B C D CO2 Cu（NO3）2溶液 KNO3溶液 水蒸气 AgNO3溶液 KOH溶液 通入足量氢氧化钠固体 加入过量的铜粉，充分反应，过滤 加入适量的CuSO4溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 12．推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是
A．单质中只含有一种元素，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质 B．不同种分子构成的物质一定混合物，因此混合物一定是由不同种分子构成的 C．离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子一定是离子 D．同种元素的质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素 13．除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是 选项 A B C D 物质 CO2混有HCl气体 CuO混有碳粉 NaCl溶液混有CaCl2 Cu(NO3)2溶液混有CuCl2 操作方法 将气体通过足量NaOH溶液 加入适量稀HCl,过滤、洗涤、干燥 加入过量Na2CO3溶液、过滤 加入适量AgNO3溶液、过滤 A．A B．B C．C D．D 14．区别下列物质的方法错误的是
A．羊绒与棉花(灼烧) B．醋酸与盐酸(滴入酚酞)
C．硬水与软水(加入肥皂水) D．氯化钾与氯化铵(加熟石灰研磨) 15．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 A B C D 物 质 NaOH溶液 CO2气体 CaO固体 H 2 杂 质 Ca(OH) 2溶液 CO气体 CaCO3固体 HCl气体 除杂所用试剂和方法 先加入适量的K2CO3溶液，再过滤 点燃 加入适量的水，过滤 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 二、填空题
16．向一定质量的CuSO4和MgSO4的混合溶液中，加入一定质量的铝粉和锌粉的混合物，充分反应后，过滤，可以得到固体和滤液，所得滤液的质量小于原混合溶液的质量。 （1）写出一个上述过程中能发生反应的化学方程式___________。 （2）所得滤液中一定含有哪些溶质___________？（写化学式） 17．分析甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答问题：
（1）在10℃时将25g甲放入100g水中，充分搅拌后，能够观察到_____，由此可知，此状态下该溶液是饱和溶液；
（2）P点为30℃时甲的不饱和溶液，欲将其转化为饱和溶液，除可采用恒温蒸发一定量的水，加入一定量甲之外，还可采取用的方法是_____；
（3）若从甲物质的饱和溶液中全部回收甲物质，应采用的结晶方法是_____．
18．NH4NO3是一种用途很广泛的物质，它溶水_____(填“吸”或“放”)热．汽车的安全气囊里填充的就是该物质，当受到猛烈撞击时会在0.03秒内产生大量的气体填充气囊，以达到保护司乘人员的作用，其发生的化学反应方程式为2NH4NO3数是_____． 三、简答题
19．如图所示电解水的实验装置图回答下列问题：
2N2+O2↑+4X，则X的化学式为_____，NH4NO3中氮元素的质量分
（1）图中a玻璃管连接电源的____极，b玻璃管连接电源的____极。
（2）用一根燃着的木条分别在玻璃管尖嘴处检验电解水产生的气体，则a玻璃管处看到的现象是_______，表明a玻璃管中的气体是_____。b玻璃管处看到的现象________。
（3）写出电解水的表达式：____________，该反应属于基本反应类型中的_____反应。 （4）该实验表明水由_______组成，得出此结论的依据是化学反应前后_______不变。 20．甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数(ω)与温度(T)的关系如图所示。
(1)甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而_____(填“增大”或“减小”)。 (2)下列对P点的含义叙述正确的是_____(填标号)。 A．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等
B．t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等 C．t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 (3)10g乙物质完全溶于40g水中所需的最低温度是_____℃。
(4)t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是_____(填“甲”或“乙”)物质饱和溶液。
四、实验题
21．化学是一门以实验为基础的自然科学，初中化学课上做过许多实验，根据下列三个实验，回答问题：
（1）A试验中，水的作用是___；
（2）B实验中开始时U型管两端的红墨水液面相平，一段时间后，能观察到液面___端上升（填a或b），其原因是___；
（3）C实验中将氯化钠溶液蒸发至___后，应停止加热，并用玻璃棒继续搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。 五、流程题
22．某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO,其余成分既不与酸反应,也不溶解于水)的方案。部分实验流程如下：
已知:①H2O2、KMnO4是常见的氧化剂
②各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。 离子 Fe3+ Zn 2+开始沉淀时的pH 1.48 6.2 完全沉淀时的pH 3.2 8.0 请根据上述实验流程回答下列问题： (1)在“酸浸”步骤中,为提高浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是_________,写出硫酸溶解氧化锌的化学方程式为_________________。
(2)“操作1”所需要的主要玻璃仪器有______________________,固体1的成分是___________。 (3)“氧化”的目的是将Fe反应生成Fe,以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去从产品纯度的角度分析,氧化剂最好选用_________________(填“H2O2\或“KMnO4”)。
(4)“除铁”过程中加入氨水的目的是通过调节溶液的pH,使Fe沉淀而Zn不沉淀,pH应控制在_______范围之间。
(5)某温度下,Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比为21:8的氧化物,该氧化物的化式__________________。 六、计算题
23．重铬酸钾为橙红色三斜晶体或针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，有毒。用于制铬矾、铬颜料，并供鞣革、电镀、有机合成等使用，其化学式为K2Cr2O7，其中铬元素(Cr)的化合价为( ) A．0 B．+1 C．+5 D．+6
24．为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，现取12.5g石灰石（杂质不反应也不溶解）加入盛有105.4g
3+
2+
2+
3+
稀盐酸的烧杯中，反应中烧杯内物质的质量与反应时间的关系如图所示，请计算：
（1）完全反应时生成二氧化碳_____________克？ （2）石灰石中碳酸钙的质量分数是____________？
（3）完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是____________？ 七、探究题
25．将4cm光亮镁条放入一定量的稀HCl中，产生大量气泡后出现白色固体。 小组同学为探究白色不溶物的成分进行如下实验。 （资料）
在MgCl2溶液中，常温下发生反应：Mg+2H2O═Mg(OH)2↓+H2↑。 （猜想）
Ⅰ．生成的MgCl2过多而析出
Ⅱ．反应后有镁粉剩余Ⅲ．生成了Mg(OH)2沉淀
（实验）相同3次实验，过滤并用蒸馏水洗涤固体，直至最后一次洗涤所得滤液中滴加硝酸银溶液无___(填现象)，分别得到干燥洁净固体mg。
(1)对比实验：将mg固体与mg___，分别加入5mL蒸馏水中，充分振荡，观察固体有无明显减少。 结论：假设Ⅰ不成立。
(2)取m g固体，加入稀盐酸。若观察到___现象。 结论：假设Ⅱ也不成立。
(3)取m g固体，全部溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。 ①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.16gMg(OH)2沉淀； ②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液，生成了2.87g沉淀。
结论：假设Ⅲ也不成立，若已知白色固体化学式为[Mgx(OH)y___z]，则缺少的元素符号为___。 （结论）经计算分析x：z＝___，x：y＝___。
请写出得到白色固体和H2的化学方程式(已知两者计量数比为1：2)：___。
【参考答案】*** 一、选择题 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A A C C D C B A A C A D B D 二、填空题 16．2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu； Al2（SO4）3和MgSO4
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