第四章 物质的特性
一、熔化与凝固
1、物质从 态变为 态的过程叫熔化，物质从 态变为 态的过程叫凝固。
熔化需要 热量，凝固需 热量。熔化和凝固是逆过程。
2、晶体熔化时温度 ，这个温度叫做 。它是晶体的一种特性。
3、根据各种固体熔化的特点不同，固体可以分为两大类： 叫做晶体，
叫非晶体。晶体和非晶体的主要区别是： ；无论是晶体还是 非晶体，熔化时都要 热量。
晶体举例： 、 、海波（大苏打、硫代硫酸钠）、明矾、石膏、水晶、 ……。 非晶体举例： 、 、 、 、 ……。
4、晶体熔化必须满足两个条件： 、 。
晶体熔化时吸热，温度 ；非晶体熔化时吸热，温度 ；
5、在加热熔化过程中，熔化前温度 ， 态；熔化时温度 ，状态为 ；
熔化后温度 ， 态。注：熔化时间不是加热时间。 ．．．．．．．．．．．6、熔点是晶体固液两态的分界温度：
当物质的温度大于熔点时为 态，当物质 的温度等于熔点时为 态， 当物质的温度小于熔点时为 态。 7、晶体和非晶体的熔化图像： 8、与熔化相反的过程叫 ，
晶体在凝固过程中温度保持不变的温度叫做 。
同一晶体的 和 是相同的。凝固时物体要 热量。 9、记住几种晶体的熔点：
水 、硫代硫酸钠（海波） ，常见金属中熔点最高的 、水银 、酒精 。
二、汽化与液化
1、物质从 态变为 态的过程叫液化，物质从 态变为 态的过程叫汽化。
需要吸收热量， 需要放出热量。 2、汽化的两种方式： 、 。
蒸发是在 温度下进行的汽化现象；沸腾是在 温度下进行的汽化现象。 蒸发是在液体 进行的，沸腾是在 进行的（填部位）。
3、两种汽化方式的比较：
汽化的方式 不同点 温度条件 发生部位 剧烈程度 相同点 蒸发 可以在 下进行 只在液体 进行 平和的、缓慢的 沸腾 温度达到 时进行 在液体 和 同时进行 剧烈的 都是由 态变成 态；都是 热的过程。 4、影响蒸发快慢的三个因素： 、 、 5、液体沸腾的必须满足的两个条件： 、 。
液体沸腾时吸收热量，温度 。
6、沸点是液体 时的温度，不同的液体沸点 ，因为液体的沸点还与液体表面 气压有关，气压越大沸点越 ，所以同一液体的沸点在不同情况下也是不同的。 7、记住标准大气压下水的沸点： 、酒精的沸点 。
8、液化的两种方法： 、 。液化石油气是用 方法储存到钢罐里的。 9、液体蒸发可降温（即 作用），气体液化可供热。
三、升华与凝华
1、 物质从 态直接变为 态的过程叫升华，
物质从 态直接变为 态的过程叫凝华。 需要吸收热量， 需要放出热量。 2、完成物态变化过程图： 3、自然现象中水的物态变化：
云： 、雨： 、雾： 露： 、雪： 、霜： 冰雹： 。
请说出除云雨外的现象发生的季节： 4、请描述云雨形成的过程：
四、物质的构成
1、分子是构成物质的一种 （注意：物质并不是全由分子构成）。构成物质的微粒还有 、 。
蔗糖是由 构成的，水（水蒸气、冰）是由 构成，氧气（液氧、气态氧、固态氧）是由 构成的。二氧化碳（干冰：固体二氧化碳）是由 构成。
2、分子的基本性质有：
（1）分子体积和质量都极 。（用肉眼、放大镜、光学显微镜不能看到分子，只有用现代较先进的 ，才能看到一些较大的物质分子）。
（2）分子之间有 。（注意：证明有空隙的实验）。当两种物质的分子相混合时，小分子总会进入大分子之间的空隙，而使总体积 。
（3）分子在 。运动的快慢与 有关。分子运动的快慢与 有关，物体的 ，分子的运动越 。
3、由于分子的运动而使物质从一处进入另一处的现象叫 。 态、 态、 态物质都
能发生该现象，只不过快慢不同，一般地， 最快， 最慢。
