/mL，氢气的为0.089g/mL；通过计算可得氧气与氢气的质量比为8：1，氢，氧两种分子和原子个数比都是2：1）。可简单概括为：“正氧负氢1：2，质量比为8：1”。 2．C 【解析】
A、通过分析表中的数据可知，氯化铵的溶解度随温度的升高逐渐增大，所以乙为氯化铵，正确；B、通过分析表中的数据可知，甲的溶解度在t2℃时，溶解度达到最大，在t3℃时，甲、乙的溶解度相等，所以t3℃应介于40℃-50℃，正确；C、55℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，所以分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲＜乙，错误；
D、t3℃、t1℃甲、乙的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出的晶体质量相等，正确。故选C。
点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 3．B 【解析】 【分析】
在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。 【详解】
①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁的活动性比氢强；②铜与硝酸银反应，说明铜比银的活动性强；③锌与盐酸反应说明锌的活动性比氢的强；①③对比，锌比铁反应快，说明锌的活动性比铁强；但是不能比较铜和铁的活动性强弱，若增加一个铜铁活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序。 故选B。 4．B 【解析】 【详解】
在该反应中二氧化锰用作催化剂，在反应前后质量不变，在化学反应中，氯酸钾的质量在不断的减少（由于氯酸钾在加热时不断产生氧气），所以二氧化锰的质量分数（a%）在不断增加，反应结束后就不变了，在没有反应时二氧化锰的质量分数不能是零。所以符合题意的是B。故选B。 5．B 【解析】
【分析】
四大基本反应类型：复分解反应，分解反应，化合反应，置换反应。 【详解】
A、用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO
高温2Fe+ 3CO2 ，属于氧化还原反应，故A不正确；
B、用NaOH检测溶液中的FeCl3：3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，属于复分解反应，故B正确； C、加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO3
MnO2Δ2KCl+3O2↑，属于分解反应，故C不正确；
D、用木炭测定空气中氧气含量：C+O26．A 【解析】
点燃CO2 ，属于化合反应，故D不正确。故选B。
试题分析：磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白烟；铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体；硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体。故选A. 考点：物质的变化及其现象 7．C 【解析】 【详解】
A、苯分子图像及水受热蒸发的图片表示物质的分子间存在间隔，故不符合题意；
B、水受热蒸发前后相比，加热后扩散入空气中的水分子明显增加，可说明受热能使水分子运动速率加快，故不符合题意；
C、通过移走硅原子构成文字表明由原子构成的物质中原子可以进行移动，但却不能说明原子的内部构成，能看到电子，或者原子核才能说明内部结构，故符合题意；
D、食盐晶体模型图片表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，而苯分子图像及水受热蒸发的图片可表示物质由分子构成，通过移走硅原子构成文字的图片则可以表示物质由原子构成，故不符合题意。 故选 C。 8．A 【解析】 【详解】
A．金属氢是由原子直接构成的，故正确；
B．金属氢与氢气的结构不同，因此化学性质不相同，故错误； C．金属氢具有金属性质，具有导电性，故错误；
D．微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，在金属氢形成过程中，氢原子核没有改变，故错误．故选A． 9．D 【解析】 【详解】
①两种金属剩余，表明酸完全反应，等量的酸会生成等量的氢气，天平仍然平衡；
②两种金属耗尽，根据化学方程式计算可知，等量的铝和镁完全反应，生成氢气的质量关系为：铝>镁，天平不平衡；
③镁耗尽铝有剩余分两种情况：当镁和硫酸恰好完全反应时，二者生成的氢气一样多，天平保持平衡；当镁过量硫酸有剩余时，铝产生的氢气多，天平不平衡。根据题意可知天平失去平衡，所以可能的情况是②③。 故选D。 10．D
【解析】金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明金属x比金属Y和Z活泼；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明金属Y比Z活泼。A、X氧化物的化学式不一定只能表示为XO，故A错误；B、Y不能将X从它的盐溶液中置换出来，故B错误；C、Z在自然界中不一定只能以单质形式存在，也可能以化合物 形式存在，故C错误；D、三种金属的活动性顺序：X>Y>Z，故D正确。
点睛∶金属在自然界中通常以两种形式存在一种是以单质形式存在，另一种是以化合物 形式存在。 11．D 【解析】 【详解】
A、暗香浮动月黄昏，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确；
B、吹尽狂沙始到金，是因为金原子的结构和性质都很稳定，故选项解释正确；
C、曾青得铁则化为铜，是因为铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铜离子得电子变为铜原子，故选项解释正确；
D、坐看云起时，是水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。 故选：D。 12．D 【解析】
本题主要考查酸碱的酸碱性变化规律，金属与酸反应生成氢气的规律， 催化剂的特点与催化作用；电解水实验。加水稀释酸，酸性变弱，PH变大，但不能大于7，加水稀释碱，碱性变弱，PH变小，但不能小于7。等质量的金属与酸反应，相对原子质量小的生成氢气多，催化剂不能改变生成物的质量，电解水时，
生成氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：1．
加水稀释酸，酸性变弱，PH变大，但不能大于7，加水稀释碱，碱性变弱，PH变小，但不能小于7。故A错误
等质量的金属与酸反应，相对原子质量小的生成氢气多，铁的相对原子质量比镁大，所以铁生成的氢气少，且铁没有镁活泼，用的时间比镁多。故B错误
催化剂只能改变化应的速率，不能改变生成物的质量。故C错误 电解水时，生成氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：1。故D正确 二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．2H23Fe2+K2MnO4CH4 【解析】 【分析】
（1）根据分子的表示方法，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字． （2）根据离子的表示方法书写；
（3）根据锰酸钾中钾元素显+1价，锰酸根显﹣2价，写出其化学式即可； （4）根据天然气的主要成分是甲烷，写出其化学式即可。 【详解】
（1）由分子的表示方法，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氢气分子可表示为：2H2；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故三个亚铁离子可表示为：3Fe2+；
（3）锰酸钾中钾元素显+1价，锰酸根显﹣2价，其化学式为：K2MnO4； （4）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4。 【点睛】
掌握分子和离子的书写方法、物质化学式的书写是正确解答本题的关键。 14．甲烷（或CH4） 酸雨 AD 【解析】 【详解】
（1）天然气的主要成分是甲烷；故填：甲烷（或CH4）； （2）含硫煤燃烧产生二氧化硫导致酸雨；故填：酸雨；
③A．露天焚烧田间秸秆会产生大量有害气体和粉尘，污染环境，故错误；
B．优化建筑设计，减少空调使用，可以节约能源，符合节约现有能源、开发新能源、环保与发展共进的理念，故正确；
C．乘坐轨道交通，减少私家车使用可以节约能源，符合节约现有能源、开发新能源、环保与发展共进的
理念，故正确；
D．大量开采石油会造成资源的浪费和环境的污染，故错误。 故填：AD。
15．减小 B ＜ 相等 【解析】 【详解】
（1）向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，由于生石灰能与水化合生成了氢氧化钙，放出了热，再冷却至20℃，由于反应消耗了部分水，所以析出部分氢氧化钙，溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量要减小；
（2）A．由于硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，析出的晶体中一定含有硝酸钾，故A错误 B．由于有硝酸钾晶体析出，所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液，故B正确； C．上述方法不可以将两种物质完全分离，故C错误。
（3）由溶解度曲线可知，在60℃，甲、乙的溶解度相同，饱和溶液中溶质的质量分数相同，将甲、乙饱和溶液从60℃降温到40℃，甲有晶体析出，乙的溶质质量分数不变，所以溶质的质量分数是：甲＜乙。 （4）由溶解度曲线可知，在30℃、60℃，甲、乙的溶解度都相同，等质量的甲、乙饱和溶液从30℃升温到60℃，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等。 故答案为（1）减小；（2）B；（3）＜；（4）相等。 16． (1)C （2）没有水分 （3）3CO+Fe2O3【解析】
试题分析：（1）根据金属的物理性质分析。 A、黄金饰品是利用金属的延展性来制得的，错误； B、铝蒸锅是利用金属的导热性来蒸熟食物的，错误； C、铜导线利用金属的导电性，正确。故选C
（2）铁锈蚀的条件是与空气中的水和氧气同时接触，所以铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是空气干燥，少有水分。
（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式是3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。 2Fe+3CO2
考点：金属的物理性质及用途，一氧化碳还原氧化铁，金属锈蚀的条件及其防护
点评：本题较简单，熟记金属的物理性质及用途、金属锈蚀的条件及其防护、以及一氧化碳还原氧化铁的原理，即可正确解答。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．B
【解析】 【详解】
根据各装置的作用进行分析，①装置可以检验是否含有二氧化碳，碱石灰能吸收水分和酸性气体，浓硫酸是用来吸收水分的，氢氧化钠溶液用来吸收二氧化碳。装置①中无明显变化，排除了CO2；装置③增重3.6 g，说明生成了3.6g水；装置④增重4.4g，说明生成了4.4g二氧化碳；根据水和二氧化碳的质量可计算出碳、氢元素的质量比，进而可以确定气体X的组成。
A、气体X通过澄清石灰水时无明显变化，说明一定不含二氧化碳,选项A正确；
B、该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置③增重3.6g，说明生成了3.6g水，3.6g水中氢元素的质量为：
；装置④增重4.4 g，说明生成了4.4g二氧化碳，碳元素的质量为
，气体X中C：H＝1.2g：0.4g＝3：1；CH4中C∶H＝12：4＝3：1；所以
X的组成可能是①只有甲烷，②可能含有氢气和一氧化碳，③可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳，所以一定不是甲烷和氢气，选项B错误；
C、因为X中C：H＝1.2g：0.4g＝3：1；CH4中C∶H＝12：4＝3：1，所以可能只有甲烷，选项C正确； D、因为X中C：H＝1.2g：0.4g＝3：1，所以可能是氢气和一氧化碳，选项D正确。故选B。 【点睛】
气体燃烧产生了水蒸气和二氧化碳，说明该气体中既含有氢元素，也含有碳元素。但我们在确定气体的组成时，还要根据碳氢的质量比来确定混合气体的组成。 18．水槽 2KClO3【解析】 【详解】
（1）写出仪器a的名称是水槽。
（2）装置A是加热固体制取气体装置，反应的方程式为：2KClO3防止倒吸，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。
（3）实验室中用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用固液不加热装置，二氧化碳能溶于水且与水反应，密度比空气大，应用向上排空气法收集，故选用装置为BE。若改用装置F收集，则CO2从玻璃管的c口通入。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．增大了可燃物与氧气的接触面积 常温下碳的化学性质稳定 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Fe2O3+3H2SO4= Fe 2(SO4)3+3H2O 搅拌、使液体受热均匀 增大了可燃物与氧气的接触面积 观
MnO2Δ2KCl+3O2? 导管移出水面 熄灭酒精灯 BE c
MnO2Δ2KCl+3O2?；实验结束后为
察颜色，灰白色固体为磷矿粉，然后取适量的两种白色晶体于试管中，分别与适量的熟石灰混合、研磨，能产生刺激性气味的是氯化铵，反之为氯化钾。 【解析】 【详解】
（1）可燃物要架空一些，才能燃烧更旺。“火要虚”的目的是增大了可燃物与氧气的接触面积，促进燃料； （2）炭雕艺术品可以长时间保存的原因是常温下碳的化学性质稳定；
（3）小苏打治疗胃酸过多症，反应的化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（4）用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈，反应的原理是硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式Fe2O3+3H2SO4= Fe 2(SO4)3+3H2O；
（5）蒸发时玻璃棒的作用是搅拌、使液体受热均匀，防止液体飞溅；
（6）煤块粉碎后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为粉碎后煤的表面积增大，因而增大了可燃物与氧气的接触面积；
（7）氯化钾、氯化铵都是白色晶体，磷矿粉是灰白色固体，看颜色能将磷矿粉区分出来；取适量的两种白色晶体于试管中，分别与适量的熟石灰混合、研磨，能产生刺激性气味的是氯化铵，反之为氯化钾。
辽宁省沈阳大东区四校联考2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．将X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡产生；再将X放入ZNO3溶液中，X表面有Z析出，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．X>Y>Z
B．Y>Z>X
C．Y>X>Z
D．X>Z>Y
2．下列图象能正确反映其对应关系的是( )
A．电解水
B．
常温下向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液
C．
两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2
D．
在一定温度下向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体
3．分类是学习化学的一种重要方法。以下分类正确的是（ ） A．常见的氧化物：MgO、KMnO4、H2O B．常见的有还原性的物质： C、CO、O2 C．常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4 D．常见的有刺激性气味的气体：SO2、NH3、CO2
