总结：部分考生将化学式分别写成PbO·Pb2O3、Pb（PbO2）2 。出现错解的原因是未考虑化合价的不同，生搬硬套题中规律所致。
例题7 ：下列说法中，正确的是 （ ） A．一个氮原子的质量就是氮的相对原子质量
—
B．一个碳原子的质量约为1.99×1023g
C．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量 D．氢氧化钠的摩尔质量是40g 方法：根据基本概念逐一分析。
捷径：质量的单位为kg或g等，而相对原子质量、相对分子质量的单位为1（通常不写出），一个氮
—
原子的质量约为2.33×1023g，而氮的相对原子质量为14，故A不正确；一个碳原子的质量可以根据碳原
———
子的摩尔质量和阿伏加德罗常数计算出：12g·mol1/6.02×1023mol1=1.99×1023g， B项正确；氧气的
——
相对分子质量为32， 其摩尔质量为32g· mol1或0.032kg·mol1，因此只有在摩尔质量的单位用g·mol—1
时，物质的摩尔质量在数值上才等于它的相对分子质量，故C项不正确； 氢氧化钠的摩尔质量是
—
40g· mol1，D项不正确。以此得正确答案为B。
总结：此类试题所涉及的知识内容较多，在解题时要多方分析，谨慎审题。
例题8 ：(1) “酸性氧化物肯定是非金属氧化物”、“非金属氧化物肯定是酸性氧化物”，上述两种说法哪种说法正确？还是两种说法都正确，两种说法都不正确？简述其理由。
(2)“碱性氧化物肯定是金属氧化物”“金属氧化物肯定是碱性氧化物”，上面两种说法哪个正确？为什么？
(3)“既能跟酸反应，又能跟碱反应的化合物都属于两性化合物”的论述你认为是否正确，并做简要分析。
方法：此题为一氧化物部分的概念题，既要考虑普遍规律，又要考虑特殊情况。
捷径：(1)“酸性氧化物肯定是非金属氧化物”的说法不正确。如Mn2O7、Cr2O3等变价金属的高价氧化物都是酸性氧化物，却不是非金属氧化物。“非金属氧化物肯定是酸性氧化物”的说法同样不正确，H2O、NO、H2O2等氧化物都是非金属氧化物，但却不是酸性氧化物。
(2)“碱性氧化物肯定是金属氧化物”的说法正确，“金属氧化物肯定是碱性氧化物”的说法不正确，如Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，它们都是金属氧化物，却不是碱性氧化物。
3．不正确，弱酸的酸式盐如NaHS，可与酸反应生成H2S，与碱反应生成Na2S，但不是两性化合物；又如弱酸弱碱盐(NH4)2CO3，可与盐酸反应放出二氧化碳，又可与氢氧化钠共热产生氨气，但(NH4)2CO3并不是两性化合物。只有Al2O3、Al(OH)3、等化合物才是两性化合物。
总结：在解答此类试题时，要注意不能将一般规律无限推广。
聚宝盆：
知识定律的合理应用是正确解题的前提。有的学生在解题时，未及认真仔细分析题意，未及透彻理解题中每个概念的含义，未及认识题中已知条件之间的相互联系，错误地选用某些知识或化学定律便着手解答，从而造成知识性错误。
化学概念和化学定律是解题的依据，对基本概念和定律一知半解而出错在解题中占比例较多。常见的表现有：对基本概念理解不透彻，对相近概念辨别不清，抓不准化学问题和化学过程的基本要素，从而造成知识性错误。
形式地记忆公式、定律，忽视其成立的条件；机械地记住某些规律的结论，只知其然不知其所以然；对公式、规律的本质缺乏深刻的理解，因此不问青红皂白，生硬地加以套用，以此也往往造成知识性错误。
热身赛：
1．在测定液态 BrF3 导电时发现，20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴、
6
阳离子。其它众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如 KBrF4 、（BrF2）ClF3·BrF3 2SnF6、等。由此推断液态 BrF3 电离时的阴、阳离子是 （ ）
A．Br3+ 和Fˉ B．Br2Fˉ 和Fˉ C．BrF2+ 和 BrF4ˉ D．BrF32ˉ 和 BrF2+ 2．在反应FeS2 + CuSO4 + H2O → Cu2S + FeSO4 + H2SO4 ( 未配平 ) 中，当有7mol电子发生转移时，下列说法错误的是 ( )
A．被氧化的硫原子与被还原的硫原子物质的量之比为7：3 B. 还原产物与氧化产物的物质的量之比7：3 C．产物中FeSO4的物质的量为 mol D． 产物中H2SO4的物质的量为4mol
3． X和Y两种物质混合后发生的反应通过下列步骤进行：X+Y=Z，Y+Z=W+X+V，由此做出的下列判断正确的是 （ ）
A．X是催化剂； B．Z是催化剂； C．该反应的化学方程式可表示为2Y=W+V； D．该反应的化学方程式可表示为2Y+Z=W+V。
4．下列叙述正确的是 （ ）
A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 B．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物
C．只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高 D．只要含有金属阳离子，则此物质中必定存在阴离子
5．某元素的碳酸盐的相对分子质量为M，它同价态的溴化物的相对分子质量为N，则该元素在这两种化合物中的价态是 ( )
A. N?M B. 2N?M C. M?60 D. N?M或2N?M
50100N?80501006．用下列方法制取O2：?KClO3(MnO2)受热分解，?Na2O2加水，?H2O2中加MnO2，?KMnO4受热分解。
若制得相同质量的氧气，反应中上述各物质(依编号顺序)的电子转移数目之比是 ( )
A. 3∶2∶2∶4 B. 1∶1∶1∶1 C. 2∶1∶1∶2 D. 1∶2∶1∶2 7．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现了H3分子。请回答： (1)H3和H2是：
