Cl2O等，故A正确；B.Y最高价氧化物对应的水化物H2SO4为强酸，H2SO3不是强酸，故B错误；C.Z的氢化物HCl为共价化合物，故C错误；D.X和Y形成的化合物为Na2S，水溶液呈碱性，故D错误。
7．下表为几种短周期元素的性质： 元素编号 原子半径 (10 nm) 最高或最 低化合价 对上述元素有关说法正确的是( ) A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数 B．②、③处于同一周期
C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤
D．⑧号元素原子结构示意图为：
－2 ＋2 ＋1 ＋5 －3 ＋7 －1 ＋1 ＋5 －3 ＋3 －1① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 解析：选C。①～⑧都为短周期元素，①有最低价－2价，处于ⅥA族，没有最高价，则①为O；④、⑦都有最低价－3价，最高价＋5价，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；⑤有＋7、－1价，处于ⅦA族，且原子半径比①大，则⑤为Cl；③、⑥都有＋1价，处于ⅠA族，⑥的原子半径较大，且③不是所有元素中
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原子半径最小的元素，则③为Li、⑥为Na；②有＋2价，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg。⑧有＋3价且原子半径比O大，比P小，则⑧为B。④为P、⑦为N，P的原子序数大于N，A项错误；②为Mg，③为Li，二者为不同周期的元素，B项错误；⑤为Cl，八种元素中，元素的非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，C项正确；⑧为B，其原子序数为5，D项错误。
8．下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。
元素 原子半径(pm) 主要化合价 X 37 W 64 Y 66 Z 70 R 154 ＋1 －1 －2 －5、－3 ＋1 下列叙述错误的是( ) A．原子半径按X、W、Y、Z、R的顺序依次增大
B．X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体
C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物稳定性：ZH3>H2Y>HW D．R元素可分别与X、W、Y三种元素形成离子化合物 解析：选C。主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价＝族序数－8，根据元素化合价知，X、R属于第ⅠA族元素，W属于第ⅦA族元素，Y属于第ⅥA族元素，Z属于第ⅤA族元素，原子电子层数越多其原子半径越大，X原子半径最小，则X为H元素，W、Y、Z原子半径相近，根据其族序数知，W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，R原子半径最大，且位于第ⅠA族，则R是Na元素。A项．同主族元素从上到下，原子半径依次增大，同周期元素从
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左到右，原子半径依次减小，则H、F、O、N、Na的原子半径依次增大，故A正确；B项．由H、O、N三种元素形成的化合物可能是离子晶体，如NH4NO3为离子晶体，可能是分子晶体，如HNO3为分子晶体，故B正确；C项．元素的非金属性越强，形成的气态氢化物稳定性越强，非金属性的强弱顺序为W>Y>Z，则气态氢化物稳定性的强弱顺序为HW＞H2Y＞ZH3，故C错误；D项．Na元素可分别与H元素、F元素和O元素形成离子化合物NaH、NaF和Na2O(或Na2O2)，故D正确。
9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，X、Y同主族，且X、Y原子序数之和是W、Z原子序数之和的2倍。m、n、p、r是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n与乙在常温下均是淡黄色固体。上述物质间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径大小：X>Y>Z B．热稳定性：r>p
C．含Y元素的盐溶液可能显酸性、中性，不可能显碱性 D．二元化合物n 只含离子键，不含共价键
解析：选B。由题中信息和上述物质间的转化关系示意图可知n为过氧化钠、乙为硫，甲为氧气、m为硫化钠、r为水。所以W、X、Y、Z分别为H、O、S、Na。A.简单离子半径大小： Na＋ 7 不正确；B.热稳定性：硫化氢<水，B正确；C.含硫元素的盐溶液，可能显中性，如硫酸钠；可能显酸性，如硫酸氢钠；也可能显碱性，如硫化钠和亚硫酸钠等，C不正确；D.过氧化钠中既含离子键又含共价键，D不正确。 10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂；e、f为常见气体单质。下列有关说法正确的是( ) A．简单离子的半径：Y>Z>X B．简单氢化物的沸点：Y>X C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y D．W、Y的氧化物所含化学键类型相同 解析：选B。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，则a为过氧化钠；c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂，c为金属镁；e、f为常见气体单质，根据框图，镁与化合物b反应生成气体单质f，则f为氢气；过氧化钠与化合物b反应生成气体单质e，则e为氧气，则b为水，d为氢氧化钠，g为氢氧化镁。则W为H、X为O、Y为Na、Z为Mg。A.X为O、Y为Na、Z为Mg，简单离子具有相同的电子层结构，离子半径：X>Y>Z，故A错误；B.氢化钠是离子化合物，沸点高于水，故B正确；C.元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：Y>Z，故C错误；D.水或过氧化氢都是共价化合物，只含有共价键；氧化钠或过氧化钠都属于离子化合物，含有离子键，化学键类型不同， 8
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