4．先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为
A．甲＞乙＞丙＞丁 B．乙＞甲＞丙＞丁 C．丁＞丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丁＞丙 5．下列说法中正确的是 ( )
A．为保证大脑的活跃，适量吸烟不影响影响健康
B．在沉淀、过滤、蒸馏三种净化水的方法中，净化度最高的是蒸馏 C．二氧化碳能使动物窒息死亡，所以二氧化碳有毒性。 D．化学反应中只有燃烧才能放出热量
6．质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是( ) A．Mg
B．Al
C．Cu
D．Zn
7．下列实验操作能够达到目的是 A B C D 测定空气中氧气 含量 A．A
比较MnO2和Fe2O3 的催化效果 B．B
C．C
收集氧气并测量 氧气的体积 D．D
探究可燃物燃烧的 条件 8．集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳 ②氧气 ③空气 ④氮气将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（ ） A．①或②
B．②或③
C．①或④
D．③或④
9．下列灭火措施中不恰当的是（ ）
①炒菜时，锅里的油起火应采取的最佳灭火措施是端下油锅 ②桔秆、柴草着火，用水泼灭 ③熄灭酒精灯最好用嘴吹灭
④电器着火，最先应当切断电源，再用干粉灭火器灭火 ⑤汽油着火，应该立即用水浇灭
⑥撒在实验桌上的酒精着火，应用湿抹布盖灭． A．①③⑤
B．②④⑥
C．①③⑥
D．②③⑤
10．类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推正确的是（ ） A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质 D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．水是宝贵的资源，与人类的生产、生活密切相关，也与动植物的生长密切相关。水的组成：电解水产生的正负极气体的体积比是_____。水的作用：①营养物质最终溶于水后方能被机体吸收利用，下列少量
物质分别放入水中，不能形成溶液的是____
A 食盐 B 蛋白质粉 C 植物油 D 蔗糖
②植物根系吸收的水主要用于光合作用，方程式为_____。水的净化：天然水中含有许多杂质，经过①加明矾吸附沉降，②过滤，③活性炭层吸附，④消毒杀菌净化成生活用的自来水，区别净化后的自来水是硬水还是软水，可用到的物质是_____，生活中常采用______的方法降低水的硬度。 三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克．求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？ 四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中若干种：H＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42
－
，NO3－现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液后，有刺激性气味气体产生；
③第三份加足量BaCl2溶液后，产生白色沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀部分溶解。
试回答下列问题由实验可知溶液中一定含有的离子有_____，可能含有的离子有_____；写出溶液中溶质种类最多的情况各溶质化学式_____。
14．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线：
请写出三点符合图中溶解度曲线的不同类型的信息。
________________________________________________________________________。________________________________________________________________________。________________________________________________________________________。 五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．纯碱（Na2CO3）是一种重要的有机化工原料。侯氏制碱法制出的纯碱常含少量NaCl杂质，化学兴趣小组对工业纯碱样品进行实验探究。
Ⅰ研究Na2CO3的性质Na2CO3溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。检验样品中碳酸根的方法是______。
Ⅱ设计以下实验方案，测定样品中Na2CO3的质量分数。
[方案一]取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为______。实验中判断沉淀是否完全的方法是______。
[方案二]采用如图装置，检查装置气密性；称取样品m1g于锥形瓶中，称装置D质量为m2 g；关闭止水夹c，打开止水夹a、b，缓慢鼓入空气数分钟，关闭止水夹a、b，打开止水夹c，缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；打开止水夹a，缓慢鼓入空气数分钟，再称量装置D质量为m3g。
浓硫酸具有吸水性，碱石灰的成分为CaO和
NaOH固体装置B中发生的化学方程式为______。样品中Na2CO3的质量分数的计算式是______。反应后鼓入空气的目的是______。该测定结果比实际值偏高，从装置上分析其原因可能是______；改进措施为______。
16．据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。
从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？
Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示： 种类 市场价格/（$/t） 矿石中含量 手机电路板中含量 Fe 365 72.4 5 Cu 7175.5 0.87 13 Al 1710.5 29.1 1 Ni 14235 1.02 0.1 Au 4.7×107 4 350 Ag 7.6×105 120 1380 Pd（钯） 2.7×107 0.4 210 说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。 Ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后；NiCl2溶液为绿色。
第一步：选择值得回收的金属。
依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：①它们的市场价格较高；②_____。
第二步：设计实验分离、回收部分金属。 序号 实验步骤 取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，Ⅰ 一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出 Ⅱ 将金属电路放入烧杯中，加入过量10%的稀盐酸浸泡 取Ⅱ中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如上图所示装Ⅲ 置中，进行实验。 Ⅳ 过滤Ⅲ中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质 金属固体未溶解 滤纸上仍有微量金属固体 …… 溶液逐渐变成蓝色，仍有微量焊锡熔化 实验现象 （问题讨论）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是_____（填字母）。
a.熔点低 b.硬度大 c.抗腐蚀性强步骤Ⅱ中实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g?mL-1的浓盐酸配制10%的盐酸185g，需要浓盐酸_____mL；配制该稀盐酸应选择的量筒量程（水的密度为1g/cm3）为_____（填字母）。
a.10mL b.50mL c.100mL d.200mL步骤Ⅱ所得溶液中，至少含有_____（填数字）种溶质，该步骤中对应的实验现象是_____。请写出步骤Ⅲ中，溶液变成蓝色的化学方程式_____。步骤Ⅳ中过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____和_____，其中玻璃棒的作用是_____。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分） 1．C 【解析】
将X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡产生，说明Y在氢前，而X和Z在氢后，即Y的活动性强于X和Z；
将X放入ZNO3溶液中，X表面有Z析出，说明X＞Z； 即三种金属的活动性为Y＞X＞Z， 观察选项，故选C． 2．B
【解析】
A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，故A错误；
B、向H2SO4、MgSO4溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应生成硫酸钠，然后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，所以溶液的pH值先增大，然后不变，完全反应后，pH增大，故B正确； C、二氧化锰是催化剂，催化剂只会改变反应的速率，不会影响生成氧气的质量，故C错误； D、向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体，溶质质量分数不能从从零开始，故D错误。 故选B。 3．C 【解析】
A、KMnO4不是氧化物，错误；
B、氧气具有氧化性，不具有还原性，错误； C、CuO、MnO2、Fe3O4都是黑色的固体，正确； D、二氧化碳没有刺激性气味，错误。故选C。 【点睛】
氧化物是指由两种元素组成、其中一种元素是氧元素的化合物。 4．D 【解析】
本题考查了金属活动性顺序的应用，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，由题意可知：将这四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲、乙发生反应并产生气泡，而且乙反应更剧烈，说明甲和乙排在氢前，且乙在甲的前面，丙、丁排在氢后．将丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁在丙的前面．所以，四种金属的活动性顺序为：乙＞甲＞丁＞丙，故选D。 5．B 【解析】 【详解】
A、吸烟有害身体健康，错误；
B、在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法中，净化程度最高的是蒸馏，正确； C、二氧化碳无毒，二氧化碳不供给呼吸，过量的二氧化碳能使人窒息死亡，错误；
D、燃烧能放出一定的热量，物质不燃烧时可能也会放出热量，例如氧化钙加入水中也会放出热量，错误。故选B。 6．B 【解析】
试题分析：根据金属与酸反应的化学方程式中金属与氢气的质量关系，可总结出金属质量与产生的氢气质
量的关系式：氢气质量=化合价数/相对原子质量×金属质量，即当金属质量相等时，产生氢气质量与相对原子质量成反比，但由于Al的化合价为+3，故质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是Al，故选B 考点：根据化学方程式计算 7．D 【解析】
A. 测定空气中氧气含量，木炭燃烧生成二氧化碳气体，不能够达到目的。B. 比较MnO2和Fe2O3的催化效果，因过氧化氢质量分数不同，不能够达到目的。C. 收集氧气并测量
氧气的体积，因进气管太长，出水管太短，不能够达到目的。D. 探究可燃物燃烧的条件，能够达到目的。 点睛∶本题主要考查化学实验的基本操作。 8．C 【解析】 【分析】 【详解】
①二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可使燃着的的木条熄灭。符合要求。 ②氧气有助燃性，可使木条燃烧地更旺，不符合要求。 ③空气中含部分氧气，可使木条继续燃烧。不符合要求。
④氮气不燃烧也不支持燃烧，可使燃着的的木条熄灭。符合要求。所以应选C项。 9．A 【解析】 【详解】
灭火的方法有：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物的着火点以下；三着中的任何一种都可以达到灭火的目的。
①油锅起火，最佳的灭火措施是盖锅盖，起到隔绝氧气的作用，而端油锅是非常危险的；故①做法不恰当； ②桔秆、柴草着火，用水泼使温度降到可燃物的着火点以下，到达灭火；故②做法正确； ③酒精灯的火焰应用灯帽盖灭，用嘴吹易引起酒精灯内燃而发生危险。故③做法不恰当； ④电器着火，最先应当切断电源，防止中电，再用干粉灭火器灭火，隔绝空气；故④做法正确； ⑤汽油着火，不能用水灭，因为汽油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用。故⑤做法不恰当；
⑥撒在实验桌上的酒精着火，应用湿抹布盖灭。隔绝空气，达到灭火；故⑥做法正确； 故选A。 10．D 【解析】
【详解】
A、活泼金属与酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐，故选项类推错误；
B、酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项类推错误；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项类推错误；
D、碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项类推正确。故选D。 二、填空题（本大题共1小题，共4分） 11．1:2 C 6CO2+6H2O【解析】 【分析】
电解水产生氧气和氢气，正极产生氧气，分解产生氢气，产生的正负极气体的体积比1:2，植物光合作用利用二氧化碳和水，产生葡萄糖和氧气，水的净化流程：取水、吸附沉降、过滤、杀菌消毒、配水，生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度。 【详解】
（1）水的组成：电解水正极产生氧气，负极产生氢气，产生的正负极气体的体积比是1:2。
（2）水的作用：① 溶液是一种物质分散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合物，食盐、蛋白质粉、蔗糖都能溶于水，植物油密度比水小，不溶于水，不能形成溶液，故选C。 ②植物根系吸收的水和二氧化碳用于光合作用产生葡萄糖和氧气，化学方程式为
光照 叶绿素C6H12O6+6O2 肥皂水 煮沸
光照6CO2+6H2O
叶绿素C6H12O6+6O2。
（3）水的净化：天然水中含有许多杂质，经过①加明矾吸附沉降，②过滤，③活性炭层吸附，④消毒杀菌净化成生活用的自来水，区别净化后的自来水是硬水还是软水，可用到的物质是肥皂水，产生泡沫较多的是硬水，泡沫较少的是软水，生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度。 【点睛】
三、计算题（本大题共1小题，共5分） 12．4.8g；7.45g 【解析】 【详解】
根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量＝15.5g﹣10.7g＝4.8g 设反应生成的氯化钾的质量为x
2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑149x964.8g
14996=x4.8gx＝7.45g
答：该反应共生成氧气的质量为4.8g；生成氯化钾的质量为7.45g． 四、简答题（本大题共2小题，共8分）
+2-2---（NH4）13．NH4、CO3、SO4 Cl、NO3 2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3
【解析】 【分析】
++-2+2+2-2--混合物水溶液，可能含有H、NH4、Cl、Ca、Ba、CO3、SO4，NO3，加入硝酸银溶液有沉
