陌生情景中化学方程式的书写技巧
【解题技巧点拨】化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统,有其书写和使用的规范,在书写化学方程式时要遵循质量守恒定律,对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律,对于离子反应遵循电荷守恒规律。
陌生情景中的化学方程式书写时,首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式,然后再配平即可。
配平化学方程式的办法和技巧很多。但归根到底,都是依据上述的三个基本规律。
1.高锰酸钾在水溶液中放出活性氧,起到消毒作用,同时生成+4价的氢氧化锰和氢氧化钾。若活性氧用[O]来表示,请写出该反应的化学方程式
2.铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度的硝酸反应时,可将方程式表示为:Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O。
(1)硝酸在该反应中的作用是 ,该反应的还原产物是 。
(2)0.3mol Cu被硝酸完全溶解后,Cu失去的电子数是 ,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是 ,若用排水法收集这些气体,可得标准状况下的气体体积 。
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(3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3︰10,写出并配平该反应的离子方程式。
(4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定,则方程式可能的配
平
系
数
有
许
多
组
。
原
因
是 。
3.(原创)铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂,制取铁酸钠的离子反应方程式为: Fe3++OH-+Cl2→FeO42-+Cl-+H2O,该反应的离子方程式中H2O的化学计量数是( ) A.4 B.6 C.10 D. 8
4.某些非金属单质能发生自身氧化还原反应(歧化反应)。例如,硫在碱液中加热,零价的硫被歧化为负二价态和正四价态;碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式 。
5.硫粉、炭粉与硝酸钾混合,可以得到黑火药。黑火药爆炸的产物与其组成有关。一般黑火药组成为一硫二硝三碳,爆炸产物为K2S、N2、CO2。
(1)写出黑火药爆炸反应的化学方程式 该反应的氧化剂是 ,还原剂是 。 (2)求氧化产物与还原产物的物质的量之比 。 6.某校曾发生在实验室中学生误将高锰酸钾与红磷相混,发生爆炸,造成一死一残的严重事故。试写出这一变化的化学方程式(KMnO4
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的还原产物是MnO2) (并用双线桥标明化合价升降) 7.某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2(名称叠氧化铅,其中Pb为+2价)六种物质,已知Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识,试写出 这个反应的化学方程式 。
8.完成并配平以下化学方程式。
(1)在MnBr2的硝酸溶液中,加入PbO2,反应后溶液呈紫红色,并
有溴单质生成。(要求:化学方程式,用双桥式表示电子得失关系) (2)在一支试管中,盛少量As2O3和K2S粉末(物质的量之比为1︰2),往其中加入足量硝酸并微热。(提示:As和S氧化为最高价态,HNO3还原为NO。要求:用一个化学方程式反映出还原剂的物质的量之比)
(3)在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全。(要求:写离子方程式)
8.完成并配平以下化学方程式。
(1)氯化钠、溴化钠、碘化钠晶体分别与浓硫酸共热(300℃以下)。
【提示:碘化钠可跟浓硫酸反应生成硫化氢。】 (2)在MnBr2的硝酸溶液中,加入PbO2,反应后溶液呈紫红色,并
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有溴单质生成。(要求:化学方程式,用双桥式表示电子得失关系) (3)在一支试管中,盛少量As2O3和K2S粉末(物质的量之比为1︰2),往其中加入足量硝酸并微热。(提示:As和S氧化为最高价态,HNO3还原为NO。要求:用一个化学方程式反映出还原剂的物质的量之比)
(4)在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全。(要求:写离子方程式)
9.固态KMnO4在200℃加热,失重10.8%。
固态KMnO4在240℃加热,失重15.3%。写出上述两个反应的化学方程式
。 。
10.为实现消除碘缺乏病的目标,国家卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
(1)有人烹调时,分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合,当滴食
醋时,产生紫色蒸气,反应的离子方程式为 (2)这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别,其原理是 ,反应的离子方程式为 11.分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。硫代硫酸根(S2O32?)离子与I2之间的反应进行得迅速、完全,但必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中,I2会发生反应,其离子方程式为 :而且I2与
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