2020年高考化学三轮冲刺突破：“位—构—性”关系分析与应用
1．元素周期表短周期的一部分如图所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是( )
A.D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3 B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强
2－2－
C．A与B形成的阴离子可能有AB3、A2B4
D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化
解析：选C。根据五种元素在元素周期表中的相对位置，可以确定A为碳、B为氧、C为氟、D为硫、E为氯，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，A错误；氢氟酸是弱酸，盐酸是强酸，盐酸的酸性更强，B
2－2－
错误；碳元素与氧元素可以组成CO3、C2O4，C正确；氯气中不存在
氢键，D错误。
2．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y
＋
的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同
周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：Z>W>X>Y
B．X的氢化物中不可能含有非极性键
C．由X与Y两种元素组成的物质可能有漂白性
D．元素Y、Z的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性
1
解析：选C。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的，则X、Y、Z、W分别是O、Na、Al、Cl；则A.简单离子半径：Cl－＞O2－＞Na＋＞Al3＋，故A错误；B.H2O2中含有极性键和非极性键，故B错误；C.Na2O2具有漂白性，故C正确；D.NaOH与Al(OH)3反应生成NaAlO2和H2O，溶液呈碱性，故D错误。
3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X与Y最外层电子数依次相差1，装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升2/3，Z的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂。下列关于这四种元素的说法不正确的是( )
A．W的简单氢化物在标准状况下的密度约为0.714 g/L B．氧化物水化物的酸性可能存在：W>Z
C．W、X、Y均可形成10电子微粒和18电子微粒 D．氢化物的沸点一定是：Y>W
解析：选D。装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升2/3，由此得到气体为NO2，所以X为N，Y为O，W为C；Z的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂，Z为Cl；W的简单氢化物为甲烷，在标准状况下的密度16 g/22.4 L＝0.714 g/L, A正确；碳酸的酸性大于次氯酸，B正确；碳、氮、氧与氢可以形成甲烷、氨气、水三种10电子微粒，也可以生成乙烷、肼、双氧水三种18电子微粒，C正确；水的沸点大于甲烷的沸点，如果碳的氢化物中含碳数较多，沸点也可以高于水的沸点，D错误。
4．A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物(都含两种元素)；若
2
往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是( )
A．C的两种含氧化合物中阴阳离子个数比都为1∶2 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性B>D C．B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物 D．原子半径D>A>B>C
解析：选A。A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，常用的是14C鉴定文物的年代，故A为C，B的气态氢化物的水溶液呈碱性，该氢化物为NH3，即B为N，C为金属元素且两种常见氧化物，符合要求的是Na2O和Na2O2，即C为Na，D单质的水溶液滴加少量紫色石蕊试液，先变红，说明水溶液中显酸性，后褪色说明溶液中含强氧化性物质，即D为Cl。A.Na元素的两种含氧化合物分别是Na2O和Na2O2，其电子式分别是
，阴阳离子个数比为1∶2，故A正确；B.N元素的最高价氧化物对应水化物是HNO3，Cl元素的最高价氧化物对应水化物是HClO4，HClO4酸性最强，故B错误；C.N元素的氢化物可以是NH3，也可以是N2H4等，C元素的氢化物是一类物质，即烃，烃的状态有气体、液体和固体，因此N元素的氢化物的沸点不一定高于C元素的氢化物，故C错误；D.原子半径大小顺序是Na>Cl>C>N，故D错误。
5．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：
3
下列说法正确的是( )
A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h B．与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞d
C．x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键
D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应
解析：选C。由短周期元素d、g的化合价都为－2知d为O元素，g为S元素，结合原子序数及化合价知x为H，y为C，z为N，e为Na，f为Al，h为Cl。离子半径顺序为g＞h＞e＞f，A项错误；NH3和H2O分子间有氢键，CH4分子间无氢键，且常温NH3为气态，H2O为液态，所以简单化合物的沸点顺序为d＞z＞y，B项错误；由H、N、O三元素形成的化合物NH4NO3为离子化合物，C项正确；e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，H2SO4和HClO4不反应，D项错误。
6．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为20。W与Y元素同主族，且形成的化合物可用于工业的杀菌与消毒。下列说法正确的是( )
A．W与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y的氧化物对应的水化物均为强酸 C．Z的氢化物为离子化合物
D．X和Y形成的化合物的水溶液呈中性
解析：选A。W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与Y元素同主族，且形成的化合物可用于工业的杀菌与消毒，故W为O，Y为S，Z为Cl，根据最外层电子数之和为20，X为Na。A.W为O，与其他三种元素可形成Na2O2和Na2O，SO2和SO3，Cl2O7、ClO2，
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