A．氢的同位素 B．氢的同素异形体 C．同系物 D．同分异构体 (2)甲、乙、丙、丁四位学生对上述认识正确的是：
甲认为上述发现绝对不可能，因为H3的分子违背了共价键理论
乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然会有三种同素异形体 丙认为如果上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性，有待继续发展
丁认为H3分子实质上是H2分子与H+离子以配位键结合的产物，应写成H3+
8．有四种化合物 W（通常状况下是气体）、X（通常状况下是液体）、Y和Z（通常状况下是固体），都是由五种短周期元素A．B、C．D、E中的元素组成。已知：
7
①A．B、C、D、E元素原子序数依次增大，且A与D同主族，C与E同主族，B与C同周期。 ②W由A和B组成，且W的分子中，原子个数比为A ：B =1：1；X由A和c组成，且X分子中原子个数比为A：C =1：1；Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中原子个数比C：D = 1：1；Z由D和E组成，属离子化合物，且其中阳离子比阴离子少一个电子层。由此可推知四种化合物的化学式分别是：
W： X： Y： Z：
9．称取m g Na2CO3，正好与20 mL HCl全部反应生成CO2、H2O和NaCl （1）这种HCl的物质的量的浓度为 （2）若上述m g Na2CO3中混有K2CO3，那么这种HCl的实际浓度比（1）中的值要（大或小） 10．化合物E（含两种元素）与NH3反应，生成化合物G和H2。化合物G的相对分子质量约为81，G分子中硼元素（B的相对原子质量为10.8）和氢元素的质量分数分别为40%和7.4%。由此推断：
（1）化合物G的化学式为______；
（2）反应消耗1 mol氨，可生成2 mol氢气，组成化合物E的元素是______和______。 （3）1mol E和2 mol氨恰好完全反应，化合物E的化学式为______。
11．有如下叙述：（1）元素的原子量是该元素的质量与12C原子质量的112的比值，（2）质子数相
同的微粒均属于同一种元素，（3）分子是保持物质性质的一种微粒，（4）原子是在物质变化中的最小微粒，（5）同一种元素组成的单质是纯净物，（6）原电池是把化学能转变为电能装置，（7）金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被氧化的过程，其中正确的是________。
12．沥青铀矿主要成分的化学式为U3O8。历史上，柏齐里乌斯把U的相对原子质量定为120，门捷列夫建议改为240，阿姆斯特朗又认为是180。现已证明门氏正确，请推测柏氏与阿氏给沥青铀矿写的化学式。
13． 过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。 (1)H2O2的电子式为_____。
(2)将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出____性。
(3)久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为__________
14．将纯净的H2通过灼热的固体CrCl3时，能发生还原反应，测知HCl是唯一的气体产物，而CrCl2、CrCl、Cr等可能的还原产物均为不挥发固体。若反应器中含有0.3170 g无水CrCl3，当向容器中通入0.1218 molH2，使温度升至327℃时发生还原反应，待反应完毕后容器中气体(H2和HCl)的总物质的量是0.1238 mol。则CrCl3的还原产物是_____。
15．有一种含氧酸Hn+1RO2n，其分子量为M，则R的原子量为____，该酸中R的化合价是____，这种酸被碱中和能生成_____种盐，其中____种是酸式盐，在R的气态氢化物中R的化合价为_____。
16．酸碱质子理论认为：凡能给出质子(H+)的物质都是酸，凡能接受(或结合)质子的物质都是碱 ，酸碱反应就是质子的转移(即传递)过程。根据酸碱质子理论判断，下列微粒：HS-、CO32-、HPO42-、NH4+、H2S、HF、H2O其中即可作为酸又可作为碱的是____。
大检阅：
1． C 2．A 3．AC 4．B 5．D 6．C 7．（1）B；（2）C
8． W：C2H2 X：H2O2 Y：Na2O2 Z：Na2S 9．（1） m mol/L , （2）偏小；（3）偏小 10． （1）B3N3H6（2）B、H（3）B2H6
8
11．（6）（7） 12．U3O4、UO2 13．
14．CrCl
15．M－33n－1 3n－1 n＋1 n －(9－3n) 16． HS-、HPO42-、H2O
策略 2 物质的量方面试题的求解技巧
金点子：
“物质的量”是中学化学计算的核心。从微观到宏观，从固体到气体，从纯净物到混合物中的各类计算，均要用到物质的量。在溶液方面，还要涉及到溶解度、溶质的质量分数的求算及溶液中各种守恒关系的分析。
对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。对于NO2方面的试题，还要考虑后续反应，即NO2与N2O4的平衡转换。
对混合物中各物质的物质的量的分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度及过量问题。
经典题：
－
例题1 ：（2001年全国高考）在100mL 0.10 mol·L1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2
的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 （ ）
A.最终得到白色沉淀和无色溶液
