第五单元 物质性质的探究 化学反应条件的控制
课后达标检测
一、选择题
1．影响化学反应速率的主要因素是( ) A．压强 C．催化剂 答案：D
2．(2020·浙江选考十校联盟)下列实验或生活中为了控制反应速率的做法不正确的是( )
A．用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率 B．用饱和食盐水代替蒸馏水制取乙炔
C．为降低HNO3与Cu反应制备NO2的速率可以采用稀硝酸代替浓硝酸 D．为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸亚铁 解析：选C。稀硝酸和铜反应生成的是NO而不是NO2。 3．二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)下列条件中较为适宜的是( )
A．温度130 ℃、压强3.03×10 Pa B．温度25 ℃、压强1.01×10 Pa C．温度130 ℃、压强5.05×10 Pa D．温度0 ℃、压强5.05×10 Pa
解析：选C。在测定NO2的相对分子质量时，要尽可能使平衡向左移动，因此较为适宜的条件是高温低压。
4．(2020·丽水高三检测)已知反应A2(g)＋2B2(g)的是( )
A．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 B．温度和压强的改变均对正反应速率的影响大 C．增大压强能使化学反应速率加快
D．向体系中通入惰性气体，正、逆反应速率均不变
解析：选C。升温时，正、逆反应速率均增大，A错；正反应为放热反应，升高温度正、逆反应速率都加快，但对逆反应速率的影响更大，降低温度情况正好相反；正反应是气体体积减小的反应，增大压强，正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大得更多，减小压强情况正好相反，B错；由于该体系容器容积是否可变未知，D错。
5．(2020·嘉兴一中选考模拟)在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋
2AB2(g) ΔH<0，下列说法正确
4
455
B．温度 D．反应物的性质
N2O4(g) ΔH<0，在测定NO2的相对分子质量时，
1
CO(g)
1－1N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ·mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和2
NO的转化率，采取的正确措施是( )
A．加催化剂同时升高温度 C．升高温度同时充入N2
B．加催化剂同时增大压强 D．降低温度同时增大压强
解析：选B。提高反应速率的一般方法有①升高温度，②增大反应物浓度，③对有气体参加的反应增大压强，④加入催化剂。要提高NO的转化率，即让平衡向正反应方向移动，可采用的方法有①降低温度，②增大压强，③增大CO的浓度等。
6．下列实验不能达到目的的是( ) 选项 A B C D 目的 制取较高浓度的次氯酸溶液 加快氧气的生成速率 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 制备少量二氧化硫气体 实验 将Cl2 通入碳酸钠溶液中 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 解析：选A。Cl2与水反应生成HCl和HClO，且该反应为可逆反应，Na2CO3水解使溶液呈碱性，水解产生的OH能同时消耗HCl和HClO，A项错误；向过氧化氢溶液中加入少量MnO2能加快H2O2的分解，从而加快氧气的生成速率，B项正确；饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸，而且能降低乙酸乙酯的溶解度，便于分液，C项正确；向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，符合用强酸制弱酸的原理，可制备少量二氧化硫气体，D项正确。
7．已知下列各组反应的反应物及温度，则反应开始时，放出H2的速率最快的是( )
金属(大小、形 编号 状相同的粉末) 及其物质的量 A Mg 0.1 mol 酸的浓度 及体积 3 mol·L 的硝酸10 mL 3 mol·L 的盐酸10 mL 3 mol·L 的盐酸10 mL 3 mol·L 的盐酸10 mL －1－1－1－1－
反应温度 60 ℃ B Mg 0.1 mol 30 ℃ C Fe 0.1 mol 60 ℃ D Mg 0.1 mol 60 ℃ 解析：选D。反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素。化学反应速率还受到反应物浓度、温度、催化剂等外部因素的影响。温度越高，反应物的浓度越大，化学反应速率越快，故D正确。
2
8．下列实验操作对应的现象不符合事实的是( )
A.用铂丝蘸取NaCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 B.将少量银氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的试管中，加热，产生光亮的银镜 C.饱和食盐水通电一段时间后，湿润的KI-淀粉试纸遇b处气体变蓝色 答案：B D.将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色 9．(2020·稽阳联谊学校高三联考)工业上制备纯硅反应的热化学方程式为SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝Q kJ·mol(Q>0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol·L，则H2的反应速率为0.03 mol·L
－1
－1
－1
·min
D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl 通入100 mL 1 mol·L的NaOH溶液
－1
－1
恰好反应
解析：选D。该反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡左移，减小了SiCl4的转化率，A错；该反应为可逆反应，不能实现完全转化，吸收的热量一定小于Q kJ，B错；反应至 4 min 时，HCl的浓度为0.12 mol·L，表示的反应速率为v(HCl)＝0.03 mol·L·min
－1
－1
－1
，换算为v(H2)＝0.015 mol·L·min，C错；当吸热0.025Q kJ时，说明反应的SiCl4
－1
－1－1
为0.025 mol，生成HCl 0.1 mol，其与100 mL 1 mol·L的NaOH溶液恰好反应，D正确。
10．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是( )
3
A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
解析：选C。加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于下部NH4Cl分解产生的氨气与氯化氢气体在上部遇冷后重新化合生成，不能说明NH4Cl的热稳定性好，故A选项错误；加热时，氨从溶液中挥发使②溶液从红色变为无色，冷却后氨又溶解在酚酞溶液中使其变红色，而③溶液加热从无色变红色，冷却后又变为无色，故B选项错误；可逆反应是在一定条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，如氯化铵分解与氨气和氯化氢化合的反应不能称为可逆反应，因为反应的条件不同，故D选项错误。
11．现有反应S2Cl2(l))＋Cl2(g)中达
(橙黄色) (鲜红色)
到平衡，下列说法错误的是( )
A．温度不变，增大容器的体积，S2Cl2的转化率降低 B．温度不变，缩小容器的体积，液体的颜色加深 C．压强不变，升高温度，液体的颜色变浅 D．体积不变，降低温度，氯气的转化率降低
解析：选D。A选项，温度不变，增大容器的体积，即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，S2Cl2的转化率降低，正确；B选项，温度不变，缩小容器的体积，即增大压强，平衡右移，鲜红色的SCl2浓度增大，液体的颜色加深，正确；C选项，压强不变，升高温度，平衡左移，液体的颜色变浅，正确；D选项，体积不变，降低温度，平衡右移，氯气的转化率应该增大，错误。
二、非选择题
12．某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置。
4
2SCl2(l) ΔH＝－50.16 kJ·mol，在密闭容器
－1
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