4、扩散现象能说明：一是 ，二是 ； 5、物质状态变化的微观解释：
（1）对于同一物质的不同状态，只是构成物质的微粒之间的 发生了变化。 （2）一般物质不同状态时微粒之间的空隙关系：固 液 气。 （3）汽化、升华都是一种扩散现象。
五、物质的溶解性（物理性质）
1、 溶解是一种扩散现象，它的结果是形成溶液，溶液的特点是均一性和稳定性。物质的溶解能力称
为 。
2、在一定条件下，物质能够溶解的数量是 ； 3、相同条件下，不同的物质溶解的能力 ；
4、物质的溶解能力会随着外界条件（如 ）的变化而变化。 5、某些物质在水中可能不能溶解，但 在另一些物质中溶解； 6、气体也能溶解在水中，但液体的温度越高，气体的溶解能力 。
7、有些物质溶解时会放热，例： 。有些物质溶解时会吸热，例： 。 8、影响固体溶解速度的主要因素：温度的高低、颗粒的大小、是否搅拌、溶质溶剂的量。
六、物理性质与化学性质 （一）物理变化与化学变化
1、物理变化： 生成的变化。物质状态、形态的变化、物质的溶解等。 2、化学变化： 生成的变化。铁生锈、腐烂、燃烧、石灰水变浑等。
3、判断物理变化和化学变化的依据是 。
4、物理变化和化学变化的关系是：物质在发生化学变化时 同时伴随发生物理变化；
物质在发生物理变化时 伴随发生化学变化。 （二）物理性质和化学性质
1、物理性质： 。如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、溶解性、吸水性、密度……。
2、化学性质： 。如可燃性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、氧化性、还原性……。
3、物理性质和化学性质的区别是这种性质 才表现出来。 4、性质和变化的区别：
（1）性质是物质本身具有的，跟是否发生变化是否变化无关，描述时往往有：是、能、可以、易等词。 （2）变化是一个过程，发生变化时往往有一些现象伴随发生。
注意：判断性质要从它对应的变化着手。 （三）物质的酸碱性
1、酸性和碱性是物质的两种性质。具有 的物质叫做酸性物质，具有 的物质叫做碱性物质。
强酸（浓硫酸、硝酸）和强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）一样都有 性 。
2、酸性物质：酸（ 、 、 、 、 ），其他酸性物质 、 、 、 、 、 、 ）。
碱性物质：碱有烧碱（ ）、熟石灰（ ）、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水；其他碱性物质常见有小苏打、纯碱、各种 。
3、浓硫酸的腐蚀性可以使白纸 ；某些碱性有一定的 能力，可以做洗涤剂。 4、物质酸碱性的测定：
（1）判断物质酸碱性的最简单方法是使用 。酸溶液能使紫色石蕊试液变 ；碱溶
液能使紫色石蕊试液变 。记忆口诀：溶液酸中碱，石蕊红紫蓝。 （2）物质酸碱性强弱程度称酸碱度，测定酸碱性强弱的最简便方法是使用 。
（3）溶液的酸碱性强弱用 表示，它的范围为 。PH大于7呈 ，PH小于7呈 ，PH等于7呈 ，酸性越强 ，碱性越强 。PH=0， 最强；PH=14， 最强。 （4）酒精、水、食盐水、蔗糖水为中性物质。洗涤剂、治疗胃酸过多的药品具碱性。醋、果酱、汽水、可乐、水果等具酸性。
5、PH试纸的使用方法：用洁净的 蘸取被测的溶液，滴在 上，将试纸显示的颜色与
对照，从最接近的颜色来确定被溶液的 。
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