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C.在最终得到的溶液中，Cl-的物质的最为0.02 mol
－
D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol·L1 方法：通过溶液中的离子进行整体分析。
——
捷径：题中n（Ag+）=0.1L×0.1mol·L1=0.01 mol，n（Ba2+）=2.08g/208g·mol1 = 0.01mol，n（Cl——
）= 0.02 mol，n（Cu2+）=0.01mol，n（SO42）= 0.01 mol，所以生成n（AgCl）=0.01mol，n（BaSO4）
—
=0.01mol。生成AgCl、BaSO4两种白色沉淀，它们物质的量相等。在生成的溶液中n（Cl）= 0.02mol — 0.01mol = 0.01mol，Cu2+未参加反应，所以溶液显蓝色，反应后溶液的体积大约为200mL，所以C（Cu2+）
—
= 0.05mol·L1。以此正确的是B。
总结：这是集化学计算，实验现象描述为一体的学科内综合试题。尽管难度不大，但很有新意。 例题2 ：（2001年上海高考）设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A. 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA B. 18g水中含有的电子数为10NA
C. 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
—
D. 在1 L 2 mol·L1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA 方法：根据题意对选项逐一化解。
9
捷径：A.在标准状况下，辛烷是液体，22.4L液态辛烷物质的量要比1mol大得多，所以A选项错误。B.18g水为1mol水，其中含有的电子数为10mol。C.NO2和N2O4具有相同的最简式，相同质量的NO2和
—
N2O4必然含有相同数目的原子。46g NO2即为1mol NO2共含有3mol原子。D.n（NO3）= 1L×2 mol/L×2 = 4 mol。以此不正确的为A。
总结：此类试题是高考试卷中的热点题型，在解答此类试题时，一要注意物质所处的状态，二要理清微粒间的联系。
例题3 ：（1997年全国高考）分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后, 所析出的甲的质量比乙的大 (甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是 ( )
A．20℃时，乙的溶解度比甲的大 B．80℃时，甲的溶解度比乙的大 C．温度对乙的溶解度影响较大 D．温度对甲的溶解度影响较大 方法：从温度对溶解度的影响分析。
捷径：溶解度是在一定温度下，在100g溶剂中制成饱和溶液时，所溶解溶质的质量。由于取等质量甲、乙两种溶液，其中含水的质量不知道，无法推断其溶解度的大小。但降低相同的温度，甲析出的质量大于乙，所以温度对甲的溶解度影响较大。故选D。
总结：有关溶解度方面的试题，在解题时既要考虑某一温度下溶解度的大小，又要考虑温度变化时溶解度的改变量。值得注意的是，如果溶液不是饱和溶液，则不能利用溶解度进行有关计算。
例题4 ：（1993年全国高考） 右图是几种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是 （ ）
A．40℃时,将35 g 食盐溶于100 g 水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体
B．20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%
C．60℃时,200 g 水中溶解80 g 硫酸铜达饱和。当降温至30℃时,可析出30 g 硫酸铜晶体
D．30℃时,将35 g 硝酸钾和35 g 食盐同时溶于100 g 水中,蒸发时,先析出的是氯化钠
方法：从溶解度曲线进行分析比较。
捷径：从溶解度曲线可知，A选项中， 0℃时，NaCl的溶解度为35.7g，所以35g NaCl溶于100 g水中，0℃时未饱和，不能析出晶体。20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，则KNO3的质量分数为 ×100%=24%，所以B不正确。C中60℃时，CuSO4的溶解度为40 g ，30℃CuSO4的溶解度为25g，280 g CuSO4的饱和溶液，从60℃降到30℃，则析出无水CuSO4 30 g ，若析出CuSO4·5H2O，必大于30 g ，所以C也不正确。D在30℃以上NaCl的溶解度小于KNO3，所以蒸发时，NaCl先析出。故D正确。
总结：有关溶解度曲线的分析与计算，既要分析某一温度下的具体数值，又要考虑曲线的变化。
－
例题5 ：（2001年全国高考）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol·L1、密
－
度为0.915 g·cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以 17.0
－
计，水的密度以1.00g·cm3计）
方法：从氨水的浓度求得氨气的质量与水的质量，反推求得其体积比。 捷径：1.00L该氨水中含氨的质量为：12.0mol×17.0g·mol-1 其体积在标准状况下为：12.0mol×22.4L·mol-1
1.00L该氨水中含水的质量为：1.00L×915g·L-1－12.0mol×17.0g·mol-1 其体积为：[1.00L×915g·L-1-12.0mol×17.0g·mol-1]/1000g·L-1
=378
10
相关推荐：
loading