苏教版高中化学必修二全册课时练习
1、原子核外电子的排布 ____________________________________________________ 1 2、元素周期律 ____________________________________________________________ 8 3、元素周期表及其应用 ___________________________________________________ 16 4、离子键 _______________________________________________________________ 23 5、共价键 分子间作用力 _________________________________________________ 30 6、同素异形现象 同分异构现象 ___________________________________________ 37 7、不同类型的晶体 _______________________________________________________ 44 8、化学反应速率 _________________________________________________________ 50 9、化学反应的限度 _______________________________________________________ 59 10、化学反应中的热量 ____________________________________________________ 70 11、化学能转化为电能 ____________________________________________________ 78 12、化学电源 ____________________________________________________________ 87 13、电能转化为化学能 ____________________________________________________ 95 14、太阳能、生物质能和氢能的利用______________________________________ 104 15、天燃气的利用 甲烷 ________________________________________________ 112 16、烷烃 ______________________________________________________________ 121 17、石油炼制 乙烯 ____________________________________________________ 129 18、煤的综合利用 苯 __________________________________________________ 136 19、乙醇 ______________________________________________________________ 145 20、乙酸 ______________________________________________________________ 154 21、酯 油脂 __________________________________________________________ 163 22、糖类 ______________________________________________________________ 170 23、蛋白质和氨基酸 ____________________________________________________ 176 24、人工合成有机化合物 ________________________________________________ 184 25、化学是认识和创造物质的科学 ________________________________________ 193 26、化学是社会可持续发展的基础 ________________________________________ 200
1、原子核外电子的排布
1．同种元素的原子和离子具有相同的( ) A．质子数 C．电子层数
B．电子数 D．最外层电子数
解析：由原子变成离子时核外电子(特别是最外层电子)发生变化，导致电子数、最外层电子数发生变化，电子层数也可能变化，但原子核中的质子数不变。
答案：A
2．下列粒子的结构示意图中，错误的是( )
A．②③④⑤ C．①②⑤⑥
B．①④⑤⑥ D．①②④⑤
解析：①错误，K层最多只能容纳2个电子；②错误，Cl的核电荷数为17；④错误，最外层电子不能超过8个；⑤错误，L层上电子为8个，M层上电子为5个。
答案：D
3．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( ) ①核外电子是分层运动的 ②所有电子在同一区域里运动
③能量高的电子在离核近的区域内运动 ④能量低的电子在离核近的区域内运动 A．①④ C．①③
B．②③ D．②④
解析：原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核越远。 答案：A
4．A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为( )
A．A2B3 C．AB4
B．BA2
D．B3A2
解析：A、B两元素原子的L层上有电子且相差3个，则K层上肯定填满2个，而B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，所以A元素原子的结构示意图为
，B元素
原子的结构示意图为
答案：D
，即A为氮元素，B为镁元素，形成的化合物为Mg3N2(氮化镁)。
5．某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为( )
①8－n ③10－n A．①② C．③④
②n－8 ④n－10 B．①③ D．②④
解析：若为阳离子，电荷数为n－2－8＝n－10；若为阴离子，电荷数为2＋8－n＝10－n。 答案：C
6．下列原子结构示意图正确的是( )
解析：A项中正确的原子结构示意图为；B项中正确的原子结构示意图为
；D项中正确的原子结构示意图为答案：C
7．不符合原子核外电子排布基本规律的是( ) A．核外电子总是优先排在能量低的电子层上 B．K层是能量最低的电子层
C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n
解析：根据核外电子排布规律知，核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上，次外层电子数不超过18个，第n电子层最多可容纳的电子数为2n个，A、B、C正确，D错误。
答案：D
8．下列叙述中错误的是( ) A．原子最外层电子数不超过8个 B．原子中易失去的电子能量一定最低 C．原子的次外层电子数不超过18个 D．M层电子的能量比L层电子的能量高
解析：由核外电子排布规律可知，A、C正确；电子能量越高，离核越远，越易失去，故
2
2
B错误，D正确。
答案：B
9．根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
原子结构 信息 元素名称 示意图 A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半 B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍 C元素＋1价离子C的电子层排布与Ne相同 ＋ 1D元素原子次外层电子数是最外层电子数的 3 解析：A元素，L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅；B元素，当
次外层为K层时，最外层电子数则为3，故B为硼；当次外层为L层时，最外层电
子数为1.5×8＝12，违背了排布规律，故不可能；C元素，原子的质子数为10＋1＝11，故C
为钠；D元素，当次外层为K层时，D为氧；当次外层为L层时，最外层
有24个电子，故不可能。
答案：硅 硼 钠 氧
10．根据下列原子某层的电子数，能确定该元素的原子序数的是( ) A．K层上有2个电子 B．L层上有3个电子
C．次外层有8个电子 D．最外层有5个电子
解析：A、C、D均无法确定相应原子的电子层数，也就无法求其质子数，而B项对应原
子结构为
答案：B
。
11．在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有( ) A．1种 C．3种
B．2种 D．4种
解析：在1～18号元素中，电子层数可以为一层、二层、三层，所以最外层电子数为1、2、3，最外层电子数和电子层数相等的元素有H、Be、Al三种。
答案：C
12．前18号元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是( )
A．C＞D＞B＞A C．A＞D＞C＞B
B．D＞B＞A＞C D．B＞A＞C＞D
解析：A元素原子的次外层电子数只能是2，最外层电子数是4，A的原子序数为6；B元素的内层电子总数只能是2，最外层电子数为6，B的原子序数为8；C元素原子有3个电子层，L层必有8个电子，M层有4个电子，C的原子序数为14；D元素最外层有1个电子，且其阳离子与B的阴离子(即O)电子层结构相同，D为Na，原子序数为11；故原子序数：C＞D＞B＞A。
答案：A
13．A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是( )
A．硅原子和钠原子 C．碳原子和铝原子
B．硼原子和氢原子 D．氮原子和碳原子
2－
解析：A原子的M层比B原子的M层少3个电子，说明B原子的M层最少有3个电子，而B原子的L层为8个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A原子的L
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