淀产生，溶液中可能含有氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子，加足量NaOH溶液后，有刺激性气味气体产生，则含有铵根离子，加足量BaCl2溶液后，产生白色沉淀，则溶液可能含有硫酸根离子、碳酸根离子，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀部分溶解，则溶液中含有碳酸根离子、硫酸根离子。 【详解】
（1）加足量NaOH溶液后，有刺激性气味气体产生，则含有铵根离子，加足量BaCl2溶液后，产生白色沉淀，则溶液可能含有硫酸根离子、碳酸根离子，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀部分溶解，则溶液中含
+2-2-有碳酸根离子、硫酸根离子，故溶液中一定含有的离子有NH4、CO3、SO4
（2）加入硝酸银溶液有沉淀产生，溶液中可能含有氯离子，不能确定混合液中是否含有硝酸根离子，故可能含有的离子有Cl、NO3
（3）铵根离子可以和碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子、硝酸根离子形成各种不同的盐溶液，故溶质种
--（NH4）类最多的情况各溶质化学2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3。
【点睛】
氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸沉淀，加入稀盐酸溶解，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，氢氧根离子和铵根离子反应生成氨气。 14．（1）t1℃时，F点表示物质A和C的溶解度相等 （2）物质A的溶解度随温度的升高而降低 （3）t2℃时，物质C的溶解度最大 (合理即可) 【解析】
试题分析：根据图示可知：（1）曲线上的点，表示某物质在某一温度下的溶解度。如：t2℃时，物质C的溶解度最大。
（2）曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况。如：物质A的溶解度随温度的升高而降低。 （3）两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下有相同的溶解度。如：t1℃时，F点表示物质A和C的溶解度相等。
考点：溶解度曲线所表示的意义
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．碱性 取少量溶液于试管中，加入适量稀盐酸，产生气泡，把气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明溶液中含有碳酸根 玻璃棒 继续滴加氢氧化钡溶液，不产生白色沉淀，说明沉淀完全
106(m3g-m2g)×100% 使反应生成的二氧化碳全部被碱石Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
44m1g灰吸收 空气中的水蒸气和二氧化碳能被D装置吸收 在装置D后面再连接一个D装置 【解析】 【详解】
（1）Na2CO3溶液显碱性。
（2）检验样品中碳酸根的方法是：取少量溶液于试管中，加入适量稀盐酸，产生气泡，把气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明溶液中含有碳酸根。
（3）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒。
（4）实验中判断沉淀是否完全的方法是：继续滴加氢氧化钡溶液，不产生白色沉淀，说明沉淀完全。 （5）装置B中碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，发生的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑。 （6）设碳酸钠质量为x，
10644= xm3g-m2gx=106/44（m3g-m2g），
106（m3g-m2g）×100% 样品中Na2CO3的质量分数的计算式是：
44m1g（7）反应后鼓入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收。
（8）该测定结果比实际值偏高，从装置上分析其原因可能是空气中的水蒸气和二氧化碳能被D装置吸收；改进措施：在装置D后面再连接一个D装置。 【点睛】
检验样品中碳酸根的方法是：取少量溶液于试管中，加入适量稀盐酸，产生气泡，把气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明溶液中含有碳酸根。
16．Au、Ag、Cu、Pd在电路板中的含量高于其在矿石中的含量（合理即可） a 42.4 bd 4
溶液变为绿色，有气泡产生 2Cu+O2+2H2SO4【解析】 【详解】
Δ 2CuSO4+2H2O 漏斗 烧杯 引流
（1）② 对比表格中，金属在手机电路板中含量高于在矿石中的含量；
（2）因为用电吹风加热焊锡点一段时间后，可取出被固定的金属，说明焊锡的熔点低，故选a； （3）设定需要浓盐酸xmL，根据稀释前后溶液溶质质量不变可得：x×1.18g·mL-1×37%=185g×10%，x≈42.4mL，故填42.4；因为计算的浓盐酸是42.4ml，为了减小误差应选50mL量程的量筒，需要水的质量为185g-1.18 g·mL-1×42.4mL≈135g，合135mL，应选200mL量程的量筒，故选bd；
（4）铁、铝、镍的活动性都排在氢的前面，都能和盐酸反应生成相应的盐和氢气（铁对应的是亚铁盐），溶液中会产生氯化亚铁、氯化铝、氯化镍三种溶质，再加上过量的盐酸中含有的溶质氯化氢，共有四种溶质，故填4；活泼的单质金属和稀盐酸反应产生氢气，观察到有气泡生成，同时溶液中含有浅绿色的氯化亚铁和绿色的NiCl2，故溶液呈现绿色；
（5）步骤Ⅲ中使溶液变蓝的反应为铜、氧气和硫酸在加热条件下生成硫酸铜和水，故填
2Cu+O2?2H2SO4?2CuSO4?2H2O；
（6）步骤Ⅳ具体操作是过滤，是将固体和液体分离的一种操作，需要用到烧杯和漏斗和玻璃棒，故填烧杯、漏斗；玻璃棒的作用为引流。
广西壮族自治区崇左市2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．最近科学家发现，水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是 A．化学性质与普通水不同 C．氢、氧两种原子的个数比为2:1 2．下列关于空气的说法中正确的是( ) A．氮气可用作食品保护气
B．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21% C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好 D．空气中的CO2气体与雨水结合形成酸雨 3．水是生命之源，下列关于水的叙述不正确的是
A．地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的 B．实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水 C．用肥皂水可区分硬水和软水 D．硬水经过过滤后就能变为软水
4．下列用品（或其有效成分）及其用途对应错误的是 选项 A B C D B．分子不再运动
D．分子间的间隔比普通水大
用 品 用途 A．A
NaCl，做调味品 B．B
Al(OH)3，抗酸胃药 C．C
Cu，生产电线 D．D
O2，作燃料 5．维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A1（C20H30O）,会引起夜盲症。下列关于维生素A1的说法中正确的是（ ） A．维生素A1属于无机化合物 B．维生素A1中O元素的质量分数最低 C．维生素A1中碳、氢元素的质量比为2：3
D．维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成
6．从下列图片中不能获取的信息是
A．分子之间有间隔
B．硅原子是由原子核和电子构成的 C．构成物质的粒子有分子、原子和离子 D．受热水分子运动速率加快
7．物质的用途与性质密切相关。下列用途主要是利用其化学性质的是 A．活性炭用于防毒面具
B．金刚石作装饰品 C．铜丝作导线
D．氢气作能源
8．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中错误的是
A．①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量 Cu(OH)2 和CuO 固体 C．③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液 D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉 9．用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成 C．a处的反应化学方程式为CO+Fe2O3＝2Fe+CO2 D．可利用点燃的方法进行尾气处理
10．归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是（ ） A．金属活动性顺序：
B．溶液的pH:
C．地壳中的元素含量：
D．气体的密度
11．固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是
A．物质W能溶解在水和乙醇中 B．t1℃时，物质w在水中的溶解度为mg
C．t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同 D．将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出
12．向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的
A．Mg B．H2O C．NaOH D．CaCO3
13．化学用语是国际通用的化学语言，下列化学用语书写正确的是 A．钠离子：Na+1 C．2个氮分子：2N
B．4个氢原子：4H D．氧化铝：AlO
14．高安炒粉营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是（ ） A．米粉 B．青菜 C．瘦猪肉 D．花生油
15．分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类不正确的是（ ） A．盐：纯碱、小苏打、硫酸铝 C．混合物：矿泉水、石油、空气 二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．
B．合金：生铁、青铜、硬铝
D．非金属元素：汞(Hg)、氟(F)、硅(Si)
0℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲___乙（填“>”、“=”或
“<”）．20℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数的关系：甲___乙（填“>”、“=”或“<”）．40℃时，将160g乙物质的饱和溶液蒸发10g水时，析出的晶体的质量是___． 三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
在______℃时，a、c两种物质的溶解度相等。在t2℃时，向盛有50ga物质的烧
杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。若a物质中混有少量b物质，最好采用______的方法提纯（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是______。下列说法正确的是______。
A 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小 B 将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小
C 配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高。用某规格的量筒量取液体时，每次都会残留0.2mL的液体（量筒在划分刻度值时已将该误差剔除）。使用该量筒量取10%的氢氧化钠溶液倒出后，若每次在量筒内加入蒸馏水至10mL刻度线洗涤量筒，冲洗第二次后，量筒内残余溶液溶质质量分数为______。（假定以上所有溶液溶液密度均为1g/mL）
18．（8分）酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。下列关于酸、碱、盐的说法正确的是________________。
A 酸与金属都能反应生成盐和氢气 B 能够生成盐和水的反应都叫做中和反应
C 酸和碱都含有氢元素 D 酸、碱、盐之间都能发生复分解反应酸和碱之间能够发生中和反应，康康向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，该反应的化学方程式为________________；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的 pH＝6，则溶液中存在的阳离子为________________ (填离子符号)。某白色固体中可能含有碳酸钠、硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定该固 体成分，现进行以下实验：
①根据上述实验分析，A 中一定含有的物质是________________，C 中一定含有的溶质是 ________________。
②为进一步确定固体 A 中可能存在的物质，对滤液 C 进行实验，完成下表。 实验操作 ________________ 现象 ________________ 结论 A中有氢氧化钠 （4）将 50 g 稀盐酸加入 50 g 氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数 为 5.85%。试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。________________ 四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。氯化钙溶液呈中性。将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。 甲同学 实验操作 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加______ 乙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 丙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石 （拓展提高）若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的____________（填化学式），经过滤、____________操作后即可完成。
现象：_________________________ 反应的化学方程式是： _______________________________ 现象：_________________________ 反应的化学方程式是：____________ 实验现象 现象：溶液变为红色 实验结论 溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢。 参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分） 1．C 【解析】
试题分析：水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。这种“高密度液态水”本身仍然是水，所以氢、氧两种原子的个数比为2:1。故选C. 考点：基本概念和原理 2．A
A、B、【解析】氮气化学性质稳定，可作保护气，正确；空气组成中按体积计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%，错误；C、空气质量级别越大，空气质量越差，错误；D、酸雨形成的主要成分是二氧化硫和氮的氧化物，不是二氧化碳，错误。故选A。 3．D 【解析】
