使水解平衡正向移动，一水合氨浓度增大，溶液的碱性增强，故C错误；
D．由图像可知， 1000s后，镁与NH4Cl溶液反应的温度和pH仍在升高，只是变化较小，反应没有停止，故D错误； 答案选B。
7．X、Y、Z、W、M 为原子序数依次増加的五种短周期元素，A、B、C、D、E 是由这些元素组成的常见化合物，A、B 为厨房中的食用碱，C 是一种无色无味的气体，C、D 都是只有两种元素组成。上述物质
????B???????C (部分反应物戒生成物省略)。下列说法错误的是 之间的转化关系为: A?????EEA．原子半径大小序，W＞Y＞Z＞X B．对应最简单氢化物的沸点:Z＞M
C．上述变化过秳中，发生的均为非氧化还原反应 D．Z 和 W 形成的化合物中一定只含离子健 【答案】D 【解析】 【分析】
由题目可推断出 X，Y，Z，W，M 分别是 H，C，O，Na，Cl 这五元素。 【详解】
A选项，原子半径大小顺序为 Na>C>O>H，故A正确；
B选项，Z对应的简单氢化物为H2O，M对应的简单氢化物为HCl，水分子形成分子间氢键，沸点反常高，故B正确；
C选项，上述变化为复分解反应，故C正确；
D选项，O和Na可形成Na2O2，既有离子键又有共价键，故D错误。 综上所述，答案为D。
8．模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示。下列说法正确的是
D溶液D溶液
A．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca(HCO3)2 B．a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca(HCO3)2 C．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3 D．a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO3 【答案】C 【解析】
【详解】
由于氨气极易溶于水，则a处通入CO2，b处通入氨气。氨气溶于水显碱性，所以在氨气过量的条件下最终得到的是碳酸钙； 答案选C。
9．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是 A．硫酸铜的溶解度 C．溶液中溶质的质量分数 【答案】C 【解析】 【详解】
A. 硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，硫酸铜的溶解度增大，故A错误；
B. 40℃的饱和硫酸铜溶液，温度仍保持在40℃，加入少量无水硫酸铜，硫酸铜生成硫酸铜晶体，溶液中溶剂减少，溶质析出，溶液中溶质的质量减少，故B错误；
C. 将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，溶解度增大，浓度不变；温度不变，饱和硫酸铜溶液加入少量无水硫酸铜，析出硫酸铜晶体，溶液仍为饱和溶液，浓度不变，故C正确；
D. 温度仍保持在40℃，加入少量无水硫酸铜，硫酸铜生成硫酸铜晶体，溶液中溶剂减少，溶质析出，溶液中溶质的质量减少，溶液中Cu的数目减少，故D错误。 【点睛】
明确硫酸铜溶解度随温度的变化，理解饱和溶液的概念、硫酸铜与水发生CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O反应后，溶剂质量减少是解决该题的关键。
10．明矾[KA1(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。下列叙述错误的是（ ）
2+
B．溶液中溶质的质量 D．溶液中Cu2+的数目
A．合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用 B．从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3 【答案】D 【解析】
【详解】
A.易拉罐作为可再生资源，其回收再生利用对经济效益、社会效益的提高、环境的保护有着巨大的促进作用，故不选A；
B.易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe)，因此可从易拉罐中回收的金属元素有Al、Fe，故不选B； C. “沉淀”反应是铁离子生成氢氧化铁的反应，故不选C；
D.铝离子与碳酸氢根离子互促水解到底生成氢氧化铝沉淀，硫酸氢根离子是强酸的酸式酸根，不水解，不与铝离子反应，故选D； 答案：D
11．下列装置不能完成相应实验的是
A．甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B．乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质
C．丙装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯 D．丁装置可用于实验室制备氨气 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A.稀硫酸跟碳酸钠反应放出二氧化碳气体，二氧化碳与硅酸钠溶液反应有白色胶状沉淀生成，说明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分别是S、C、Si的最高价含氧酸，则说明非金属性：S>C>Si，能完成实验；
B.CO2也能被碳酸钠溶液吸收，不能选用碳酸钠溶液，不能完成实验；
C.溴乙烷、乙醇、水蒸气都不能使溴的四氯化碳溶液褪色，对乙烯的检验没有影响，丙装置中溴的四氯化碳溶液褪色说明溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生了乙烯，能完成实验；
D.在氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3·H2O?NH4++OH-，CaO与水反应放热、同时生成Ca(OH)2，反应放出的热H2O分解产生氨气，同时Ca(OH)2电离出OH-，使平衡逆向移动，促进氨气逸出，实验室可以量促进NH3·
用氧化钙固体与浓氨水反应来制备氨气，能完成实验； 答案选B。
12．25 ℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．25 ℃时,H2CO3的一级电离Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4 B．M点溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)=c(Cl-) +2c(CO32-) +c(OH-)
-C．25 ℃时,HCO3+H2O
H2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6
D．图中a=2.6 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A. 25 ℃时，当lgc?HCO3-?c?H2CO3??1即
c?HCO3-?c?H2CO3??10时，pH=7.4，H2CO3的一级电离
Ka1(H2CO3)=
c?HCO3-??c?H??c?H2CO3??10?10?7.4?1.0×10-6.4，故A正确；
B. 根据电荷守恒、物料守恒， M点溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)=c(Cl-) +c(CO32-) +c(OH-)，故B错误； C. 25 ℃时，HCO3-+H2O
?14Kw10??6.4?1.0×10-7.6，故C正确； H2CO3+OH-的Kh=
Ka110D.
c?HCO3-??c?H??c?H2CO3??10?6.410?6.42.6?=10，图中M点pH=9，，所以a=2.6，故D正确； -9c?H2CO3?10c?HCO3-?选B。
13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．20 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2NA C．标准状况下，22.4 L水中含有的共价键数为2NA
D．50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 【答案】A 【解析】 【详解】
A. 20 g D2O物质的量n=m20g??1mol，含有的质子数均为10NA，18 g H2O物质的量?1M20g?moln=m18g??1mol，含有的质子数均为10NA，故A正确； M18g?mol?1
相关推荐：
loading