项正确，C项错误。答案为C项。 15.已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）
4CO2（g）+5H2O(l) ΔH=-2 878 kJ·mol-1
4CO2（g）+5H2O(l) ΔH=-2 869 kJ·mol-1，下列说
法正确的是
A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B.正丁烷稳定性大于异丁烷
C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 答案:A
解析:由题目所给热化学方程式可知燃烧等物质的量的正丁烷和异丁烷，前者放热更多，这意味着正丁烷分子储存能量更多，因此稳定性正丁烷小于异丁烷。异丁烷转化为正丁烷的过程应是吸热过程；异丁烷分子和正丁烷分子中碳氢键数量相同，答案为A项。
16.（2008上海高考，14）某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是
A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C.加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
?D.加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4)之和
答案:A
解析:pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，由于醋酸有剩余，故溶液存在四种离子且溶液显酸性，A项正确。若由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，则恰好完全反应生成CH3COONa，溶液显碱性，B项错误。加入适量NaOH，溶液可能显中性，C项错误。加入适量氨水，c(CH3COO-)可能等于c(Na+)、c(NH4)之和,D项错误，答案为A项。
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空题（本题包括4小题，共34分）
17.(6分)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为：
?已知：①C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=－393.5 kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g) ====2CO2(g) ΔH=－566 kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g) ====TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ·mol-1
则(1)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) ====TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=______________。
(2)碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为_______________________________。 答案：（1）-80 kJ·mol-1
（2）C（s）+1/2O2（g）====CO（g） ΔH=-110.5 kJ·mol-1 解析：（1）根据盖斯定律将①×2+③-②可求得
TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)====TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=-80 kJ·mol-1。 （2）将①-②×1/2可得碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为：C（s）+1/2O2（g）====CO（g）ΔH=-110.5 kJ·mol-1。
18.(6分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃ K 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1 000 1.7 1 200 2.6 回答下列问题：
(1)该反应为_________________反应(选填放热、吸热)。
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________________(多选扣分)。 A.容器中压强不变
B.混合气体中c(CO)不变 C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，此时的温度为_________℃。 答案：（1）吸热 （2）BC （3）830
19.(12分)已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) ②c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ③c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) ④c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) 填写下列空白：
(1)若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是__________________，上述四种离子浓度的大小顺序为_______________________(填序号)。
(2)若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为___________________________； 若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为_______________________________。
(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)_________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前碱中c(OH-)和酸中c(H+)的关系是：c(OH-)__________c(H+)。 答案：（1）CH3COONa ③
（2）CH3COONa和CH3COOH NaOH和CH3COONa （3）小于 大于
解析：CH3COOH与NaOH溶液反应，溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，有四种情况：①CH3COOH稍有过量，溶质为CH3COONa和CH3COOH；②NaOH大大过量，溶液中溶质是NaOH和CH3COONa；③二者恰好完全反应，则溶液中只有溶质CH3COONa；④醋酸大大过量，溶液中溶质是CH3COONa和CH3COOH。
若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则醋酸要稍稍过量，故c(NaOH)＜c(CH3COOH)；由于醋酸为弱酸，NaOH为强碱，所以尽管醋酸浓度稍大但混合前碱中c(OH-)大于酸中c(H+)。 20.(10分)如图所示，用石墨电极电解100 mL 0.1 mol·L-1的氯化钾溶液时，接通电源前在KCl溶液中滴入2滴酚酞试液；接通电源后，观察到湿润的KI淀粉试纸逐渐变蓝。试回答下列问题：
(1)能观察到的现象是：
①____________________________________________________________________________； ②____________________________________________________________________________。 (2)电源中a极为__________极，阳极反应为：______________________________________。 (3)总反应式为：________________________________________________________________。 (4)若生成标准状况下5.6 mL O2，则溶液的pH=____________。(假定溶液体积仍为100 mL) 答案：（1）①两电极上均有气泡产生 ②和a相连石墨棒附近溶液变红色 （2）负 2Cl--2e-====Cl2↑ （3)2KCl+2H2O
电解 2KOH+H2↑+Cl2↑ （4）12
解析：（4）生成O2的物质的量为2.5×10-4mol是电解水得到的，说明KCl已全部电解完后又电解了水，由总反应式知生成的KOH为0.1 mol·L-1×0.1 L=10-2 mol·L-1，即c（OH-）=10-2 mol·L-1，c（H+）=10-14/10-2=10-12，pH=12。 三、实验题（本题包括1小题，共12分）
21.（12分）铁及铁的化合物应用广泛，FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板的腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式__________________________________。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，该原电池材料及电解质溶液可能是_____________。 A 正极 负极 电解质溶液 B Ag Cu FeCl3 C Cu Fe FeCl3 D C Fe FeCl3 C Cu Fe（NO3）3 （3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.1 mol·L-1，已知Cu2+、Fe2+在pH为4～5的条件中不水解而Fe3+却几乎全部水解；可供选择的试剂有：浓硫酸、20%的H2O2、CuO、Cu。简述除去CuCl2溶液中的Fe3+和Fe2+的实验步骤：______________________________________________________________________________。 （4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从（3）中提供的试剂中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。 有关反应的化学方程式__________________________，_______________________________。 劣质不锈钢腐蚀的实验现象_____________________________________________________。 答案：（1）2Fe3++Cu====Cu2++2Fe2+ （2）AD （3）①向CuCl2溶液中加入足量20%的H2O2将Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO调节溶液的pH至4～5；③过滤除去Fe（OH）3 （4）CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
CuSO4+Fe====FeSO4+Cu 不锈钢表面有紫红色物质生成 解析：（2）若将反应2Fe3++Cu====Cu2++2Fe2+设计为原电池，根据原电池原理，可利用铜
片作负极，活动性比Cu弱的金属或非金属为正极（如Ag、C），含有Fe3+的溶液作电解质溶液即可。
（3）根据三种氢氧化物沉淀时的pH，可以先将Fe 2+氧化成Fe3+，后通过调整溶液pH来达到除去CuCl2溶液中的Fe 3+和Fe 2+的目的，具体步骤见答案。
（4）要证明劣质不锈钢易被腐蚀，只要证明劣质不锈钢表面有铁，即可据此写出答案。 四、计算题（本题包括1小题，共6分） 22.(6分)有pH为13的Ba（OH）NaOH的混合溶液100 mL，从中取出24 mL用0.025 mol·L-1 2、H2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：
（1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的pH（设体积可以加和）。 （2）原混合溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量浓度。 答案：（1）12.4 （2）0.025 mol·L-1 0.050 mol·L-1
解析：Ba（OH）2和NaOH的混合溶液中：c（OH-）=0.1 mol·L-1，24 mL该溶液用0.025 mol·L-1H2SO4滴定至溶液呈中性消耗H2SO4体积为：（0.1 mol·L-1×0.024 L）÷（2×0.025 mol·L-1）=0.048 L。 设Ba（OH）当滴到沉淀不再增加时有：0.024 L x=0.025 mol·L-1×0.024 2的物质的量浓度为x，L，x=0.025 mol·L-1，溶液中剩余c（OH-）=（0.1 mol·L-1×0.024 L-2×0.025 mol·L-1×0.024 L）÷0.048 L=2.5×10-2 mol·L-1，c（H+）=10-14/2.5×10-2=4×10-13，pH=12.4。NaOH的物质的量浓度为：0.1 mol·L-1-0.025 mol·L-1×2=0.05 mol·L-1。
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