A．地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的，正确 ；B．在水的净化过程中，自然沉降，是重力的作用下，水中的较大的、重的不溶物下沉；吸附沉降即化学沉降，是利用明矾在水中形成絮状物质，使悬浮颗粒聚集而沉降；过滤除掉沉降还不能除掉的小颗粒不溶物；蒸馏是加热到水的沸点使水从混合物中蒸发出来，然后再被冷凝成液态的水，得到的蒸馏水是纯净物。其中净化程度最高的方法是蒸馏。C．用肥皂水可区分硬水和软水，加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；D、过滤只能除掉水中难溶性固体，硬水软化是除掉水中可溶性钙镁化合物。煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度。选D 4．D 【解析】
A NaCl有咸味，可作调味品；
B Al(OH)3可与胃液中的盐酸发生中和反应，可作抗酸胃药； C Cu有优良的导电性，可用于生产电线； D O2有助燃性而不是可燃性，不能作燃料。 点评：正确掌握常见物质的性质及其用途。 5．B
【解析】A、根据维生素A1（C20H30O）化学式可知，维生素A1是含碳的化合物，属于有机化合物，错误；
B、维生素A1中C、H、O的质量比=(12×20)：(1×30)：(16×1)=240：30：16，可见维生素A1中O元素的20)：(1×30)≠2：3，错误；D、 维生素质量分数最低，正确；C、 维生素A1中碳、氢元素的质量比=(12×
A1是由维生素A1分子构成的，不是直接由原子构成的，1个维生素A1分子是由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成，正确。故选B。
点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。 6．B 【解析】
试题分析：A、图中白色部分是苯分子，可看出分子之间有间隔，正确；B、只能说明原子真实存在，原子之间有间隔，不能知道硅原子是由原子核和电子构成的，错误；C、构成物质的粒子有分子、原子和离子，正确；D温度越高，分子运动速度越快，正确。故选B 考点：图表所表示的化学信息 7．D 【解析】 【详解】
A、活性炭中含有很多细小的空洞，可以吸收杂质分子，属于物理性质，错误； B、金刚石光学性质较好，可用作装饰，属于物理性质，错误； C、铜具有导电性，属于物理性质，错误；
D、氢气作能源是利用其燃烧放热的性质，属于化学性质。故选D。 8．D 【解析】
A．①硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，溶质析出，溶剂的质量不变；B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量 Cu(OH)2 和CuO 固体，最后氯化铜的质量由酸决定，酸的量相同，生成氯化铜的质量相同；C．③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化铁生成氢氧化铁沉淀，氯化铁完全反应后，沉淀的量不再增加；D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉，最终氢气的质量由酸决定，酸的量相同，生成氢气的质量相同。选D 9．C 【解析】 【详解】
A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故选项说法正确。
B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，故选项说法正确。
C、a处的反应化学方程式为3CO+Fe2O3
高温2Fe+3CO2，故选项说法错误。
D、一氧化碳具有毒性，能污染环境，为防止污染空气，尾气不经处理不能直接排放，一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，故选项说法正确。 故选：C。 10．A
【解析】A、钾、镁、铜、银四种金属活动性由强到弱的顺序为钾＞镁＞铜＞银，正确；B、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，氯化钠溶液显中性，pH等于7，盐酸显酸性，pH小于7，pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，错误；C、地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，错误；D、相同状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大，二氧化碳、氢气、氧气的相对分子质量分别为44、2、32，气体的密度由大到小的排列顺序应是二氧化碳、氧气、氢气，错误。故选A。 11．D 【解析】
本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，从而加深学生对固体溶解度的理解．。W在水中的溶解度随温度的升高而增大，W在乙醇中的溶解度随温度的变化不大。 12．C 【解析】
：A、镁与盐酸反应能生成氯化镁和氢气，氯化镁溶液呈中性，所以随着反应的进行，溶液酸性不断减弱，直至盐酸完全反应溶液呈中性，反应后溶液的性质不可能呈碱性（pH＞7），故错误；B、水能稀释盐酸使其酸性不断减弱，但溶液不可能变为中性，更不可能变为碱性，故错误；C、氢氧化钠能中和盐酸使其酸性减弱，直至盐酸全部消耗溶液呈中性，继续加入氢氧化钠，溶液中会因氢氧化钠的存在而显碱性，故C正确；D、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，得氯化钙溶液呈中性，所以随着反应的进行溶液酸性不断减弱，直至盐酸完全反应溶液呈中性，反应后溶液的性质不可能呈碱性（pH＞7），故错误。故选C。 13．B 【解析】
A、钠离子：Na+，1往往省略，故A错误；B、4个氢原子：4H，原子讲种类，讲个数，符号前面数字表示原子个数，故B正确；C、2个氮分子：2N2，氮气属于双原子分子，分子讲种类，讲个数，符号前面数字表示分子个数，故C错误；D、氧化铝：Al2O3，化合物化学式的书写应符合正负总价代数和为零原则，故D错误。
点睛∶分子，原子和离子均属于微观离子，讲种类，讲个数，符号前面数字表示微粒个数。化合物化学式的书写应符合正负总价代数和为零的原则。 14．C
【解析】A. 米粉富含淀粉。B. 青菜富含维生素。C. 瘦猪肉富含蛋白质。D. 花生油富含脂肪。 点睛∶本题主要考查食物的成分。 15．D 【解析】
A、盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物，纯碱、小苏打、硫酸铝都属于盐，正确；B、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的物质。生铁、青铜、硬铝都是合金，正确；
C、混合物最少由两种物质组成。矿泉水、石油、空气都是混合物，正确；D、金属元素一般都带有“钅”字旁（汞除外），错误。故选D。
点睛：金属元素一般都带有“钅”字旁（汞除外），其余为非金属元素；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物；混合物最少由两种物质组成的物质。 二、填空题（本大题共1小题，共6分） 16．>=6g 【解析】 【分析】
由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，乙的溶解度随温度的升高而增大，甲的溶解度随温度升高变化不大，20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，40℃时，乙物质的溶解度为60g。 【详解】
（1）0℃时，甲的图像在乙的上面，故甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲>乙。
（2）20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，故甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数的关系：甲=乙。
（3）40℃时，将160g乙物质的饱和溶液蒸发10g水时，析出的晶体的质量是【点睛】
物质的溶解度相同，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同。 三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．t1 75 降温结晶 c＞b＞a BC 0.004% 【解析】 【详解】
解：（1）在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，因为该温度下它们有交点；故答案为t1；
（2）在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量=25g+50g=75g；故答案为75；
（3）若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯，因为a的溶解度受温度的影响变化比b大；故答案为降温结晶；
（4）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是c＞b＞a，因为该
60g?10g=6g 100g温度下的溶解度a＞b＞c；故答案为c＞b＞a；
（5）说法正确的是：将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小，因为升温后c有固体析出；配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高，因为水量少了；故答案为BC；
（6）每次都会残留0.2mL的液体的质量都是0.2g；第一次的溶质质量分数=第二次的溶质质量分数=
=0.004%，故答案为0.004%；
=0.2%，
18．C HCl + NaOH = NaCl + H2O H+和Na+ 碳酸钠和硝酸钡 硝酸钠 可取少量滤液C于试管，加入过量的氯化钙，静置后，取上层清液，加入酚酞 溶液显红色 8% 【解析】 【详解】
（1）A、排在金属活动顺序表中氢前面的金属能和非氧化性酸发生置换反应生成盐和氢气，选项A不正确；
B、酸和碱反应生成盐和水是中和反应，能生成盐和水的反应不一定是中和反应，选项B不正确； C、酸电离时一定生成氢离子，碱电离时一定生成氢氧根离子，故酸和碱中都含有氢元素，选项C正确； D、酸碱盐之间发生复分解反应要遵循复分解反应的条件，即有水、沉淀生成或有气体放出，并不是任何酸碱盐之间都能发生复分解反应，选项D不正确； 故选C。
（2）滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发生的反应方程式为HCl + NaOH = NaCl + H2O；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的 pH＝6，说明酸过量，则溶液中存在的阳离子为H+和Na+
（3）①白色固体A溶于水生成白色沉淀，过滤得无色滤液，说明A中不含有硫酸铜，一定含有碳酸钠和硝酸钡；则C中一定含有的溶质是硝酸钠；
②滤液 C滴加无色酚酞溶液变红，说明滤液显碱性，则滤液中可能含有氢氧化钠或碳酸钠中的一种或两种，为证明其中含有氢氧化钠：可取少量滤液C于试管，加入过量的氯化钙，静置后，取上层清液，加入酚酞，若溶液显红色，说明含有溶液中含有氢氧化钠。 （4）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x
HCl+NaOH=NaCl+H2O4058.5 50gx(50g+50g)?5.85@58.5= 50gx(50g+50g)?5.85%x=8%
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数8%
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19． 有气泡产生， Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑； 石灰石逐渐溶解，CaCO3+ 2HCl 紫色石蕊试液；有气泡产生，=\2+ H2O + CO2↑； CaCO3， 蒸发结晶（或蒸发） 【解析】
试题分析：【实验过程】因为验证溶液中是否含有氯化氢，氯化氢溶于水显酸性，根据酸的化学性质，故可取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色，也可取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒，有气泡产生，其方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，同理也可取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石，石灰石逐渐溶解，有气泡产生，方程式为CaCO3+ 2HCl =\2+ H2O + CO2↑；都能说明溶液显酸性；【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，可以向剩余溶液中加入稍过量的碳酸钙，经过滤、蒸发结晶操作即可完成。 考点：酸的性质
云南省弥勒市朋普中学2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A． 两份等质量、等质量分数双氧水在有、无MnO2的情况下产生氧气
B． 加水稀释浓盐酸
C． 向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
D． 将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
2．天天同学梳理了以下知识：
①用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水； ②用食盐水浸泡菜刀以除去表面的锈斑；
③用石灰水吸收空气中过量的CO2，以解决温室效应； ④用活性炭可除去硬水中的氯化钙杂质；
⑤厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门并轻轻打开门窗通风； ⑥为了增强肥效，应将铵态氮肥和草木灰混合使用； ⑦最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子。 其中正确的是（） A．①⑤⑦ B．①②⑤⑦ C．②④⑥ D．①⑤⑥⑦
3．下列化学用语正确的是( ) A．汞元素：Ag
B．铁离子：Fe2+
C．氨分子：NH3
D．氧化铝：AlO
4．我市一家企业生产的“土豆农膜”是一种新型环保农膜，在塑料中添加土豆淀粉，可被细菌和微生物释放的酶分解，使塑料呈多孔状＋强度下降。下列有关说法错误的是 A．塑料属于天然高分子材料
B．淀粉属于高分子化合物
C．该新型农膜有助于解决农村“白色污染”问题 D．土豆农膜容易降解 5．下列探究实验不能达到目的是
A．探究Fe、Cu、Ag的金属活动性
B．探究影响物质溶解速率的因素
C．探究铁生锈的条件
D．探究可燃物燃烧的条件
6．分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是
A．置换反应有单质和化合物生成、则有有单质和化合物生成的反应都是置换反应 B．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 C．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃H2前一定要验纯
D．催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂 7．归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列归纳推理正确的是（ ） A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物 B．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．非金属氧化物能与碱溶液反应，所以CO2、SO2、CO均可与碱溶液反应 D．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯
8．动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指 A．分子 B．元素 C．原子 D．单质
9．髙铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化．髙铁酸钾受热时发生分解反应：4K2FeO4A．Fe
Δ2X+4K2O+3O2↑，则X的化学式是
C．Fe2O3
D．Fe3O4
B．FeO
