化学周末强化训练
1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是
①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质； ③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； ⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物 ⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
A．只有②④⑥⑦ B．只有①③⑤⑦ C．只有③④⑥ D．只有①②⑤ 2．下列有关化学基本概念的判别正确的是：（ ） A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B．分散系分为溶液、胶体和浊液的依据：分散质微粒直径大小 C．某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原 D．强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小 3．下列事实与胶体性质有关的是
① 豆浆加入盐卤做豆腐 ②在河流入海口易形成沙洲 ③油水混合会分层 ④ 工厂采用静电除尘 ⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀 ⑥血液透析 A．①②④⑥ B．①②③⑤ C．③④⑤⑥ D．全部
4．黑火药爆炸时可发生如下反应4S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（ ）
A．KNO3只发生氧化反应 B．消耗12gC时，反应转移5mol电子 C．S既作氧化剂又作还原剂 D．还原产物只有K2S 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．Fe（NO3）3溶液中加入足量HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
B．用H2O2和H2SO4的混合溶液蚀刻铜：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
C．NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O D．C12通入NaOH溶液：C12+OH-=Cl-+C1O-+H2O 6．能正确表示下列反应的离子方程式的是
+2+3+
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H= Fe+2Fe+4H2O
-2+-B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba+ OH=BaCO3↓+ H2O --C．将过量的SO2气体通入NaClO溶液中 SO2+ClO+ H2O= HClO+HSO3
-1-1+2-2+-D．将0.2mol?LKHSO4溶液与0.3 mol?LBa（OH）2溶液等体积混合：H+SO4+Ba+OH=H2O+ BaSO4↓
+2+
7．某地甲、乙两工厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂废水所含离子不同）：Ag、Ba、2++－2－－－
Fe、Na、Cl、SO4、NO3、OH。若两厂单独排放污水都会造成较严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清的只含硝酸钠的溶液而排放，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是（ ）
+－－2+
A．Na和NO3来自同一工厂 B．Cl和Fe一定来自同一工厂
2－－++
C．SO4和Cl来自同一工厂 D．Ag和Na可能来自同一工厂
8．下表中评价合理的是
选项 化学反应及其离子方程式 A B C D Fe3O4与稀硝酸反应： ＋3＋2Fe3O4＋18H===6Fe＋H2↑＋8H2O 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H===CO2↑＋H2O ＋评价 正确 错误，碳酸镁不应写成离子形式 2＋向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液Ba＋SO===BaSO4↓ 正确 FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2＋－3＋－2Fe＋2Br＋2Cl2===2Fe＋4Cl＋Br2 -2-+2--错误，Fe与Br的化学计量数之比应为1∶2 2＋－9．某溶液含有HCO3、CO3、Na、SO3、NO3中的5种离子，若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变是（ ）
-2--2--2-+-A．NO3 B．CO3、NO3 C．SO3、NO3 D．CO3、Na、NO3
10．已知：SO＋Br2＋H2O―→SO＋2Br＋2H。某溶液中可能含有Na、NH、Fe、K、Br、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( )
A．肯定不含Br B．无法确定SO是否存在 C．肯定含有SO D． 肯定含有Na
11．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、SO4、CO3、NH4、Na、K。为确认溶液组成
进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
2—2—+—++
A．一定存在SO4、CO3、NH4，可能存在Cl、Na、K
—2—2—+++
B．一定存在Cl、SO4、CO3、NH4，一定不存在Na、K
2—-1
C．原溶液中c(CO3)=0.01mol·L
—2—
D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl)＞c（SO4） 12．（1）按要求写出下列反应的离子方程式 ①人体胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用胃舒平【氢氧化铝】给病人治疗。该反应的离子方程式为___________________；
②实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式___________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是___________________； ③表面附有铁锈（成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是___________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是___________________； （2）按要求将化学方程式改为离子方程式
2Na2O2 +2H2O =4NaOH +O2↑___________________；
-2-（3）写出离子反应方程式CO2+2OH=CO3+H2O所对应的一个化学方程式___________________；
—
2—
2—
+
+
+
－
＋
－
＋
＋
2＋
＋
－
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（4）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H、Na、Mg、Ba、Cl、SO4、CO3离子。现进行以下实验： A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性;
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生； C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。
①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ； 可能存在的离子有 。
②写出C中发生反应的离子方程式 。
13．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。回答下列有关问题：
⑴粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如下：
++2+2+-2-2-
____________（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为____________。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______________；一段时间后，溶液中有大量气泡出现，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是____________。
15．Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。
请回答下列问题：
(1)图2中仪器a的名称是____________________。
(2)根据题目要求，在图2中最好选择____________(填序号)作为A装置。 (3)对图2中装置①进行气密性检查的方法是_____________________。 (4)在B装置中发生的主要反应的化学方程式是_______________________。
(5)反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有__________(填名称)。
(6)写出Fe3O4溶于足量稀硫酸的离子方程式 ，要检验所得溶液中的Fe2+，常用试剂是 (填名称)。 16．某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去） 回答下列问题：
（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。 （2）B、E两处酒精灯，必须后点燃的是 。 （3）E中出现 的现象。
（4）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体。
3+
①欲检验溶液中含有Fe，选用的试剂为 ，现象是 。
3+3+
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe，用离子方程式解释滤液中不存在Fe，可能的的原因： 。
③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式 。 ④将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择 做氧化剂。
17．实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸、稀硫酸、AgNO3溶液。
①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为______（填化学式）。
②过滤之前，怎样检验SO42-已除去：___________。 ⑵现需要480mL1.00mol·L-1 NaCl溶液。
①欲配制上述溶液，则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需___________。 ②计算后，需称 NaCl的质量为___________。
③下列操作的正确顺序是（用字母表示） B→_______→______→_______→_______→_______→G 。 A上下颠倒摇匀 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F移液 G装瓶
④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”、“偏低”或“无影响”。 A．称量时砝码生锈：__________；B．溶解前烧杯内有水：__________；
C．容量瓶洗涤后未干燥___________；D．定容时仰视容量瓶刻度线：___________。
2+3+
14．某班同学用如下实验探究Fe、Fe的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是______________。
2+
（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_____________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是____________。 （4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色； ② 第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6] 溶液，生成蓝色沉淀： ③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
-实验②检验的离子是___________（填离子符号）；实验①和③说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有
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（1）如何检查装置A的气密性？
（2）装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO4溶液，以加快反应速率。
（3）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须____________________。
（4）装置B的作用是______________________________；装置C中装的液体是__________。
（5）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是________________________________________________。 （6）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U形管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为________ g。 （7）U形管E右边又连接干燥管F的目的是_____________________________________，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
18．现有一份含有FeCl3和FeCl2固体的混合物，为测定FeCl2的含量，进行如下实验： ①称取混合物样品的质量7.06g，将样品溶解 ②向溶解后的溶液中，加入足量的双氧水
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀
④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4.00g 根据实验回答下列问题：
（1）样品溶解过程中需加入___________，以防止__________________； （2）写出溶解后的溶液与双氧水反应的离子方程式____________； （3）过滤操作中除用漏斗外，还需要的玻璃仪器有____________； （4）简述检验实验步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法____________；
（5）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl2的质量分数：____________；
（6）实验室采用下列装置制取少量无水FeCl3固体。(已知FeCl3固体易潮解，部分夹持仪器已略去。)
该装置存在明显缺陷，得不到无水FeCl3固体，请你对该装置进行合理的改进：____________。
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