初中化学酸碱盐复习(超详细)

初中化学酸碱盐复习

(超详细)

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一、知识概述

在本周对第十单元酸和碱的学习中，我们学习了：什么是溶液的酸碱性怎样表示和检验溶液酸碱性的强弱酸和碱是怎样的物质它们都有哪些性质什么是中和反应中和反应在生产和生活中有哪些应用 二、重点知识归纳及讲解 1、常见的酸

（1）酸碱指示剂：遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。常见的指示剂有石蕊、酚酞等。

（2）常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。 ①盐酸、硫酸的性质和用途

盐酸 硫酸 物理性质 无色液体、有挥发性、有刺激无色、黏稠、油状的液体、不易性气味、在空气中会产生白雾 挥发 和酸碱使紫色石蕊试液变红色，不能使紫色石蕊试液变红色，不能使指示剂使无色酚酞试液变色 无色酚酞试液变色 化 的反应 和金属Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 学 的反应 和金属性 氧化物的反应 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O 质 用途 用于金属表面的除锈、制造氯生产化肥、农药、火药、染料及化物、药剂和试剂 冶炼有色金属和金属除锈 ②二种常见酸的特性及主要用途 a．浓盐酸：

易挥发：打开浓盐酸的瓶盖，会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气

结合形成的盐酸小液滴。

长时间敞口放置浓盐酸，质量会减少，质量分数减小，发生物理变化。 b．浓硫酸：

吸水性：浓H2SO4能吸收空气中的水蒸气，因此敞口放置，质量会增加，质量分数减小（发生物理变化），所以浓H2SO4一定要密封保存。利用这一性质，浓H2SO4可能做干燥剂。

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脱水性：浓H2SO4能将纸张、木材、棉布、皮肤（含碳、氢、氧等元素的化合物）里的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用叫做脱水作用，因而浓H2SO4能使皮肤脱水炭化造成严重的灼伤。浓H2SO4具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用干布擦净，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

浓H2SO4的稀释：一定要把浓H2SO4沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓H2SO4中。若将水倒进浓H2SO4里，由于水的密度小，浮在H2SO4的上面，溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸液四处飞溅。 2、常见的碱

（1）常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。

①氢氧化钠、氢氧化钙的性质及用途

氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 白色粉末状固体 颜色、状态 白色固体 溶解性 易溶于水，并放出大微溶于水，溶解度随温度升物 量的热 高而减小 在空气中易吸收水理 潮解 份，潮解（物理变能吸收少量水分 化） 性 质 腐蚀性 有强烈腐蚀性 有腐蚀性 化 和酸碱指示能使紫色石蕊试液变能使紫色石蕊试液变蓝色，剂反应 蓝色，无色酚酞试液无色酚酞试液变红色 学 变红色 和非金属氧CO2＋2NaOH=Na2CO3Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋性 化物反应 ＋H2O H2O 质 2NaOH＋SO2=Na2SO3Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋＋H2O H2O 建筑业，制三合土、抹墙，化工原料，用于肥农业上改良酸性土壤、配制皂、石油、造纸、纺波尔多液和石硫合剂，工业织、印染等工业 上制取NaOH、漂白粉等 用途 ②氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠固体要密封保存。

利用固体氢氧化钠易潮解这一性质，可做干燥剂。 ③熟石灰：可由生石灰与水反应而制得

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