10．“绿色化学”的特点之一是“零排放”．在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物化学式是（ ） A．CH4O
B．CH2O2
C．C2H6O
D．C2H4O2
11．下列关于溶液的说法，正确的是 A．溶液都是无色透明的 C．饱和溶液不能再溶解任何物质
B．面粉与水混合可形成溶液
D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
12．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是（ ） A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ C．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn
B．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn D．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．写出下列反应的化学方程式：碳在氧气中充分燃烧__________；锌和稀硫酸反应__________；碳酸氢钠和稀盐酸反应__________。
14．钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料, 他们具有很多优良的性能, 如熔点高, 密度小, 可塑性FeO等) 为原料制 TiO2 , 再由 TiO2 制好等。以钛铁矿 ( 主要成分为 FeTiO3 , 同时含有少量的 Fe2 O3 、金属 Ti 的工艺流程如下:
钛、镁在高温下与空气中的
氧气、二氧化碳等反应。写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式______, 该反应的基本类型是______反应。操作 2 的名称是________。工艺流程中, 水解属于_____变化。工业上常在高温和氩气氛围中, 用金属镁和 TiCl4 反应的方法制备 Ti, 氩气的作用是_____。TiO2 可与焦炭、氯气在高温下反应, 该反应中氯气和碳的质量按 71 ∶12 的比例参加反应, 反应的化学方程式为_______。
15．肼（N2H4）是一种火箭和喷气发动机的燃料（在空气中燃烧产物只有水和一种气体单质），在空气中易吸收水分形水合肼N2H4?H2O，回答下列问题：肼也称为联氨，若氨的分子结构可表示为
，
则肼的分子结构可表示为_____；水合肼中各元素质量比为N：H：O＝_____。肼常贮存于带有干燥剂的密封装置中，原因是防止_____；肼作燃料的优点有_____。
A 自然界蕴藏有丰富的肼，容易得到 B 燃烧时发热量高
C 有毒性和腐蚀性 D 燃烧产物无污染如图是肼燃料电池示意图，电池总反应和肼燃烧一致，则电池总反应方程式为_____，电池工作时将化学能转化为_____能，电池工作时的两个电极反应分别为：A极（O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣）；B极（N2H4+4OH﹣+4e﹣＝4H2O+N2↑），电化学上把反应后物质中元素化合价升高的电极称为负极，反之称为正极，则该电池的正极为_____（A或B）极。
16．乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)常用作食品、饮料的调香剂。请回答下列问题：乙酸乙酯由_____种元素组成。 一个乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧三种原子的个数比为_____(最简整数比)。乙酸乙酯中碳元素的质量分数为_____(计算结果精确到0.1%)。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．现有一瓶混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照右图KCl和KNO3溶解度曲线，回答下列问题：
t℃时，KCl和KNO3两种物质饱和溶液的溶质质量分数_______。t2℃时20g
KCl溶于______g水中恰好形成饱和溶液。t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是____的溶液。在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，先在较高温度下将混合物溶于水中形成热的浓溶液，然后____，即有大量硝酸钾晶体析出，再进行____，即可分离得到较为纯净的硝酸钾晶体。 18．如图1是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
仪器①的名
称为________________。写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式_____________。收集二氧化碳应选择的装置为__________（填字母代号，下同）；判断集气瓶内二氧化碳已收集满的方法是______________。实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气（NH3）。
①制取氨气应选用的发生装置是_________。
②氨气极易溶于水，氨水显碱性。则在图2实验中观察到的现象是_______。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分） 19．（6分）如图为某品牌钙片标签上的部分文字。 （主要原料）碳酸钙、维生素D补钙 每片含钙（以Ca计）500mg、维生素D100ug每日一次，每次一片2.5g/片 （1）该钙片中含碳酸钙的质量分数为__。按照青少年每天需要补充的钙元素标准，小明除了正常饮食吸收 60%的钙元素外，其余的由服用该钙片补充，则对于青少年来说，钙的每日供给量标准为__g。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．C 【解析】
根据所学知识和题中信息知，A、两份等质量、等质量分数双氧水在有、无MnO2的情况下产生氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，前者反应快，后者反应慢，但产生的氧气一样多，故A错误；B、加水稀释浓盐酸，pH应无限接近于7，不可能等于或大于7，故B错误；C、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，首先稀盐酸碳酸钠反应，然后是氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，故C正确；D、将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，镁比铁活泼，反应较快，但由于是等质量、等质量分数的稀盐酸，最终产生的氢气一样多，故D错误。
点睛∶催化剂可以改变化学反应速率，不会影响生成物的质量。pH＜7溶液呈酸性，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性。镁比铁活泼，反应较快，但由于是等质量、等质量分数的稀盐酸，最终产生的氢气一样多。 2．A 【解析】 【详解】
①柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳，所以可用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水，正确；②食盐水的主要成分氯化钠与铁锈的主要成分氧化铁不反应，故盐水不能除锈，反而加速铁制品生锈，错误；③氢氧化钙的生产过程会产生CO2，用氢氧化钙无法解决温室效应，错误；④活性炭可吸附色素和异味，
不能吸附氯化钙，从而改变水的硬度，错误；⑤若厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门并轻轻打开门窗通风，正确；⑥草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，所以不能与铵态氮肥混用，会反应生成有刺激性气味的氨气，降低肥效，错误；⑦最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，还可能是离子，正确。 3．C 【解析】
A、书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；汞元素：Hg；Ag是银元素；错误；B、右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，铁离子：Fe3+；Fe2+是亚铁离子，错误；C、氨分子由一个氮原子和三个氢原子构成，所以表示为NH3，正确；D、氧化铝中铝元素为+3价，而氧元素为-2价，所以可以根据化合物中化合价的代数和为零书写，得化学式为Al2O3，AlO错误。故选C。 4．A 【解析】 【详解】
A、根据塑料属于石油产品，是合成有机高分子材料；故A错误； B、根据淀粉是高分子有机化合物；故B正确；
C、根据土豆农膜可被细菌和微生物释放的酶分解，使塑料呈多孔状，强度下降有 利于降解，有助于解决农村“白色污染”问题；故C正确；
D、根据土豆农膜可被细菌和微生物释放的酶分解，所以土豆农膜容易降解；故D正确； 故选A． 5．B 【解析】 【详解】
A、铁能置换出硫酸铜中的铜，证明铁比铜活泼，银不能置换出硫酸铜中的铜，说明银比铜的活动性弱，可以比较出三者的金属活动性顺序，故不符合题意；
B、采用控制变量法探究影响物质溶解速率的某因素时，应该控制其它变量都相同，题中硝酸钾固体的形状和溶剂的温度都不同，不能达到实验目的，故符合题意；
C、铁生锈的条件是铁同时和水和氧气接触，第二支试管控制变量氧气，第三支试管控制变量水，分别和第一支试管形成对比实验，可以达到实验目的，故不符合题意；
D、铜片上的白磷和红磷形成对比实验，控制的变量是温度，热水中的白磷和铜片上的白磷形成对比，控制的变量是氧气，该实验可以达到探究可燃物燃烧的条件，故不符合题意。 【点睛】
采用控制变量法探究某因素时，应该控制其它变量因素都相同，集中研究其中一个变量因素的变化所产生的影响。
6．C
【解析】A、置换反应的反应物和生成物均是一种单质和一种化合物，所以只说明有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，错误；B、单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气与臭氧组成的混合物，只含有一种元素的纯净物才是单质，错误；C、点燃可燃性气体前要验纯，氢气是可燃性气体，所以点燃H2前一定要验纯，正确；D、能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂，错误。故选C。 7．D 【解析】
A. 化合物中含有不同种元素，含有不同种元素的纯净物才是化合物，含有不同种元素的物质可能是混合物，错误；B. 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如： CuO + H2SO4 ==CuSO4 + H2O，不属于中和反应，错误；C. 某些非金属氧化物能与碱溶液反应，如：CO2、SO2 均可与碱溶液反应，CO不能与碱溶液反应，错误；D. 任何可燃性气体与空气混合，都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内遇到明火会发生爆炸，点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯，正确。故选D。 8．B
【解析】豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选B。 9．C 【解析】 【详解】
试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中钾、铁、氧原子个数分别为8、4、16，反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10，则2X中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为Fe2O3，故选C。 考点：质量守恒定律的应用 10．B 【解析】 【分析】
根据“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO2中C、O元素的原子个数相同为1：2；根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式。 【详解】
A、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意；
B、根据化学式CH2O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：2，符合所生成有机物的特点，符合
题意；
C、根据化学式C2H5OH，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意；
D、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：2=1：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意。故选B。 11．D 【解析】 【详解】
A、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
B、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故B错；
C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某一溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，此时还可以溶解其它溶质，故C错；
D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度会降低，故D正确． 故选D． 【点睛】
解答本题关键是要知道溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．熟悉常见物质溶于水伴随着的能量变化． 12．C 【解析】
金属活动性顺序中，位于氢前面的金属可与稀盐酸或稀硫酸反应，置换出氢气，锰的活动性介于铝和锌之间，位于氢之前，所以锰可与稀盐酸反应；金属活动性顺序中，前面的金属可将其后面的金属从其盐溶液中置换出来，锰的活动性介于铝和锌之间，锰的活动性较镁弱，所以镁可将锰从其盐溶液中置换出来，锰的活动性较铁强，所以铁不能将锰从其盐溶液中置换出来，锰的活动性较铜强，可将硫酸铜溶液中的铜置换出来，所以四个反应中不可能发生的是C。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．C+O2【解析】 【详解】
（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C?O2点燃CO2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2↑
点燃CO2；
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； （3）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2↑。
14． Fe2O3+3 H2SO4══Fe2(SO4)3+3 H2O 复分解 过滤 化学 防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应 TiO2+2Cl2+2C== TiCl4+2CO
【解析】（1）钛铁矿中含有氧化铁，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式表示为Fe2O3+3 H2SO4══Fe2(SO4)3+3 H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属复分解反应；（2）通过操作2分别得到了固体和溶液，故操作2是过滤；（3）由流程图可知通过水解后生成了新物质，故水解属化学变化；（4）钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应，而氩气属稀有气体，很难和气体的物质反应，故氩气的作用是防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应；（5）该反应中氯气和碳的质量按 71 ∶12，故反应生成的是一氧化碳，反应的化学方程式表示为TiO2+2Cl2+2C
TiCl4+2CO。
高温15．14：3：8肼吸收空气中的水蒸气而变质BDN2H4+O2
KOH溶液N2+2H2O电A
【解析】 【详解】
（1）肼也称为联氨，若氨的分子结构可表示为，则肼的分子结构可表示为；水合
肼中各元素质量比为N：H：O＝（14×2）：（1×6）：16＝14：3：8；
故填：；14：3：8；
（2）肼（N2H4）在空气中易吸收水分形水合肼N2H4?H2O，所以肼常贮存于带有干燥剂的密封装置中；肼（N2H4）在空气中燃烧产物只有水和一种气体单质﹣﹣氮气，所以肼作燃料的优点是：燃烧时发热量高，燃烧产物无污染；故填：肼吸收空气中的水蒸气而变质；BD； （3）肼（N2H4）和氧气反应生成水和氮气，N2H4+O2
KOH溶液N2+2H2O，电池工作时将化学能转化为
电能；A极（O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣）反应中，氧元素的化合价由0降低为﹣2价，所以A极是电源的正极；故填：N2H4+O2
KOH溶液N2+2H2O；电；A。
16．3 2:4:1 54.5% 【解析】 【详解】
(1)乙酸乙酯由C、H、O三种元素组成，故填：3。
(2)一个乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧三种原子的个数比为4:8:2=2:4:1，故填：2:4:1。
(3)乙酸乙酯中碳元素的质量分数为
4?12?100%?54.5%，故填：54.5%。
4?12?8?1?2?16三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．相等 50 KNO3 降温结晶 过滤 【解析】 【详解】
（1）t℃时，KCl和KNO3两种物质的溶解度相等，故饱和溶液的溶质质量分数相等，故填：相等。 （2）t2℃时，氯化钾的溶解度为40g，故20g KCl溶于50g水中恰好形成饱和溶液，故填：50。 （3）硝酸钾的溶解度随温度的升高变化明显，故t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的硝酸钾，故填：硝酸钾；
（4）在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，需要采用降温结晶的方法，先在较高温度下将混合物溶于水中形成热的浓溶液，然后降低温度，即有大量硝酸钾晶体析出，再进行过滤操作，即可分离得到较为纯净的硝酸钾晶体，故填：降温结晶；过滤。 18．长颈漏斗 2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2? C 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明
二氧化碳已收集满 B 试管内液面上升，溶液变红色 【解析】 【分析】
氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，加热氯化铵和熟石灰的固体混合物生成氯化钙和水和氨气。 【详解】
（1）仪器①的名称为长颈漏斗。
（2）B装置试管口没有棉花，属于固体加热装置，则实验室用B装置制取氧气的反应是氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2?。
（3）二氧化碳密度比空气密度大(标准条件下),能溶于水，收集二氧化碳用向上排空气法，故应选择的装置为C；判断集气瓶内二氧化碳已收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
（4）①实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，故制取氨气应选用的发生装置是B。 ②氨气极易溶于水，氨水显碱性。则在图2实验中观察到的现象是试管内液面上升，溶液变红色。 【点睛】
二氧化碳密度比空气密度大(标准条件下),能溶于水，收集二氧化碳用向上排空气法，氨气极易溶于水，氨水显碱性。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分） 19．50% 1.25 【解析】
【详解】
（1）每片钙片中含钙的质量为：500mg＝0.5g，所以每片钙片中含碳酸钙的质量为：
0.5g?(1.25g40?100%＝50%； ?100%)＝1.25g；该钙片中碳酸钙的质量分数=
2.5g100（2）由题意可知，小明除了正常饮食吸收 60%的钙元素外，其余的由服用该钙片补充，则钙片补充的钙1﹣60%＝40%，元素的质量分数是：每片钙片含钙的质量为0.5g，所以钙的每日供给量标准
0.5g＝1.25g。 40%浙江省台州市2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．如图的实验设计不能实现其对应实验目的的是( )。
A．测定空气中O2含量 B．检验H2的纯度
C．探究燃烧的条件 D．证明CO2密度比空气大
2．T℃时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是
①溶质质量 ②溶剂质量 ③溶液质量 ④溶质质量分数 ⑤溶解度 A．① ③ ⑤
B．② ④ ⑤
C．② ④
D．④ ⑤
3．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5 B．乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和 C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等 4．构成二氧化碳的基本微粒是
A．原子 B．离子 C．分子 D．电子
5．某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是 A．定期用清水冲洗，除去灰尘 C．用盐水除去铁剑上的锈斑
B．放于体验区，让观众触摸 D．放在充满氮气的展览柜中
6．如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。下列说法正确的是
A．甲元素属于金属元素
B．甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr C．乙原子的核内中子数为11 D．甲原子核外共有5个电子层
7．下列各图中“○”“●”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是
A． B． C． D．
8．模型是联系宏观与微观的桥梁。如图是氢分子和氧分子运动的示意图。下列说法不正确的是
A．由①②③可知微粒之间有空隙
B．由①②可知做粒的运动速率与物质本身性质有关 C．由①②③可知微粒在不停地运动 D．由①③可知微粒的运动速率与温度有关
9．正确使用化学用语是重要的化学学科素养。下列说法正确的是 A．H2O、H2O2、H2SO4中均含有氢分子 B．KCl、KClO、KClO3中氯元素的化合价相同
C．、、表示的粒子都是阳离子
D．CO、CO2、H2CO3都是含碳元素的化合物
10．下列四个图像，分别对应四个操作过程，其中正确的是
A．图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量 B．图②是等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的一定量稀盐酸中 C．图③是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量 D．图④是向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加过量的盐酸 二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：
50℃时，乙物质的溶解度为_____；30℃时，三种物质的溶解度的大小
顺序为_____；要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，在不改变溶液质量的情况下可采取的一种措施是_____；50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至0℃时，析出晶体最多的是_____；将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是_____。 三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．往盛有1．8g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入2．0g稀盐酸，恰好完全反应，得到3．0g溶液．计算：产生气体的质量为g。反应后所得溶液中溶质的质量分数。 四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．能源、环境问题是全球关注的热点问题．生活中经常使用的燃料有煤、___和天然气等化石燃料．化石燃料大量使用产生___、NO2等污染物，这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成___，破坏环境．现阶段，人们大量利用燃料燃烧产生的能量．某校化学小组在研究燃烧的条件时，做了如图所示A、B、C三个实验．
①白磷能够燃烧的是实验是(填序号)___，反应的化学方程式为___．
②对比实验B和C可以得到的结论是___．
14．煤气是人们日常生活中的一种重要的燃料，它的主要成分是一氧化 碳，一氧化碳是一种没有颜色、没有气味的有毒气体．在标准状况下，一氧化碳 难溶于水，密度为 1.25g?L﹣1，比空气密度略小．一氧化碳有剧毒，因为它能与 血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧．一氧化碳能在空气中燃烧生成二氧化碳．在 冶金工业上，通常用一氧化碳作为还原剂，将铁矿石中的铁元素还原出来，请你 根据以上材料完成下列问题：一氧化碳的物理性质有_____；一氧化碳的化学性质有_____． 五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．在图1所示，将O2、CO2、湿度（测水蒸气）传感器探头放入有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据如图2所示，纵坐标均为某气体体积分数（%），横坐标均为时间（S）。据图回答下列问题：
表示O2体积分数变化的曲线是_________（选填“X”、“Y”、
Y曲线 60s 之“Z”）。根据图2在实验中200s 时没有采集数据的其余气体的总体积分数为____________。后逐渐下降，可推测保鲜袋中可能出现的现象是______________。
小组同学曾
认为空气成分中“其它气体和杂质”主要包括水蒸气等，由实验可判断该认识是错误的，理由是_________________。为了能保持载人飞行的飞船座舱内空气成分的稳定，科学家设想的方案是：不断把座舱内空气通过盛有过氧化钠的容器，并把处理后的气体重新充入座舱。其中过氧化钠的作用是_________________。
16．兴趣小组的利用提供的试剂:稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液。探究酸碱盐的性质。小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。 [提出问题]刺激性气味的气体是什么?
[猜想与假设]猜想1.可能是二氧化硫 猜想2.可能是氯化氢 猜想3.可能是氨气
大家讨论后认为猜想3不合理，依据是_____________________。
[查阅资料] SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙的反应的化学方程式:____________________________。
[实验探究]如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到_________，于是他认为猜想2正确。
[评价与改进]小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。 实验操作 如图所示，将产生的气体________________ 实验现象 _____________________
[结论]加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢
[拓展应用]实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为________________(填序号)。
A．加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物 B．加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物 C．加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分） 1．A 【解析】 【详解】
A、测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。木炭燃烧生成气体，不能用于测定空气中氧气的含量，符合题意；
B、用向下排空气法收集一试管氢气，然后靠近酒精灯引燃，如果能听到尖锐的爆鸣声，则说明氢气不纯，反之则纯，不符合题意；
C、铜片上的白磷和水中白磷对照可证明燃烧需要可燃物与氧气充分接触；铜片上的白磷和红磷对照，可
证明燃烧需要温度达到着火点，不符合题意；
D、蜡烛由低到高依次熄灭，证明二氧化碳的密度比空气的大，不符合题意； 选A。 2．D 【解析】 【详解】
由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使水减少，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，因此溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也减小；
固体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度不变，因此，溶质的溶解度也不变。根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变，故④⑤正确；故选：D。 3．C 【解析】
试题分析：A选项因为t2℃时，甲物质的溶解度为40g，故甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5，是正确的叙述；B选项因为乙物质的溶解度随温度的升高而增加，故降低温度有晶体析出，仍为饱和溶液是正确的叙述；C选项是错误的叙述，虽然溶解度的数值相等，但溶液的质量不一定相等，溶质的质量不一定相等；D选项甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等，是正确的叙述，在该温度下溶解度相等且降温的过程中均析出晶体，得到该温度下的饱和溶液；故答案选择C 考点：溶解度曲线 4．C
【解析】构成二氧化碳的基本微粒是二氧化碳分子。故选C。 5．D 【解析】 【详解】
A．定期不应用清水冲洗，除去灰尘。故A错误。 B．不应放于体验区，更不要让观众触摸。故B错误。 C．用盐酸除去铁剑上的锈斑。故C错误。
D．放在充满氮气的展览柜中，氮气性质稳定。故D正确。故选D。 6．B
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，甲元素的名称是溴，带“氵”字旁，属于非金属元素，错误；B、甲是溴(Br)，溴的原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，通常显-1价，乙元素是钠元素，原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成稳定结构，通常显+1价，甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr，正确；C、根据元素周期表中的一格可知，乙的原子序数为11，根据原子序数=质子数，乙原子的核内质子数为11，不是中子数为11，
错误；D、根据原子结构示意图可知，甲原子核外共有4个电子层，错误。故选B。 7．B 【解析】 【详解】
纯净物是指由同种物质组成的物质；混合物是指由不同种物质组成的物质； A B C D 1 1 纯净物 1 1 纯净物 3 3 混合物 所含微粒 微粒种类 1 物质种类 1 纯净物或混合物 纯净物 点评：物质是由微粒构成的，根据微粒的种类可判断物质的种类。 8．D 【解析】 【详解】
A. 由①②③可知微粒之间有空隙，选项正确；
B. 由①②可知，温度相同，分子不同，运动速率不同，故影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类（物质本身性质）有关，选项正确； C. 由①②③可知微粒在不停地运动，选项正确；
D. 由②③分子种类相同时，温度不同，分子的运动速率不同，可知微粒的运动速率与温度有关，温度越高，分子运动速度越快，①③变量不唯一，不能进行比较，选项错误。故选D。 9．D 【解析】 【详解】
A．H2O、H2O2、H2SO4中均含有原子，故说法错误；B．KCl、KClO中氯元素的化合价显+1价，化合
价相同。KClO3中氯元素的化合价显+5价。故说法错误；C．表示的是原子，故错误；D．CO、
CO2、H2CO3都是含碳元素的化合物，说法正确。故选D。 10．A 【解析】
向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中刚开始滴入碳酸钠的时候立刻产生二氧化碳气体，所以A错误；镁比铁活泼，与盐酸反应时较快，所以B错误；向氢氧化钠溶液中滴加盐酸刚开始时溶液呈碱性PH大于7，随着盐酸的加入ＰＨ
逐渐减小，Ｄ错误；所以答案选Ｃ，所给的
参考答案有误。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．40g（不写单位不得分） 乙>甲>丙 升高温度 甲 乙>甲>丙 【解析】 【详解】
（1）从50℃向上作垂线与乙物质曲线的交点，再向纵坐标作垂线，所得的数值就是该温度下的溶解度，是40g；
（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙；
（3）由不饱和变为饱和有：增加溶质、蒸发溶剂，由于丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以升高温度会变为饱和溶液，增加溶质或蒸发溶剂溶液的质量都改变，所以在不改变溶液质量的情况下，要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是升高温度；
（4）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多，由图示可知降温后甲物质析出晶体最多；
（5）将50℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0℃，甲和乙的溶解度减小，根据图像可以看出，乙的溶解度在此温度下大于甲，而丙的质量分数不变，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。
三、计算题（本大题共1小题，共5分） 12．（1）4．4克（2）5．4% 【解析】
试题分析：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=1．4g+2．0g﹣3．0g=4．4g； （2）设原混合物中含有碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，则 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2 111 44
x y 4．4g
，
x=20g， y=6．2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数：
×2%=5．4%
考点：根据化学方程式的计算 质量守恒定律 溶质的质量分数 四、简答题（本大题共2小题，共8分） 13．石油 SO2 酸雨 C 4P+1O2
2P2O1 在与氧气接触的情况下，可燃物必须达到着
火点才能燃烧 【解析】 【详解】
（1）生活中经常使用的燃料有煤、石油和天然气等化石燃料；
（2）化石燃料大量使用产生SO2、NO2等污染物，这些污染物溶于雨水，会形成酸雨，破坏环境．故填：SO2；酸雨；
（3）①C中，白磷与氧气接触，温度达到了白磷的着火点，白磷能够燃烧．故选C； 白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+1O2
2P2O1．
②实验B和C白磷都氧气接触，B中白磷的温度没有达到着火点，没有燃烧，C中白磷的温度达到着火点，白磷燃烧；对比实验B和C可以得到的结论是在与氧气接触的情况下，可燃物必须达到着火点才能燃烧。
14． 无味；密度比空气略小；难溶于水． 有毒；可燃性；还原性．
【解析】（1）物理性质是不需要发生化学变化就能体现出来的性质，通常描述的物质的颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、溶解性等，故一氧化碳的物理性质是无味；密度比空气略小；难溶于水； （2）化学性质是需要发生化学变化来体现，故一氧化碳的化学性质是有毒；可燃性；还原性； 五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．Z76.86%保鲜袋内壁有水雾由实验可知，空气中水的体积分数为1.98%，而空气成分中其它气体和杂质体积分数只有 0.03%吸收二氧化碳和水，生成氧气 【解析】 【详解】 [实验探究]
（1）由于呼出的气体中氧气的体积分数要减小，所以表示O2体积分数变化的曲线是Z。故填：Z （2）由图表中的数据可知，200s时没有采集数据的其余气体的总体积分数为：100%﹣17.17%﹣3.67%﹣2.50%＝76.86%。故填：76.86%
（3）由于水蒸气冷凝，所以Y曲线60s之后逐渐下降，可推测保鲜袋中可能出现的现象是：保鲜袋内壁有水雾。故填：保鲜袋内壁有水雾 [反思拓展]
（1）小组同学曾认为空气成分中“其它气体和杂质”主要包括水蒸气等，由实验可判断该认识是错误的，理由是：由实验可知，空气中水的体积分数为1.98%，而空气成分中其它气体和杂质体积分数只有0.03%。故填：由实验可知，空气中水的体积分数为1.98%，而空气成分中其它气体和杂质体积分数只有0.03% （2）为了能保持载人飞行的飞船座舱内空气成分的稳定，科学家设想的方案是：不断把座舱内空气通过盛有过氧化钠的容器，并把处理后的气体重新充入座舱。其中过氧化钠的作用是：吸收二氧化碳和水，生成氧气。故填:吸收二氧化碳和水，生成氧气
16．反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 溶液变红 通入澄清石灰水中 无明显现象 C 【解析】
[猜想与假设]根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气；
[查阅资料] SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊。二氧化硫和氢氧化钙的反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；
[实验探究]氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；
[评价与改进]验证猜想2正确，还可以验证猜想1错误，利用SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊的特性，如图所示，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果无明显现象，证明猜想1错误，猜想2正确。
[拓展应用]实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水，所以制取时不要用氯化钠溶液，同时用浓硫酸起到吸水作用，故填C。
河南省固始县联考2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、单选题（本大题共15小题，共30分） 1．下列说法正确的是
A．稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+ B．生成盐和水的反应一定是中和反应 C．将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高
D．目前计入空气污染指数的有害气体包括：SO2、NO2、 CO2、 CO等 2．下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是 物质 性质 用途 A．A
A 铁 导热性 制作铁锅 B．B
B 干冰 升华吸热 人工降雨 C．C
C 小苏打 能与酸反应 治疗胃酸过多 D．D
D 盐酸 能与活泼金属反应 除铁锈 3．天天同学梳理了以下知识：
①用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水； ②用食盐水浸泡菜刀以除去表面的锈斑；
③用石灰水吸收空气中过量的CO2，以解决温室效应； ④用活性炭可除去硬水中的氯化钙杂质；
⑤厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门并轻轻打开门窗通风； ⑥为了增强肥效，应将铵态氮肥和草木灰混合使用； ⑦最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子。 其中正确的是（） A．①⑤⑦ B．①②⑤⑦ C．②④⑥ D．①⑤⑥⑦
4．下列对实验现象的描述正确的是( ) A．向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液不变色
B．向葡萄糖溶液中加入适量的新制Cu(OH)2并加热煮沸，出现黑色固体 C．加热盛有鸡蛋清溶液的试管，出现黄色沉淀 D．灼烧一根棉纱线，闻到烧焦羽毛的气味
5．乙醇不完全燃烧时产生CO、CO2和H2O。依据下表数据分析得出的结论中，不正确的是：
物质 反应前质量/g 反应后质量/g 乙醇 6.6 2 氧气 8.8 0 二氧化碳 0 6.6 水 0 5.4 一氧化碳 0 a A．表中的a值为1.4 B．在化学反应前后碳元素质量一定相等
C．参加反应的乙醇和氧气的质量比为3：4 D．生成的CO和CO2分子个数比为1：3 6．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是 A．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构 B．众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧 C．用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量 D．氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变
7．金属镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②NiO+2HCl=NiCl2+H2O；③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H20；分析化学方程式可知，下列说法中错误的是 A．镍能与硫酸铜溶液反应
B．反应②属于复分解反应
C．反应③中Ni的化合价由+4价变为+2价 D．上述3个反应中涉及2种单质
8．由C2H2、CO、H2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2 和H2O的质量之比是44：9，该气体的组成不可能是（ ） A．C2H2和CO C．C2H2、H2和CO
B．只有C2H2 D．CO和H2
9．根据如图提供的信息分析，下列说法错误的是（ ）
A．若X＞10，则该微粒属于阳离子 B．氟元素为金属元素 C．氟的相对原子质量是19.00 D．氟原子核外有9个电子
10．煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为:X +6O2
4CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为
A．C4H4S B．C4H6S C．CH4 D．C4H8S
11．近来中国部分地区出现镉污染的大米，食用后对人体有害．下列有关镉的说法中错误的是（ ）
A．镉的原子序数是48 C．镉的元素符号是Cd
B．镉属于非金属元素 D．镉的相对原子质量时112.4
12．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体 B．M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液
C．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g
13．工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为CaCO3
高温CaO+CO2↑.现取一定量
的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）。某变量y随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是（ ）
A．生成CO2的体积 C．固体中杂质的质量分数
B．生成CaO的质量 D．固体中氧元素的质量
14．归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是 A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥
B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红 C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体 D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
15．黔江水是桂平市城区的重要自来水水源之一，将黔江的水净化为自来水的过程中，下列描述缺乏科学性的是
A．加入明矾，使悬浮小颗粒凝聚沉降 B．投药杀菌消毒
C．通过过滤除去可溶性杂质 D．通过活性炭吸附色素和异味 二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（已知：●代表氧原子，〇代表硫原子）请回答：
请将图1中缺少的分子模型
补画完整_____。变化Ⅱ是_____变化（选填“物理”或“化学”）写出上图中化学变化的反应方程式_____。上述微观图中表示混合物的是_____图。 三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）我们的衣、食、住、行都离不开化学。衣：以下服装饰品中，主要由天然纤维制成的是_____（填字母序号）。
A．羊毛帽子B．蚕丝领带C．涤纶围巾D．橡胶手套食：学校食堂的中餐食谱：大米饭、红烧排骨、煎鸡蛋、豆腐汤，从均衡营养的角度考虑，这份食谱还应该补充的营养素是_____（填字母序号）。
A．糖类B．油脂C．维生素D．蛋白质住：现代家庭中常用大理石制作厨房的灶台，若不慎将食醋（主要要成分用HAc表示）滴在灶台上，台面会失去光泽，变得粗糙。其原因是：_____（用化学方程式表示）行：电动公共汽车为人们的出行提供了方便，电动公共汽车的电池在充电时将电能转换成_____能 18．（8分）化学与生活息息相关。
用过的铁锅保护不当很容易生锈，铁生锈的实质是铁与____发生复杂的化学变化，铁
锈的主要成分是____。生活中防止铁锅生锈的一种方法____。“豌豆黄”是一道传统小吃： 品名 主要原料 主要营养成分 豌豆黄 豌豆 蛋白质、糖类、钠、钙、钾、镁等元素 “豌豆黄”中主要含有蛋白质、____和____等三类营养素，其中属于有机物的有____种。下列做法会造成水体污染的有____（填字母序号，下同）
A 工业废水直接排放 B 生活污水集中处理后排放
C 不使用含磷洗衣粉 D 大量使用化肥农药酒精和二甲醚（CH3OCH3）都可以可作为替代汽油、柴油的燃料，酒精完全燃烧的化学方程式为____；等质量的酒精和二甲醚在空气中完全燃烧产生水的质量比为____。实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，有以下操作：①溶解 ②称量 ③计算 ④装瓶贴标签。正确的顺序是____（填序号）。溶解操作中需要的仪器有____、____。量取蒸馏水时，若仰视读数，则导致溶质质量分数____（填“＜”或“＞”）5％。医院输液常用到的生理盐水是0.9%的氯化钠溶
液。若用该氯化钠溶液加水稀释配制500毫升（密度约为1g/mL）生理盐水，需要5%的氯化钠溶液____克。生石灰与水反应后生成一种具有消毒能力的物质，该物质的化学式是____；“84消毒液”常用于公共场所杀菌消毒。测得稀释后的消毒液pH＝9，实验室测定该数据可选用____（选填字母序号）。根据测定，该消毒液呈____性。
A 紫色石蕊 B pH试纸 C 无色酚酞 D 红色石蕊试纸 四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。酸和碱之间发生中和反应。如下图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应。
①实验一中，通过稀盐酸与________（填写化学式）反应的现象，验证了酸与碱发生了反应。
②实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制____________相同。
③实验三中，若加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，则符合此条件的X是下列物质中的_____（填字母即可）。
a 无色酚酞溶液 b 铁粉 c 氧化铜 d 碳酸钠为了探究二氧化碳与氢氧化钠发生反应，河南省实验中学化学兴趣小组进行了如甲所示实验；并利用了数字化实验手段进行了探究：在用排空气法收集到的二氧化碳集气瓶内加入足量氢氧化钠溶液，通过压强传感器和数据采集器得到的图象如乙所示。
①实验甲装置A中发生反应的化学方程式为__________________________； ②甲所示装置B中的实验现象是什么________？
③乙中图示曲线总体趋势为数据逐渐减小，其中的道理是什么________？向盛有20g氢氧化钠溶液的烧杯中加入20mL质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。则所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少________？ （提示：7.3%的稀盐酸密度约为1.035g/mL）
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分） 1．A
【解析】A、稀盐酸和稀硫酸在溶液中都能电离出氢离子，故二者的化学性质相似，正确；
B、中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如酸与金属氧化物反应有盐和水生成，但是不是中和反应，错误； C、硝酸铵固体溶液水温度降低，错误；
D、二氧化碳气体不计入空气污染指数，错误。故选A。 2．D 【解析】
A、铁具有导热性，可以制作铁锅，正确；B、干冰升华吸热，可用于人工降雨，正确；C、小苏打显碱性，能与酸反应，可以治疗胃酸过多，正确；D、盐酸能与金属氧化物反应，可以除铁锈，错误。故选D。 点睛：掌握物质的性质与用途的关系是正确解答本题的关键。 3．A 【解析】 【详解】
①柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳，所以可用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水，正确；②食盐水的主要成分氯化钠与铁锈的主要成分氧化铁不反应，故盐水不能除锈，反而加速铁制品生锈，错误；③氢氧化钙的生产过程会产生CO2，用氢氧化钙无法解决温室效应，错误；④活性炭可吸附色素和异味，不能吸附氯化钙，从而改变水的硬度，错误；⑤若厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门并轻轻打开门窗通风，正确；⑥草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，所以不能与铵态氮肥混用，会反应生成有刺激性气味的氨气，降低肥效，错误；⑦最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，还可能是离子，正确。 4．A 【解析】 【详解】
A、加碘盐加的是碘酸钾不是碘单质，碘酸钾不能使淀粉变蓝色；A正确；
B、葡萄糖溶液中加入适量的新制Cu(OH)2并加热煮沸会产生砖红色沉淀；B不正确； C、加热能使蛋白质变性，但不会产生黄色沉淀，C不正确； D、棉线燃烧没有任何特殊的气味，D不正确。 故选A。
5．C 【解析】 【详解】
A、根据质量守恒定律可知，a=6.6+8.8-2-6.6-5.4=1.4，选项说法正确；
B、根据质量守恒定律可知，在化学反应前后碳元素质量一定相等，选项说法正确； C、参加反应的乙醇和氧气的质量比为（6.6-2）g：8.8g=4.6：8.8≠3:4，选项说法错误； D、生成的CO和CO2分子个数比为【点睛】
解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律。 6．D
【解析】A、铁质水龙头表面镀铬可防锈，不是改变了金属的内部结构，而是形成保护层，错误；B、众人拾柴火焰高是指可燃物越多，燃烧产生的热量也就越多，火焰也就越高，错误；C、明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，错误；D、氧气能被液化贮存于钢瓶中，是因为分子间有间隔且间隔变小，正确。故选D。 7．D 【解析】
根据①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑可知Ni的活动性比铜强，故镍能与硫酸铜溶液发生置换反应；反应NiO+2HCl=NiCl2+H2O是金属氧化物与酸的复分解反应；NiO2中Ni的化合价是+4价，NiCl2中Ni的化合价是+2价，故C正确；上述3个反应中涉及Ni、H2、Cl23种单质，故D错误。 8．A 【解析】 【详解】
解：完全燃烧后，生成的CO2 和H2O的质量之比是44:9，即生成CO2 和H2O的分子个数之比为2:1，若只有一种气体，则就是C2H2；根据元素守恒知，如果原来气体中不含C2H2，则一定含有CO、H2且二者的分子个数之比为2:1，C2H2完全燃烧时生成的CO2和H2O的子个数之比为2:1，混合气体完全燃烧时生成的CO2和H2O的子个数之比为2:1，有两种情况：①如果不含甲烷，一定含有CO、H2且二者的分子个数之比为2:1；②如果含有C2H2和CO、氢气，CO、H2的分子个数之比为2:1，与C2H2的多少无关；若是甲烷与一氧化碳的混合气体时，则生成CO2和H2O的分子个数之比大于2:1。故选A。 9．B 【解析】
试题分析：A、核内质子数＞核外电子数为阳离子，若X＞10，则该微粒属于阳离子，故正确；B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是氟，属于非金属元素，故错误；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为19.00，故正确；D、根据元素周期表中的一格中获取
1.4g6.6g:=1：3，故选项说法正确。故选C。 2844的信息，原子序数为9，氟原子核外有9个电子，故正确。
考点：考查原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用。 10．A
【解析】反应后生成物中，共有4个碳原子、1个硫原子、12个氧原子、4个氢原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，X+6O2中已有12个氧原子，则1个X分子中含有4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子，所以X化学式是C4H4S。故选A。 11．B 【解析】
试题分析：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，镉元素的原子序数为48，故说法正确． B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是镉，属于金属元素，故说法错误． C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，镉的元素符号是Cd，故说法正确． D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，镉的相对原子质量为112.4，故说法正确． 故选B．
考点：元素周期表的特点及其应用．
点评：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力． 12．A
【解析】根据所学知识和题中信息知，A、N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，N点ZnSO4 溶质质量分数最大，溶解度最大，故A正确；B、M点ZnSO4溶解度难以确定，对应的ZnSO4溶液难以确定是不是不饱和溶液，故B错误；C、ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数70℃之前，随温度升高而增大，70℃之后，随温度升高而减小，故C错误；D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数是41％，故D错误。
点睛∶溶解度和溶质质量分数是两个本质不同的概念。同一种物质溶解度越大，溶质质量分数也越大。 13．C 【解析】 【详解】
A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，错误； B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，错误；C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，正确； D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应前碳100%=48%，反应后，反应后，氧化钙中氧元素的质量分数为：酸钙中氧元素的质量分数为：48/100×
16/56×100%≈28.6%，固体中氧元素的质量分数减小，错误。
故选C。 14．A 【解析】
A. 浓H2SO4只能用来干燥不与其反应的气体，二氧化碳和氧气不与浓H2SO4反应，正确；B. Na2CO3溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，NaNO3溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变色，错误；C. 稀有气体可作保护气，可作保护气的不一定是稀有气体，也可能是氮气，错误；D. 酸碱之间的反应是中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O，错误。故选A。 15．C
【解析】A、加入明矾，使悬浮小颗粒凝聚沉降，明矾溶于水形成一种胶状物，具有吸附性，故A正确；B、不可采用投药杀菌消毒，故B错误；C、不能通过过滤除去可溶性杂质，通过过滤除去不溶性杂质，故C错误；D、通过活性炭吸附色素和异味，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故D正确。 点睛∶明矾溶于水形成一种胶状物，具有吸附性，可以用来净水。活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味。
二、填空题（本大题共1小题，共6分） 16．【解析】 【分析】
物理变化中没有新物质生成，化学变化中有新物质生成。 【详解】
（1）化学反应物前后原子个数不变，所以图1中缺少的分子模型补画完整为：中没有新物质生成，化学变化中有新物质生成，所以变化Ⅱ是物理变化。
（2）通过分析微观图示可知，该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下生成三氧化硫，化学方程式为：
，物理变化
物理 2SO2+O2
一定条件2SO3 1
2SO2+O2一定条件2SO3。
（3）混合物是由多种分子构成的，所以上述微观图中表示混合物的是1图。 三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17． AB C Ca （Ac）2+H2O+CO2↑ 化学 【解析】 【详解】
(1)A．羊毛帽子B．蚕丝领带为天然蛋白质纤维；C．涤纶围巾D．橡胶手套为有机高分子化合物，故选AB;(2)大米饭富含糖类、红烧排骨油脂，蛋白质、煎鸡蛋、豆腐汤富含蛋白质，故缺少维生素(3)可根据盐酸和碳酸钙反应书写，2HAc+CaCO3=Ca （Ac）2+H2O+CO2↑ (4)充电时将电能转换成化学能，有新物质生成。
18．水和氧气 氧化铁 洗净擦干 糖类 无机盐 2 AD C2H5OH+3O2
点燃2CO2+3H2O 1：1 ③②①④ 烧杯 玻璃棒 ＜ 90g Ca(OH)2
B 碱 【解析】 【详解】
（1）铁生锈的实质是铁与水和氧气发生复杂的化学变化生成氧化铁。防止铁锅生锈可以在铁锅使用后洗净擦干，故填：水和氧气；氧化铁；洗净擦干。
（2）①“豌豆黄”中主要含有蛋白质、糖类和无机盐三类营养素，故填：糖类；无机盐。其中，糖类、蛋白质是大分子的有机物。
（3）A、工业废水直接排放会造成水体污染，选项A正确； B、生活污水集中处理后排放不会造成水体污染，选项B不正确； C、不使用含磷洗衣粉不会造成水体污染，选项C不正确； D、大量使用化肥农药会造成水体污染，选项D正确； 故选AD。
（4）酒精完全燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2
点燃2CO2+3H2O，等质量的酒精和二甲醚在空气中完
全燃烧产生的水的质量相同，等质量的酒精和二甲醚在空气中完全燃烧产生水的质量比为1：1。 （5）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放。则正确的顺序是③②①④；溶解操作中需要的仪器有烧杯和玻璃棒；在量取定体积液体时，若仰视读数，则会导致实际液体体积比所需体积大，溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质的质量分数偏小；若用该氯化钠溶液加水稀释配制500毫0.9%=4.5g，需要5%的氯化钠溶液为：升（密度约为1g/mL）生理盐水，则氯化钠的质量为500g×4.5g÷5%=90g。
（6）生石灰与水反应生成氢氧化钙，是一种具有消毒能力的物质，故答案为Ca(OH)2；实验室测定pH值可选用pH试纸，选B；且消毒液pH＝9，故显碱性。 四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．Cu（OH）2 氢氧化钙粉末的质量 a CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 有白色沉淀生成 二氧化碳与氢氧化钠反应，装置内气压减小 8.28% 【解析】 【详解】
（1）①实验一中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，加入盐酸后，沉淀消失，溶液变蓝，通过稀盐酸与Cu（OH）2反应的现象，验证了酸与碱发生了反应；
②实验二通过对比两支试管中温度变化，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制氢氧化钙粉末的质量相同；
③由图可知，实验三中先加入过量硫酸，然后加入的X，如果X本身能与碱反应，且有现象，但加入后却没看到相应现象，则证明氢氧化钠已经被硫酸反应掉，则可证明中和反应发生了。无色酚酞溶液，不变红，说明氢氧化钠被硫酸反应；铁粉、氧化铜、碳酸钠不与氢氧化钠不反应，无法证明。故选a； （2）①实验甲装置A中发生反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙、水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，甲所示装置B中的实验现象是生成白色沉淀；
③乙中图示曲线总体趋势为数据逐渐减小，其中的道理是二氧化碳与氢氧化钠反应，装置内气体减少，导致气压减小；
（3）20mL质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化氢的质量为：20mL×1.035g/mL×7.3%=20.7g×7.3%； 设20g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x
NaOH +HCl =?NaCl+ H2O4036.5 x20.7g?7.3%
4036.5? x20.7g?7.3% x=1.656g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是1.656g÷20g×100%=8.28%。
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